Кальций цирконат

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Цирконаты бария, кальция, стронция и др., обладающие высокими температурами плавления, имеют самостоятельное значение. [c.239]

Выщелачивание спека ведут в два приема. Первоначально спек обрабатывают разбавленной соляной кислотой на холоду. При этом цирконат кальция не разлагается, а в раствор переходят хлористый кальций и кремнекислота вследствие растворения избытка извести и частичного разложения силиката кальция. Примеси железа и алюминия также переходят в раствор. Раствор декантируют и остаток обрабатывают 20—30%-ной соляной кислотой при нагревании до 80—90° С. В этих условиях [c.129]

Вскрытие циркона спеканием с известью основано на реакции образования цирконата кальция, растворимого в.кислотах [c.128]

Типы ИОНИТОВ и их свойства. При ионообменной хроматографии сорбентами служат ионообменники (иначе называемые ионитами) — вещества, которые имеют в своем составе катионы или анионы, способные к обмену в растворе с другими катионами или анионами. В качестве ионообменников могут применяться неорганические вещества цеолиты (водные алюмосиликаты натрия, кальция, магния и некоторых других элементов), сульфированные угли, фос-формолибдаты и цирконаты некоторых тяжелых металлов. В исследовательской практике для разделения радиоактивных изотопов наибольщее применение в качестве ионообменников нашли полимерные смолы, получаемые синтетически. Синтетические органические ионообменные смолы (сокращенно их называют просто смолами) имеют целый ряд достоинств они почти не растворимы в большинстве используемых растворителей, обладают хорошей механической прочностью, стойки к действию кислот и щелочей. По сравнению с другими сорбентами смолы способны поглотить на единицу веса значительно большее количество ионов из раствора (т. е. они обладают большей емкостью по сравнению с другими ионообменниками). [c.182]

Исследования по высокоогнеупорным соединениям циркония (ZrOa, ZrSi04, цирконаты кальция, бария, стронция и др.) в последнее время получают все большее развитие как у нас, так и за рубежом высокоогнеупорные изделия из цирконийсодержащих материалов приобретают все большее практическое значение . Однако распространению Zr02 как высокоогнеупорного материала в известной степени препятствуют два фактора [c.237]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Известны также щелочные методы разложения циркониевого концентрата, основанные на сплавлении циркона с едким натром или на спекании циркона с мелом и добавками СаСЬ. В этих схемах конечным продуктом является цирконат кальция (или натрия), 120 [c.120]

При добавлении электролитов в суспензии поверхности частиц иногда перезаряжаются. Это явление тесно связано со специфической адсорбционной способностью ионов. В тех случаях, когда адсорбирующийся ион имеет заряд, противоположный естественному заряду поверхности частиц в данной дисперсионной среде, он способен, несмотря на электростатические силы отталкивания, входить во внутреннюю обкладку д. э. с., который подобен конденсатору, и при определенной концентрации вызвать перезарядку поверхности частиц. Такой случай приведен на рис. 11.2, а. Частицы цирконата кальция и молибдена имеют противоположные заряды поверхности п осаждаются при электрофорезе на аноде и катоде. Смесь же этих компонентов в за висимости от концентрации нитроклетчатки в суспензии вначале осаждается на аноде, затем при определенной концентрации осаждение прекращается, а при дальнейшем прибавлении нитроклетчатки осаждение идет на катоде. [c.71]

Разложение спека. Разлагают спек соляной или серной кислотой. При обработке соляной кислотой в раствор в первую очередь переходят a l2 и избыточная СаО, затем разлагаются силикаты кальция и в последнюю очередь цирконат и цирконосиликат кальция. Пока в спеке остается свободная или связанная СаО, цирконий в раствор не переходит. Для облегчения отделения кремниевой кислоты выщелачивание проводят в две стадии. Сначала спек обрабатывают на холоду разбавленной (5%) соляной кислотой. Количество ее берется из расчета нейтрализации избыточной СаО и разложения силикатов кальция на - 70%. После отстаивания и декантации раствора твердый остаток обрабатывают концентрированной (25—30%) кислотой при 70—80° до полного его разложения. В раствор добавляют столярный клей после охлаждения и отстаивания декантируют. [c.319]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Среди конденсаторных керамических масс определенное место занимает термостабильная керамика, в состав которой входит цирконат и станнат кальция (Са2гОз и СаЗпОз). Изменяя соотношение между этими компонентами, получают 5 классов термостабильной керамики со следующими значениями ТКе +33-10- 20-10- -33-10- -47-10- -75-10- град- . Величина е = 18ч-30. Эта керамика применяется для конденсаторов типа Стабиль колебательных контуров. [c.217]

Лналнз цирконатов редких земель, содержащих алюминий, кальций, магний [c.298]

Цирконаты и гафнаты щелочных металлов гидролизуются водой. Гидролиз может тормозиться вследствие образования на поверхности нерастворимой пленки Zr02 х Н2О. Но в присутствии кислоты разложение завершается полностью. Цирконаты и гафнаты щелочноземельных металлов более устойчивы, имеют высокие температуры плавления, например 2550° у aZrOa, разрушаются только кислотами. На твердые растворы двуокисей циркония и гафния и окисей кальция и магния кислоты не действуют [55]. Известны цирконаты с общей формулой (где Ме — La, [c.210]

Еще в 1916 г. Херцфельд [29, 125] указывал, что при нагревании до 1400—1600° С циркона с соединениями кальция образуются цирконаты и силикаты кальция. Это было подтверждено позже Шмидом [30] и исследованиями по твердофазному взаимодействию между окисью кальция и чистыми окислами циркония и гафния или цирконом [31—34]. Кроме того, было установлено образование двойных кальций-циркониевых силикатов состава aZrSijOs, и a ZrSi Oja как промежуточных продуктов [35—38]. В зависимости от соотношения реагирующих компонентов взаимодействие циркона с окисью кальция в основном протекает по следующим реакциям [5, 13, 30, 37, 39] [c.23]

Покрытия на тугоплавких металлах на основе вышеуказанной окисной системы получают при обжиге 1800—2100 °С, в условиях, когда А1гОз и 5102, применяемые в качестве связок, находятся в расплавленном состоянии, а цирконат кальция (на- полнитель) — в твердом. Поэтому наибольшее значение имело исследование взаимодействия тугоплавких металлов с указанными окисла.ми. [c.103]

Тикондовая керамика при t > 85° С и высокой влажности быстро стареет. Более нагревостойкой и стойкой к старению является цирконовая керамика, без ТЮг, а содержащая цирконат кальция Са2гОз и титанат кальция СаТЮд. ТКе при различных соотношениях этих компонентов может быть получен в пределах от —50 х X 10 град- до —750-10- град . [c.217]

Анализ цирконата кальция. К. П. Иванова, Ф П. Г орбенко [c.6]

Преобладающей фазой в твердом растворе после испытаний является кубическая (табл. 32). При распаде твердого раствора в результате испытаний появление моноклинной формы сопровождается образованием Са2гОз. Так как количество возникающей после испытаний моноклинной фазы сравнительно мало, то количество образующегося цирконата кальция также невелико. Наличие СаЕгОз в твердом растворе может быть обнаружено лишь фазовым химическим анализом. [c.160]

Исследованию на устойчивость к воздействию жидкого лития и ионнзирова1Шых паров лития при высоких температурах в вакууме подвергали различные высокоогнеупорные материалы на основе окиси алюминия, окиси кальция, окиси магния (чистой и с добавками АЬОз), двуокиси циркония, а также некоторые другие тугоплавкие материалы циркон, цирконат кальция, нитрид кремния, карбид кремния на стекловидном связующем, Р -карборунд и нитрид кремния, а также материал на основе нитрида бора [162]. [c.233]

Системы, компонентами которых являются, с одной стороны, ортоуранаты кальция, стронция и бария, а с другой — двуокись торня или цирконат соответствующего щелочноземельного металла, перечислены в табл. 9.10. Рентгеновским и микроструктурным исследованием образцов, спеченных при 1300° С в течение [c.331]

Из таблицы видно, что окислы бериллия, магния, тория и цирконаты щелочноземельных металлов при взаимодействии с ортоуранатами щелочноземельных металлов образуют простые эвтектические смеси. Следовательно, с этими окислами ортоуранаты совместимы при нагреве на воздухе, причем температурным пределом совмещения служит температура плавления эвтектики соответствующей бинарной системы. Двуокись церия совместима только с ортоуранатом кальция, образуя с ним эвтектическую смесь с двумя другими ортоуранатами она реагирует с образованием новых фаз. Наиболее тугоплавкие эвтектики образуются в системах ортоураната стронция с цирконатом стронция и двуокисью тория, а наиболее легкоплавкие — в системах каждого из ортоуранатов с окисью бериллия. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология