анергии

Г). Топливо и анергия на технологические цели, [c.76]

Наибольщее количество энергии, таким образом, излучается в направлении нормали к поверхности при ф = 0. С увеличением угла ф количество излучаемой анергии уменьщается, а при угле Ф = 90 оно равно нулю. [c.131]

ЗГ. еО. количества массы, анергии, импульса [c.53]

Здесь не учитывается внутренняя анергия молекул. Это вполне допустимо, если предполагать, что возможны только идеально упругие столкновения между молекулами (т. е. если при столкновениях не происходит изменения суммарной кинетической энергии). [c.128]

Общие зависимости могут быть получены при интегрировании величины Л/ по всем анергиям. < [c.240]

То есть число путей, по которым эта анергия распределяется по степеням свободы молекулы. [c.278]

Можно показать, что при достаточно низких давлениях рекомбинация атомов брома будет происходить в основном на стенках, так что стационарная концентрация атомов Вг дается выражением (Вг)стац = 2A J (М) (Вг2)/йо- Учитывая, что ко не имеет анергии активации, для получения атомов брома необходимо затратить энергию 46 ккал, которая равна полной энергии связи. Однако данное предположение неверно, так ак в этом случае концентрация атомов Вг на стенке не является стационарной, т. е. стенку можно рассматривать как акцептор радикалов. [c.292]

Количественно опишите изменение температуры и плотности при прохождении ударной волны через такой газ, как СН4, в котором переход вращательной и колебательной энергий в анергию поступательного движения незначителен. Какое влияние на прохождение ударной волны окажет диссоциация на Н и СН3 [c.587]

Свободная анергия. Термодинамический потенциал 93 [c.93]

Свободная анергия. Термодинамический потенциал 101 [c.101]

Свободная анергия. Термодинамический потенциал 117 [c.117]

Свободная анергия. Термодинамический потенциал 123 [c.123]

Рнс. 4. Кривая зависимости потенциальной анергии от угла поворота метильных групп этана. [c.190]

Функции свободной анергии — (2°—Н )/Т для J и (газ), кал град- моль [28] [c.445]

Теплота, свободная анергия и константы равновесия образования Зд (газа) [30] [c.451]

Функция Свободной анергии (Z°— Н л/Т для идеального газового [c.516]

Катализатор влияет на скорость достижения равновесия, но не на состояние равновесия. Реакции, которые характеризуются ощутимо положительной величиной АР°, можно заставить протекать, применяя методы внешнего воздействия, такие как электрическая анергия в электролитических и свет в фотохимических реакциях. В этих случаях при расчете свободной энергии методом суммирования должна учитываться энергия, сообщенная извне, при этом численное значение величины изменения свободной энергии реакции становится отрицательным по величине. [c.365]

Изменяя анергию на г, получаем для приращения величин К [c.335]

Изменение свободной анергии при адсорбции [c.479]

Коафршвнт раопредаления энерпш а показываем доли внешней теплоты, затраченной иа изменение внутренней анергии [c.10]

Так как потенциальная энергия Е падает до нуля иа больших расстояниях, то избыток эпергин должен превращаться в кинетическую энергию. Лтомы АиВ могут образовать нри столкновении молекулу АВ в том случае, если опи будут первоначально обладать анергией E . Обралопавшаяся молекула будет стабильной, если она потеряет часть энергип. так чтобы в итоге полная энергия молекулы АВ была ниже Е. [c.195]

В работе [22] показано, что при температурах выше 600°К цепной механизм конкурирует с прямой реакцией, несмотря на высокую анергию активации цепной реакции. Причина здесь состоит в том, что А( = з и дает относительно большой энтропийный член (см. табл. XIII. 5), равный примерно 12,0 кал/моль-град, который увеличивает константу скорости примерно в 420 раз. Это было подтверждено экспериментально [23]. [c.300]

Так как указанное различие в анергиях меиее выражено для свободно-радикальЕШх реакций, то можно сделать вывод, что обычно при каталитическом крекинге влияние структуры молекулы на скорость и характер начального разложения больше, чем при термическом. Однако для более глубокого рассмотрения обоих видов крекинга следует принимать во внимание значительные вторичные реакции олефинов в ионных системах, что будет рассмотрено ния е. При каталитическом крекинге вследствие многочисленных перегруппировок в образовавшихся первоначально олефинах, конечный продукт является результатом наложения равновесной смеси вторичных продуктов реакций олефинов на первичные продукты крекинга. В силу этого конечная смесь углеводородов до известной степени не зависит от структуры исходной молекулы. Таким образом, присутствие большого количества олефинов, получаемых, как было сказано выше, при крекинге любого из основных классов углеводородов, может являться и действительно является причиной таких реакций, которые затемняют, по крайней мере частично, влияние структуры на начальные стадии разложения. Вторичные реакции олефинов менее выражены в свободнорадикальных системах и поэтому наблюдается кажущийся парадокс, — конечные продукты каталитического крекинга, особенно полученные при крекинге нефтяных фракций, на первый взгляд, меньше зависят от характера структур в исходном веществе, чем при термическом крекинге. По аналогии с механизмом присоединения протона к олефинам может произойти соединение иона карбония с олефином, что приведет к образованию нового большего иона карбония [c.120]

Очевидно, что выражение (X, 27) есть не что иное, как С —число ячеек фа-зэвого объема, соответствующего энергии молекулы / в уравнениях (X, 1), (X, 9) и (X, И). Различие заключается в том, что суммирование в уравнении (X, 11) по дискретным уровням энергии должно быть заменено интегрированием по шаровым слоям с интервалом анергии е от О до оо [c.335]

Решение. Рассмотрим сначала часть энергетической диаграммы, относящуюся к первой стадии реакции — превращению исходного вещества А в промежуточный продукт В (участок АВ па рнс. 4). Поско,пьку константа скорости обратной реакции (В- А) кз больше константы скорости прямой реакции к], то анергия активации обратной реакнин должна быть меньше энергии активации прямой реакции [е < е ). Это означает, что в результате превращения вешества А в вещество В энергия системы повышается (см. рис. 4). [c.92]

В случае химичепаой реакции, прогекпнлцеИ без изменение объема систе.цы, изменение внутренней анергии равно взятому с обратным знаком тепловому аффекту этой реакции. [c.196]

Подставьте полученное значение в уравнение q = т С Л/ и найдите количество теплопой анергии, поглощенной водой. [c.205]

Собственные значения энергий могут- образовывать либо дискретную последовательность уровней анергии, либо непрерывную последовательность (сплошной спектр), либо и то и другое вместе. Это — первая особенность квантовой статистики по сравнению с классической механикой, в которой величина II, являясь непрерывной, всегда образует сплошной спектр. Вторая особенность состоит в том, что каждому уровйю энергии может соответствовать не одна, а несколько собственных функций. В этом случае число собственных состояний частиц, связанных с данным значением энергии, характеризует вырождение уровня. Если кратность вырождения, соответствующая некоторой энергии например, равна gi, то и число собственных состояний, соответствующих этой энергии, равно и в этом случае говорят о --кратном вырождении -го энергетического уровня. Для невырожденного состояния, естественно, число собственных состояний g = I. Поскольку каждое собственное состояние (первый постулат) имеет одинаковую вероятность реализации, то вырождение 1 нагзывается также априорной вероятностью или статистическим весом данного энергетического уровня. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология