Методы определения конечной точки титрования

Для экстраполяции используют такие участки кривой титрования, где в избытке находится или титруемый ион, или реагент, т. е. участки, где равновесие практически полностью сдвинуто в сторону образования продукта реакции. На этих участках кривой зависимость А = = f (с) [или А = f (а)] обычно имеет прямолинейный характер, т. е. закон Бера соблюдается. Конечную точку титрования находят, продолжая прямолинейные участки кривой титрования до их пересечения (рис. 24, кривая 2). Благодаря этому спектрофотометрический метод определения конечной точки титрования позволяет проводить титрование растворов с низкими концентрациями и использовать реакции, обладающие малыми константами равновесия (например, образование малоустойчивых комплексов, титрование слабых кислот и оснований, реакции окисления — восстановления при малых значениях разности потенциалов), и имеет большие преимущества по сравнению с методами, в которых точку эквивалентности определяют по скачку титрования (например, потенциометрическое титрование). Помимо графического метода определения конечной точки титрования рекомендуется применять также алгебраический метод, основанный на использовании метода наименьших квадратов. Для прямолинейных участков кривой 1 (см. рис. 24) до и после момента эквивалентности будут справедливы соответственно следующие уравнения прямых [c.57]

По сравнению с прямым спектрофотометрическим методом метод титрования имеет более высокую точность, так как в процессе титрования определяется не абсолютная оптическая плотность, а ее изменение. Более высокую точность обеспечивает также экстраполяционный метод определения конечной точки титрования. Повышение точности увеличивает чувствительность. К преимуществам метода относится возможность проводить определение в присутствии компонентов, частично поглощающих при выбранной длине волны, если они не взаимодействуют с титрантом, так как важно изменение оптической плотности в процессе титрования, а не абсолютное значение ее. Кроме того, метод более специфичен, так как позволяет легко проводить последовательное титрование двух компонентов. Преимущество перед методами, основанными на определении конца титрования по скачку на кривой титрования, были обсуждены ранее (см. стр. 60). [c.64]

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ [c.9]

Наиболее употребительными методами определения конечной точки титрования являются оптические электрохимические термохимический. [c.9]

Кроме перечисленных выше методов определения конечной точки титрования, значительно реже применяются и некоторые другие методы. [c.11]

Очень часто при объемном определении урана, основанном на окислительно-восстановительных реакциях, реже на реакциях осаждения, используют потенциометрический метод определения (Конечной точки титрования. [у [c.213]

Части прибора разъединяют, количественно переносят реакционную смесь в стакан емкостью 800—1000 мл и титруют ее 1 и. раствором гидроксида натрия, пользуясь рН-метром, как описано в разделе, посвященном определению альдегидов (с. 86). Наиболее точным методом определения конечной точки титрования является графический. Однако, если взята достаточно большая навеска анализируемого соединения, титрование до определенного значения pH не влечет за собой значительной погрешности. [c.394]

Требование к скорости реакции становится менее существенным при использовании физико-химических методов определения конечной точки титрования. [c.178]

Итак, использование термометрического анализа как метода определения конечной точки титрования в количественном анализе возможно, если осуществимы следующие условия для селективной реакции [c.20]

В настоящем разделе приведен обзор литературы, посвященной титрующим анализаторам лабораторного и промышленного типов. Обзор представлен в виде таблицы, в которой указаны методы определения конечной точки титрования различными анализаторами и в большинстве случаев дана краткая характеристика их. [c.231]

Метод определения конечной точки титрования Ошибка определения % Литература Примечание [c.231]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ [c.46]

Применяя расчетные методы определения конечной точки титрования (не графические), можно применить амперометрическое титрова- [c.254]

При использовании же электрометрических методов определения конечной точки титрования могут быть значительно снижены как ошибка титрования, так и капельная ошибка. При этом имеет место также еще одно дополнительное преимущество— применение разбавленных анализируемых и титрованных растворов при амперометрическом, кондуктометрическом или потенциометрическом титрованиях. [c.121]

Выше на примере потенциометрического титрования была показана возможность успешного применения электрометрического метода определения конечной точки титрования в объемах порядка 10 мл. [c.127]

Поляк Э. А. К теории некоторых электрохимических методов определения конечной точки титрования. — В кн. Материалы Второго совещания по полярографии (Краткое содержание докладов). Казань, 1962, 108-110. [c.20]

Поляк Э. А. Минимальная концентрация, доступная определению при амперометрическом методе определения конечной точки титрования.— I3 кн. Материалы второго Совещания по полярографии (Краткое содержание докладов). Казань, 1962, 107-108. [c.30]

При титровании слабой одноосновной кислоты сильным основанием или на последней ступени титрования слабой многоосновной кислоты на кривой наблюдаются две точки перегиба одна — на том участке, где наклон кривой минимален, другая — где наклон максимален. Первая точка перегиба находится обычно вблизи точки, соответствующей 50% нейтрализации, причем следует за ней для очень слабых кислот или же предшествует ей для умеренно сильных кислот, при титровании сильных кислот эта точка перегиба не появляется. Вторая точка перегиба предшествует точке эквивалентности разница достигает 0,1 7о лишь для очень слабых кислот Ка < 10 для 0,1 М растворов) или для очень разбавленных растворов. При титровании очень разбавленных растворов или необычайно слабых кислот вторая точка перегиба вообще отсутствует. Автоматические методы определения конечной точки титрования обычно основаны на фиксировании точки перегиба поэтому при определенных обстоятельствах может иметь место значительная погрешность в результатах титрования. [c.56]

В современных методах определения конечной точки титрования минимально фиксируемое изменение pH еще меньше, и за счет этого чувствительность определения конечной точки повышена. [c.57]

Подробное обсуждение методов определения конечной точки титрования с помощью металлиндикаторов можно найти в статьях [23, 27—29]. [c.226]

Разработаны методики определения многих окислителей, в большинстве случаев основанные на добавлении избытка Ti и обратном титровании его железом (III) в присутствии тиоцианата в качестве индикатора [2, 88]. Авторы часто применяют потенциометрический метод определения конечной точки титрования. [c.411]

В связи с трудностями, возникающими при наблюдении окраски очень малых объемов раствора, безусловный интерес представляет электрометрический метод определения конечной точки титрования. [c.262]

Метод определения конечной точки титрования по помутнению используется при опробовании металла ювелирами как метод есть или нет . [c.103]

В практике последних 20 лет сложилось следующее примерное соотношение между отдельными видами приборов, характеризуемых по методу определения конечной точки титрования (см. таблицу). [c.5]

Методы определения конечной точки титрования ... 27 [c.5]

Примеры анализа неорганических соединений в присутствии органических даны только в случае крайней необходимости для иллюстрации каких-нибудь отдельных важных положений. Такие примеры конечно преобладают во многих указанных нами обзорах, в которых содержатся ссылки на соответствующие литературные источники, имеющие важное значение для дальнейшего изучения интересующих читателя проблем. Это особенно относится к обзорам и статьям по методам определения конечной точки титрования. Такие вопросы, как процессы, происходящие на электродах и в растворе, явление смешиваемости, теория [c.14]

Методы определения конечной точки титрования подразделяются на два основных типа. [c.28]

Метод определения конечной точки титрования амида карбоновой кислоты, нитрата амина, сульфоксида и производного фосфина — потенциометрический, остальных соединений — визуальный. Следует отметить, что большая часть работ, приведенных в указанных ссылках, посвящена либо определениям в макромасштабе, либо микроопределениям, основанным на использовании 0,1 н. растворов титрантов в ультрамикробюретках. Однако при количествах основной функции порядка 0,1 мг-экв эти методы можно приспособить для анализа в микромасштабе с использованием 0,01 и. раствора хлорной кислоты. [c.401]

Другой широко распространенный метод определения конечной точки титрования основан на наблюдении за относительно резким изменением концентраций X или А вблизи точки эквивалентности по резкому изменению силы тока или разности потенциалов системы, регистрируемых с помощью точных измерительных приборов. [c.28]

Теоретически достаточно определить две точки на каждой кривой, а затем произвести экстраполяцию на практике обычно получают большее количество точек. Основное преимущество метода определения конечной точки титрования по точке пересечения кривых состоит в том, что конечную точку регистрируют по восьми, десяти и более показаниям прибора, и ее величина представляет собой более среднюю величину, чем единственный показатель при определении конечной точки титрования прямым методом. [c.30]

Детальное рассмотрение других инструментальных методов определения конечной точки при титровании с ЭДТА не является целью данной книги. Однако следует остановиться на двух вариантах спектрофотометрического метода определения конечной точки титрования. Первый вариант основан на инструментальном измерении изменения окраски металлиндикаторов. Второй вариант метода основан на измерении светопоглощения комплекса металла с ЭДТА в видимой или ультрафиолетовой областях спектра [38, 39]. Так, комплекс проявляет при длине волны 222 нм [c.229]

Инструментальные холостые титрования проводят тем же способом, как и в биамперометрическом методе определения конечной точки титрования. [c.32]

Электрометрические методы определения конечной точки титрования основаны на наблюдении за резким изменением концентращ и определяемого вещества в титруемом растворе вблизи точки эквивалентности по измерению той или иной физической характеристики системы (потенциала электрода, электропроводности, силы диффузионного тока и т. д.) с помощью точных измерительных приборов. [c.23]

Электрометрическим методам определения конечной точки титрования в ультрамикрообъемном анализе уделялось до сих пор вообще мало внимания, а подобные определения, выполняемые на предметном столике микроскопа, описаны только в двух работах [45, 46]. [c.111]

Мы здесь не будем подробно останавливаться на многочисленных невизуальных методах определения конечной точки титрования. Конечная точка титрования может быть определена с помощью фотометрии, потеициометрии, амперометрии, кондуктомет-рии и с помощью термических методов. В принципе многие физические свойства могут быть взяты за основу для наблюдения за титрованием ири кислотно-основном титровании обычно используют рН-метрию. В отношении скорости и стоимости визуальные индикаторы обычно имеют преимущества перед инструментальными методами, при условии, что они обеспечивают необходимую точность. Инструментальные методы используют, когда нет подходящего индикатора или в случае, если необходима более высокая точность при неблагоприятных условиях равновесия, или для серийного анализа большого числа образцов. [c.123]

ИЗ чего видно, что Вг эквивалентен 6S2O3. Важной особенностью метода является возможность определять бромид в присутствии большого избытка хлорида. Иодид, если он присутствует в анализируемом растворе, будет реагировать аналогично бромиду. Иодид можно удалить кипячением исходного раствора с нитритом натрия и серной кислотой для переведения иодида в свободный иод. У гипохлоритного метода длительная история развития, большинство исследований касалось выбора типа буферного раствора и pH среды, при которых окисление проходит количественно [13, 14]. Метод нашел применение для определения бромида в пищевых продуктах [15]. В этом случае сначала образец разлагают с применением техники сожжения органических соединений в колбе, заполненной кислородом. Используют другой метод определения конечной точки титрования, основанный на спектрофотометрической индикации. [c.266]

Потенциометрическим методом определения конечной точки титрования можно воспользоваться, чтобы подобрать подходящий индикатор для визуального титрования какой-либо конкретной основной функции в неводном растворителе. Потенциометрическое титрование обычно требуется и для одновременного определения нескольких основных веществ в растворе. Кенттамаа и Хейнонен вычисляли отношение констант диссоциации основания и его соли в уксусной кислоте по наклону кривой титрования основания в ледяной уксусной кислоте. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология