Цирконий гидроксид

Гидроксиды титана, циркония и гафния в зависимости от условий получения имеют неодинаковые состав, строение и свойства. Обычно щелочи осаждают из кислых растворов, содержащих четырехвалентный титан, гидроксид Т1(0Н)4 (наиболее часто в виде гидратов), называе- [c.82]

Получение и свойства гидроксида циркония (IV), К 5— [c.231]

Опыт 9. Получение гидроксида циркония (IV) и его свойства [c.250]

Гидролиз солей циркония (IV). 1. 3—5 капель раствора нитрата циркония разбавьте 2—3 мл воды. Осадок при этом не образуется. Прокипятите раствор ло образования осадка гидроксида циркония (IV). Напишите реакции гидролиза солей циркония (IV) при разбавлении — Zr(N0a)4-> ->Zt0(N03)2 и при кипячении— Zr0(N03)i2->Zr0 (ОН) 2. Гидролиз солей титана (IV) при нагревании сопровождается образованием осадка TiO(OH)2. Реакция происходит при разбавлении 0,5 и. раствора соли водой в соотношении 1 1. Соли циркония (IV) для полного их гидролиза разбавляют в 10—15 раз. Чем отличается ZrO(OH)2 от ТЮ(0Н)2 [c.232]

МГз. В работе был произведен расчет термодинамических свойств галогенидов, гидридов и гидроксидов щелочно-земельных металлов, титана и циркония от 500 до 4500 К. [c.468]

Опыт 5. Исследование свойств гидроксида циркония (IV). [c.119]

Гидроксиды титана, циркония и гафния представляют собой белые студенистые вещества, способные к образованию в воде коллоидных растворов. Все они легко растворяются в сильных кислотах, но не растворяются (даже гидроксид титана) в щелочах. Основной характер гидроксидов усиливается в ряду Т1(0Н)4—2г(ОН)4—Н/(0Н)4. [c.83]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ Свойства гидроксидов титана (IV) и циркония (IV) [c.255]

Гидроксид циркония (IV) амфотерен, но цирконаты можно получить лишь сплавлением диоксида циркония со щелочами. [c.251]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов титана, циркония и гафния устойчивыми являются только диоксиды, в которых степень окисления этих элементов равна четырем. Диоксиды существуют в различных кристаллических формах. Аморфные диоксиды представляют собой белые порошкообразные вещества. [c.82]

Численные значения констант устойчивости гидроксо-комплексов циркония дают основания представить процесс растворения гидроксида циркония в разбавленном растворе КОН следующей схемой [c.219]

Синтетические неорганические ионообменники. К ним относятся силикагель, искусственные алюмосиликаты (цеолиты, пермутиты и др.), малорастворимые оксиды и гидроксиды некоторых металлов, полимерные соли циркония, титана и других многовалентных металлов, соли гетерополикислот. В ряде случаев синтетические неорганические иониты имеют более высокую обменную емкость по сравнению с природными вследствие большей набухаемости в воде. [c.152]

В настоящее время известно, что способность к эквивалентному и обратимому обмену ионов — общее свойство многих труднорастворимых соединений оксидов и гидроксидов многовалентных металлов фосфатов ферроцианидов сульфидов труднорастворимых солей гетерополикислот. Синтезировано также более пятидесяти типов кислородных соединений, включающих 1—2 элемента IV—VI групп периодической системы иониты типа фосфата циркония). [c.670]

Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]

Гидроксиды железа, кадмия, алюминия, хрома, церия, циркония, тория, титаиа. Титановая кислота Основные красители метиленовая синь, метиленовая фиолетовая, ночная голубая и др. [c.321]

Амфотерная а-циркониевая кислота (гидроксид циркония) ХтОг -хИ О х > 1)/поручается при обработке на холоду раство ров [c.509]

Применение оксидов и гидроксидов разнообразно. Многие оксиды отличаются большой твердостью и тугоплавкостью. Исключительно тугоплавки оксиды циркония, бериллия, магния. Их применяют как огнеупоры. [c.241]

Опыт 7. Получение гидроксида циркония [c.142]

Гидроксиды титана, циркония и гафния (переменного состава) осаждаются щелочами из кислых растворов солей. Наиболее распространенные гидроксиды титана — титановая ортокислота Н4ТЮ4 и титановая метакислота Н2ТЮ3. Гидроксиды циркония Zn(0H)4 и гафния Hf(0H)4 могут иметь различное строение. Все они — белые студенистые вещества, легко переходящие в коллоидное состояние, растворяющиеся в сильных кислотах, но нерастворимые в щелочах. Основность усиливается от Ti(0H)4 к Hf(0H)i. [c.411]

Выполнение работы. Получить в трех пробирках малораствори-мый гидроксид оксоциркония (IV) ZrO(OH)a, прибавив к 2—3 каплям раствора оксохлорида циркония ZrO la 1—2 капли 4 и. раствора щелочи. Содержимое одной пробирки кипятить (осторожно]) 2—3 мин и после охлаждения прибавить в пробирку 4— 5 капель хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Такое же количество хлороводородной кислоты прибавить в одну из [c.250]

Проделайте аналогичные опыты с нитратом или хлоридом циркония (IV). Для исследования растворения тетра гидроксида циркония в кислоте примените концентрированную соляную кислоту (пл. 1,19 г см ). [c.213]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Из е1 0 соединений известны двуокись (Н 02) белого цвета с т. пл. 2812° С гидроксид гафния (ОН)4 белого цвета, легко переходящий в коллоидное состояние и не рекалесцирующий при нагревании. Галиды гафния менее летучи, чем галиды циркония, и в меньшей степени подвержены гидролизу. [c.302]

Г идроксид ы Э (IV) — студенистые осадки переменного состава ЭОг-иНаО. Свежеполученные осадки (а-форма) имеют относительно большое число ОН-групп. Поэтому они более реакционноспособны (растворимы в кислотах), чем состарившиеся осадки ((3-форма), в которых оловые группы замещены на оксоловые. Гидроксид титана (IV) растворим в концентрированных щелочах, гидроксиды циркония (IV) и гафния (IV) с щелочами практически не взаимодействуют. [c.534]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

КЕРАМИЧЕСКИЕ КРАСКИ—окрашенные минеральные вещества, стойкие при высоких температурах, применяются для окраски керамических изделий, глазурей, стекол. К. к. представляют собой смеси жаростойких минеральных пигментов с легкоплавким стеклом, с керамическими массами и глазурями. Керамические пигменты получают прокаливанием солей, оксидов или гидроксидов соответствующих металлов например, основой красных пигментов является F jOg, смесь dS и dSe, золото и др. основой синих — оксид кобальта, меди голубых — алюминат кобальта, смесь оксидов циркония и ванадия зеленых — оксид хрома и др. [c.125]

Оксид циркония ZfO] растворяется а конц. IIF (образуется (ZrF4> и в расплавах М ОН и М СОз (образуются метацирконаты MlZrOj). Слабокислотный характер ZrO проявляется также а способности коллоидного гидроксида Zr (011)4 адсорбировать щелочи. Все гидратированные оксиды ЭО] подфуппы 1VE (а отличие от оксидов элементов главной подфуппы) образуют сравнительно устойчивые пероксидные соединения (см. ниже). [c.493]

Из водного раствора могут быть осаждены Ti0(0H)2-2H20 и полигидраты оксидов циркония и гафния ЭОг-пИгО последние при небольшом нагревании переходят в Э0(0Н)2. Все эти гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств (небольшим у TiO(OH)2 и сильным у гидроксидов циркония и гафния, которые переводятся в раствор только кислотами). [c.234]

К синтетическим неорганическим сорбентам, обладающим способностью к ионному обмену, относятся силикагель, алюмосиликаты, труднорастворимые оксиды и гидроксиды ряда металлов (алюминия, хрома, олова, циркония, тория, титана и др.), полимерные соли циркония, титана и других элементов, соли гетерополикислот. Неорганические синтетические иониты отличаются большим разнообразием свойств, для них хара стерно селективное поглощение отдельных ионов из их смесей в растворах. В отличие от природных минеральных сорбентов, синтетические обладают в ряде случаев значительно большей на-бухаемостью в воде и водных растворах, что увеличивает степень участия ионогенных групп в сорбционном процессе. [c.41]

Наиболее изучены ионообменные свойства гидроксида циркония. Это соединение нерастворимо и устойчиво к действию кислот, оснований, окислительных и восстановительных агентов оно рассматривается как положительно заряженный полимер, состоящий из цепей, частично сшитых в сетку. Из кислых растворов амфотерный гидроксид циркония обменивает на ионы ОН анионы С1", Вг , НОз и особенно 80Г и СГО4. При повышении температуры сушки до 300° С обменная способность 2г(ОН)4 уменьшается незначительно. Из опытов по дегидратации и термогравиметрических измерений следует, что гидроксиды циркония не образуют гидратов определенного состава, и можно допустить, что при осаждении оксидов полимерный ион (2гООН) образует следующую структуру [13] [c.46]

Они также растворяются в смеси азотной и плавиковой кислот с образованием соединений Т1Р.э, 2гр4 и Н р4- Титан и цирконий реагируют с расилавленным гидроксидом натрия [c.192]

Все тетрагалогеииды ЭГ4 гигроскопичны, а большинство из них (кроме полимерных фторидов) легко гидролизуются. Так как основный характер гидроксидов Э(0Н)4 при переходе от титана к цирконию и гафнию несколько усиливается, степень гидролиза галогенидов в этом же ряду уменьшается. В разбавленных растворах гидролиз протекает полностью с образованием гидратированных оксидов [c.239]

Проделать аналогичные опыты с нитратом циркония (IV). Написать уравнение реакции растворения гидроксида циркония (IV) в концентрированной соляной кислоте. В растворе щелочи он не растворяется, однако при сплавлении со щелочью образуется ме-тацирконат. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология