Потенциометрическое титрование применение

Рис. 3. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования железа (II) — компонента обратимой ред-окс системы — раствором бихромата калия — компонента необратимой ред-окс системы —с применением биметаллической пары электродов (Р1 — Рд).

Разработка ион-селективных электродов и в особенности сульфид-селективных электродов сделала возможным определение тиоспиртов методом прямой потенциометрии, а также расширила возможности потенциометрического титрования. Применение сульфидных ион-се-лективных электродов в водной среде подробно рассматривается в работах [90, 322 — 326]. [c.100]

И. Рубинштейн и 3. Клейменова [196] описывают способ определения группового состава сернистых соединений дизельных топлив с применением в значительном объеме потенциометрического титрования. [c.438]

Практическое значение потенциометрическое титрование имеет в тех случаях, когда отсутствует цветной индикатор эквивалентной точки в объемном анализе или когда применение цветного индикатора по каким-либо причинам затруднительно, например, при титровании -окрашенных растворов. [c.298]

Широкое применение в потенциометрическом анализе нашли окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим, например, процесс потенциометрического титрования хлорида трехвалентного железа хлоридом титана РеЗ+ + Т1 +- Ре + + Т1 +. [c.194]

Потенциометрическое титрование марганца (УИ), хрома (У1) и ванадия (У) находит широкое применение при-анализе сплавов, [c.181]

Электроды такого типа называют электродами первого рода. Наибольшее практическое применение из подобных электродов в качестве индикаторных при потенциометрическом титровании получили серебряный и ртутный электроды. [c.235]

При потенциометрическом титровании ионов свинца невозможно применение электрода первого рода (металлического свинца) из-за его большой электролитической упругости растворения. Поэтому обычно в качестве индикаторного используют электрод второго.рода. [c.129]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

Н. А. Тананаев. Объемный анализ. ГОНТИ, 1939, (465 стр.). В книге рассмотрены теория и практическое применение объемно-аналитических определений. Она содержит главы о потенциометрическом титровании, а также об исследовании технических материалов объемным методом. [c.486]

При кислотно-основном потенциометрическом титровании наибольшее применение имеет гальванический элемент, состоящий из стеклянного и хлорсеребряного электродов (см. рис. 10.2). ЭДС такого элемента выражается уравнением (10.15) и однозначно зависит от активности ионов Н+. Кривая титрования в координатах ЭДС — объем титранта показывает ясную картину изменений, происходящих в растворе. Стандартными растворами (титрантами) при кислотно-основном титровании служат сильные кислоты и сильные основания. [c.93]

Как провести потенциометрическое титрование Каково его применение [c.185]

При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре " , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

Кондуктометрическое титрование, наряду с рассматриваемым в разд. X. 4 потенциометрическим титрованием, принадлежит к инструментальным методам химического анализа, которые имеют определенные преимущества перед обычными методами титрования, связанными, например, с применением цветных индикаторов. Эти преимущества заключаются в возможности работать с мутными и окрашенными жидкостями в объективности и часто достигаемой большей точности определения в возможности использования таких реакций, для которых не имеется соответствующего индикатора, и т. д. [c.465]

В практике электрохимических измерений водородный электрод нашел разнообразное применение, например при электрометрическом определении концентрации Н-ионов, потенциометрическом титровании и т. д. В данном разделе нас интересует только использование нормального водородного электрода в качестве стандартного для отсчета электродных потенциалов. [c.56]

Границы применения для определения эквивалентной массы титрованием пикраты должны быть тщ,ательно очищены, поскольку присутствие свободной пикриновой кислоты вносит ошибку в результаты. Более точные результаты получают при потенциометрическом титровании (стеклянный электрод). [c.319]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

Значительно чаще находят применение методы количественного определения сахаров, элюированных с хроматограмм водой [37, 56, 57]. Например, микрометод количественного определения элюированных сахаров путем потенциометрического титрования [59] [c.76]

Среди современных методов и средств, которыми располагает аналитическая химия, достаточно заметное место по широте и частоте использования занимают методы электрохимического анализа. Области практического применения этой группы методов в основном сформировались около полувека назад, хотя некоторые из них, например электрогравиметрический метод и потенциометрия (потенциометрическое титрование), известны значительно раньше. [c.9]

С целью расширения области кислотности в качестве катализатора применен тетраоксид осмия [41]. Изменение области кислотности в присутствии катализатора видно из рис. 3. Следует отметить, что в этом исследовании применен потенциометрический метод, поскольку бром, взаимодействуюший с индикатором, генерируется в конечной точке недостаточно быстро, если концентрация кислоты ниже 0,1 М. При потенциометрическом титровании применен гладкий платиновый проволочный электрод и насыщенный каломельный электрод сравнения. При более низких концентрациях кислоты постоянный потенциал устанавливается в конечной точке весьма медленно. При концентрации кислоты более 0,1 М максимальное время установления потенциала составляет 30 с. [c.18]

Установлена зависимость скачков pH на кривых титрования от степеней протекания реакций в точках эквивалентности и найдены минимальные значения скачков pH, при которых возможно количественное потенциометрическое или вюуальное индикаторное титрование. Указанные критерии бьши использованы для построения номограмм, позволяющих прогнозировать возможность как определения индивидуальных веществ, так и анализа их смесей, в том числе многокомпонентных, в водных и других растворах. Используя константы диссоциации электролитов и константы автопротолиза растворителей, по номограммам находят скачки pH и устанавливают возможность индикаторного визуального или потенциометрического титрования. Применение номограмм исключает громоздкие расчеты и предварительные эксперименты. [c.4]

В смысле целесообразности использования метод амперо-метрического титрования имеет преимущества перед методом потенциометрического титрования. Применение кондуктометрического титрования более ограничено, так как высокая концентрация индиферентного электролита делает результаты менее точными. При амперометрическом титровании, наоборот, должна поддерживаться определенная концентрация индиферентного электролита, и его обычно добавляют, чтобы элиминировать миграционный ток и получать прямые линии титрования. Здесь допускаются сравнительно большие изменения концентрации индиферентного электролита без заметного влияния на точность определения. При титровании невосстанавливающихся веществ, как сульфаты, восстанавливающимся ионом, например, свинцом, не следует добавлять индиферентной соли, так как последняя образуется во время титрования в количестве, достаточном, чтобы элиминировать миграционный ток после конечной точки. [c.225]

Кулонометрическое титрование в аппаратурном оформлении сложнее, чем титрование с индикаторами или потенциометрическое титрование. Поэтому кулонометрия не находит щирокс-го применения в практике обычного химического анализа. Однако она используется в тех случаях, когда бывает необходимо определить микроколичества растворенных веществ, а также при проведении автоматического титрования. Приготовлен. и использование очень разбавленных титрованных растворов для объемного определения малых количеств растворенных веществ связано со значительными ошибками и неудобствами в работе. При кулонометрическом титровании необходимость применения таких титрованных растворов отпадает, так как определяемое вещество либо подвергается превращению непосредственно на электроде, J ибo титруется реагентом, генерируемым на одном из электродов в самой анализируемой пробе. В каждом из этих двух случаев определение ведется по израсходованному количеству электричества, измерение которого даже в малых дозах можно проводить с большой точностью. [c.286]

Благодаря сравнительной простоте выделения основания представляют собой наиболее изученную группу АС нефти. Надежно установлено, что подавляющая масса АС основного характера в сырых нефтях и нрямогонных фракциях представлена производными пиридина и его бензологов. В отдельных работах отмечалось также присутствие первичных и вторичных аминов, преимущественно ароматических. Так, амины обнаружены в нефтях Таджикской депрессии [7] в количестве 4—9% от суммы органических оснований. Г. В. Севастьянова и сотр. [703] нашли, что первичные и вторичные амины составляют до 50% суммы оснований в некоторых нефтях Днепровско-Донецкой впадины это уникальный в своем роде случай обнаружения столь высоких долей аминов среди нативных нефтяных оснований. Авторы использованного в работах [7, 703] метода потенциометрического титрования — Н. Н. Безингер и сотр. [196], титруя нефти различных регионов СССР, не нашли в них никаких других аминов, кроме третичных. Исследованиями с применением других методов (спектральных, хроматографических, масс-спектрометрических) наличие первичных и вторичных аминов в сырых нефтях и концентратах, не подвергавшихся термическому воздействию, до сих по не подтверждалось. [c.125]

Интересные данные о характере сернистых соединений в разных фракциях ромашкинской и туймазинской нефтей удалось получить, в результате применения метода потенциометрического титрования для определения содержания сульфидной серы [44]. Из приведенных в табл. f)6 данных видно, что в низкомолекулярной части ромашкинской и туймазинской нефтей содержатся только сульфиды. По мере увеличения молекулярных весов нефтяных фракций и закономерного возрастания в них общего содержания серы доля сульфидной серы (включая и тиофановую) снижается. Лишь в самой высокомолекулярной части нефти доля сульфидной серы снова несколько возрастает. [c.345]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

Основными достоинствами метода потенциометрического титрования являются высокая точность и возможность проводить определения в разбавленных растворах, в мутных и окрашенных средах, а также определять несколько веществ в одном растворе без предварительного разделения. Значительно расширяется область практического применения потенциометрического титрования при использовании неводных растворителей. Они позволяют анализировать многокомпонентные системы, которые в водном растворе определить не удается, провести ан1лиз веществ, нерастворимых или разлагающихся в воде, и т. д. Потенциометрическое титрование легко может быть автоматизировано. Промышленность выпускает несколько типов автотитраторов, использующих потенциометрические датчики. [c.242]

Большие возможности титрования солей по вытеснению открывает применение кислых растворителей, особенно уксусной кислоты, в которой многие сопи хорошо растворимы. В уксусной кислоте большинство солей карбоновых кислот ведет себя как основания в воде. В связи с этим осуш ествпено потенциометрическое титрование по вытеснению более 400 солей щелочных и щелочноземельных металлов муравьиной, уксусной, лимонной салициловой, бензойной и других кислот. [c.459]

Индика1 орные электроды при потенциометрическом титровании по методам осаждения и комплексообразования. Различные осадки и комплексные соединения состоят из самых разнообразных ионов, и потому не существует такого универсального индикаторного электрода, который мог бы быть обратимым относительно всех катионов и анионов. Кроме того, не всегда можно располагать металлическим электродом, обратимым относительно своих ионов, из-за большой электролитической упругости растворения ряда металлов (легко окисляющихся Н -ионами раствора) или такими твердофазными веществами, в состав которых входит хотя бы один из ионоБ, образующих в процессе титрования осадки или комплексные соединения, но в другой степени его окисления или восстановления. Малая селективность индикаторных электродов, казалось бы, сильно ограничивает возможность использования потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако применение электродов второго рода позволяет заметно расширить область применения потенциометрического титрования. [c.61]

Запись изменения потенциала в процессе титрования упрощается при так называемом методе титрования до заданного потенциала. При этом включают в цепь навстречу индикаторному электроду противоэлектрод или соответствующий противопотенциал . Разность потенциалов между ним и индикаторным электродом все больше уменьшается в процессе титрования, пока в эквивалентной точке не превратится в нуль. В качестве про-тивоэлектрода служит электрод, построенный из такого же рабочего электрода и оттитрованного исследуемого раствора. При встречном включении э.д.с. необходимо точно знать значение электродного потенциала в точке эквивалентности. Известная величина потенциала электрода в точке эквивалентности и постоянство потенциалов электродов являются условиями для автоматического потенциометрического титрования, при котором значение потенциала в точке эквивалентности необходимо установить заранее, чтобы титрование автоматически прекратилось при этом значении потенциала. Универсальное применение находят приборы, в которых величина изменения потенциала, происходящего при добавлении титранта (АЕ/АУ), используется для управления (так называемые дифференциальные титрометры) 132]. Их можно сконструировать так, чтобы по достижении максимума изменения потенциала, т. е. конечной точки титрования, дальнейшее добавление титранта автоматически было прекращено. Преимуществом этих титро-метров является возможность применения в них системы электродов, элект- [c.122]

Применение танталовых н ниобиевых электродов для потенциометрического титрования впервые описал Еншовский (1951). Ячейка состоит из танталового и -каломельного электродов (рис. 24). Через регулируемое сопротивление ячейка питает гальванометр Г, имеющий чувствительность не менее 10" а. При этом методе получают непосредственно производную дифференциальную кривую титрования. В основе этого метода лежит возникновение элект- [c.51]

Образование гидроокиси металла, выпадающей в виде твердой фазы из раствора нейтральной соли этого металла, происходит после того, как pH раствора достигнет определенного зяачения, которое носит название pH гидратообразования. Для экспериментального определения pH гидратообразования находит применение метод кривых потенциометрического титрования нейтрального раствора соли щелочью. В ходе такого титрования после каждого добавления щелочи из бюретки pH раствора измеряют посредством стеклянного электрода. Вначале обычно наблюдается постепенное возрастание pH, которое, однако, прекращается, как только оказывается достигнутой точка, соответствующая выпадению твердой гидроокиси металла (рис. 75), и на кривой титрования обнаруживается горизонтальный участок. На всем протяжении ЭТОГО участка добавляемая щелочь расходуется на осаждение новых порций гидроокиси металла. Поэтому этот участок может быть пройден только после того, как все ионы металла, присутствовавшие в растворе, будут связаны с ионами гидроксила, Пусть [c.139]

Количественное определение производят потенциометрически титрованием нитритом натрии (с применением платинового электрода) или обычным путем в присутпнин индикатора йодкрахмальпой бумажки. [c.254]

Циммерманн ом [116] было высказано предположение о блокировании фосфорными кислотами и их эфирами каталитического действия ацетатов двухвалентных металлов путем образования каталитически неактивных фосфатов и фосфитов. Это было проверено [117] количественно с применением метода потенциометрического титрования растворов катализаторов, фосфорных кислот и их эфиров в этиленгликоле. Было подтверя дено наличие взаимодействия между катализаторами переэтерификации — ацетатами металлов, и стабилизаторами — фосфорными кислотами и их эфирами. Продуктами реакций чаще всего являются соли металлов и кислых эфиров этих кислот с этиленгликолем, что совпадало с выводами Циммерманна [118]. [c.94]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Попытки изготовить калий-селективный стеклянный электрод до настоящего времени оказались безуспешными. Все сорта стекол, которые применялись для этих целей, оказались обратимыми и к другим однозарядным ионам. Такие электроды называют катион-чувствительньши. Чтобы перевести электрод из одной формы в другую, его обычно вымачивают длительное время в растворе, содержащем соответствующий ион металла, время от времени заменяя раствор. У катион-чувствительных стеклянных электродов коэффициенты селективности к различным ионам убывают в ряду НГ Ж" > Na" > NH4", Li", Rb", s" > a " и т.д. В отсутствие ионов натрия и калия (что бывает крайне редко) катион-чувствительные электроды достаточно хорошо реагируют на ионы NHt", Li", Tl", Си", Rb", s", Ag" и могут служить датчиками при потенциометрическом титровании этих ионов. Как и при применении натрий-чувствительных электродов, мешающее действие ионов Н" в этом случае устраняют, поддерживая концентрацию последних на низком уровне. [c.189]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.393 , c.398 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.488 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.506 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.396 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология