Цирконаты

Гидроксид циркония (IV) амфотерен, но цирконаты можно получить лишь сплавлением диоксида циркония со щелочами. [c.251]

Гидроксид гафния llf(0ll)4 образуется при глубоком высокотемпературном гидролизе солей ПГ , в также лри их взаимодействии со щелочами. Это ам()ютерное соединение. Большинство титанатов, цирконатов и гафнатов нерастворимы в воде, те же, которые хорошо растворимы, подвергаются практически полному гидролизу. [c.493]

Из титанатов, цирконатов и гафнатов наиболее интересен ВаТЮз. Соль эта является сегнетоэлектриком ( 2 доп. 90). Как видно из рис. Х-81, она обладает сверхвысокой диэлектрической проницаемостью в широком интервале температур (с максимумом при 120 °С). Сегнетоэлектрические свойства ВаТ Оз обусловлены возможностью смещения ионов Т -" от их средних положений в кристаллической решетке (ср. рис. XII-36). Такое смещение ведет к возникновению внутренних дипольных мо- [c.649]

Опыт 11, Получение малорастворимых цирконатов [c.251]

Большинство титанатов и цирконатов в воде не растворяется. Растворимые титанаты и цирконаты (щелочных металлов) подвергаются в растворах гидролизу. [c.83]

Составить уравнения реакций получения цирконата натрия и его гидролиза. [c.239]

Покрытия наносятся из систем силикатов, алюминатов, боратов, цирконатов и других тугоплавких соединений, способных в определенных условиях создавать стеклообразные покрытия типа эмалей. Тонкий слой этих покрытий обладает способностью сопротивляться ударным нагрузкам, резким теплосменам (в пределах до 1000 К) без разрушения и отделения от поверхности металла. За счет малой теплопроводности они создают градиент температур на границе металл — газ и тем самым несколько снижают температуру поверхностного слоя металла. [c.530]

Свободная анергия образования —Д0° силикатов и цирконатов (ккал/моль) [c.318]

Соединения Т (IV), 2г (IV), Н (IV). Для титана и его аналогов известны тетрагалиды ЭНа14, диоксиды ЭО2, дисульфиды ЭЗг, дисульфаты 3(804)2 и т. п. Кроме того, известны многочисленные производные анионных комплексов 3 (IV) — титанаты, цирконаты и гафнаты [c.533]

Оксиды ТЮа, ZrOz и НЮ2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфата.ми. Образующиеся титанаты, цирконаты и гафнаты щелочны.х металлов лучше рассматривать не как соли (Кг гОз метацир- [c.233]

Из пьезокерамических материалов, применяемых в НК, наиболь , шее распространение в нашей стране получили цирконат-титанат свинца (ЦТС) и твердые растворы четырехкомпонентных систем, включающих титанат свинца и цирконат свинпа (ПКР). За рубежом широко применяют метаниобат свинца и ниобат лития. Преимущество первого из них в том, что у него слабы колебания по ширине пластины, которые являются паразитными по отношению к основным колебаниям по толщине второй имеет большое затухание и позволяет получить короткие импульсы. [c.59]

С), практически не растворимы в воде, разбавленных кислотах и щелочах. Они обладают амфотерными свойствами с преобладанием основных свойств. При сплавлении с щелочами образуются соли — титанаты и цирконаты КгТЮз, К22гОз, где R — одновалентный металл. Большинство титанатов и цирконатов не растворимо в воде, а растворимые в воде подвергаются практически полному гидролизу. [c.127]

Известны соли циркониевой кислоты H2ZrOз — цирконаты. Пример К ггОз — цирконат калия. [c.464]

С разбавленными растворами кислот диоксиды не реагируют. Очень медленно реакция идет лишь с кипящей плавиковой и концентрированной серной кислотами. Со щелочами и с основными оксидами диоксиды титана и циркония (а также гафния) взаимодействуют при сплавлении с образованием титанатов и цирконатов (гафнатов) соответствующих металлов [c.82]

Оксиды (IV) титана, циркония и гафния довольно инертны, не взаимодействуют с водой и разбавленными растворами кислот. При сплавлении их со щелочами или основными оксидами получаются тита-наты, цирконаты и гафнаты. Например [c.411]

Так как основные свойства гидроокисей Ti " и его аналогов выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов устойчивее титанатов, цирконатов и гафнатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в крепких растворах ведет к [c.644]

Координационное число ионов равно 6, а ионов Zr + и Hf " " — 8, и при растворении их гидроксидов в щелочах образуются гидроксокомплексы титанаты [Ti(0H)g]2 , цирконаты [Zr(OH)g] - и гафниаты [Hf(0H)g]4-. [c.423]

Для циркония известны оксоионы более сложного состава, например 2г202 +, 2г20з +. Производные Мг МОз, (титана-ты, цирконаты, гафнаты), как правило, нерастворимы в вод( . Растворимые в воде соли полностью гидролизуются. [c.514]

Цирконаты и гафнаты. При сплавлении и спекании двуокисей циркония и гафния с гидроокисями, карбонатами и другими солями щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и некоторых других металлов образуются многочисленные цирконаты и гафнаты. Как указывалось ранее (стр. 221), соединения этого типа правильнее относить к сложным окислам. С щелочными металлами образуются соединения типа тМс2 0-п1г02 (НЮо) (где т = I, п = I 3). Цирконаты и гафнаты щелочных металлов гидролизуются водой, однако гидролиз может тормозиться вследствие образования на поверхности нерастворимых пленок гидроокисей. Разбавленными кислотами раз- [c.284]

Разложение спека. Разлагают спек соляной или серной кислотой. При обработке соляной кислотой в раствор в первую очередь переходят a l2 и избыточная СаО, затем разлагаются силикаты кальция и в последнюю очередь цирконат и цирконосиликат кальция. Пока в спеке остается свободная или связанная СаО, цирконий в раствор не переходит. Для облегчения отделения кремниевой кислоты выщелачивание проводят в две стадии. Сначала спек обрабатывают на холоду разбавленной (5%) соляной кислотой. Количество ее берется из расчета нейтрализации избыточной СаО и разложения силикатов кальция на - 70%. После отстаивания и декантации раствора твердый остаток обрабатывают концентрированной (25—30%) кислотой при 70—80° до полного его разложения. В раствор добавляют столярный клей после охлаждения и отстаивания декантируют. [c.319]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

По отношению к растворам щелочей компактные металлы подгруппы титана устойчивы. Это объясняется слабо выраженными кислотными свойствами оксидов ЭО2. Поэтому гидроксокомплексы для них не характерны. Однако в расплавах щелочей и хлоридов щелочных металлов на воздухе (в присутствии кислорода) металлы сильно корродируют за счет образования титанатов, цирконатов и гаф-натов (оксокомплексов)., [c.392]

На2гОз (Р-циркониевая) кислота) или 2гО(ОН)2 (гидроксид цирконила) цирконаты [c.456]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.344 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.461 ]

Общая химия (1987) -- [ c.269 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.686 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.365 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.420 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.324 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.461 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.493 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.255 , c.345 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.644 , c.649 , c.653 ]

Общая химия (1968) -- [ c.637 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология