Гафнаты

Соединения Т (IV), 2г (IV), Н (IV). Для титана и его аналогов известны тетрагалиды ЭНа14, диоксиды ЭО2, дисульфиды ЭЗг, дисульфаты 3(804)2 и т. п. Кроме того, известны многочисленные производные анионных комплексов 3 (IV) — титанаты, цирконаты и гафнаты [c.533]

Гидроксид гафния llf(0ll)4 образуется при глубоком высокотемпературном гидролизе солей ПГ , в также лри их взаимодействии со щелочами. Это ам()ютерное соединение. Большинство титанатов, цирконатов и гафнатов нерастворимы в воде, те же, которые хорошо растворимы, подвергаются практически полному гидролизу. [c.493]

Оксиды ТЮа, ZrOz и НЮ2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфата.ми. Образующиеся титанаты, цирконаты и гафнаты щелочны.х металлов лучше рассматривать не как соли (Кг гОз метацир- [c.233]

С разбавленными растворами кислот диоксиды не реагируют. Очень медленно реакция идет лишь с кипящей плавиковой и концентрированной серной кислотами. Со щелочами и с основными оксидами диоксиды титана и циркония (а также гафния) взаимодействуют при сплавлении с образованием титанатов и цирконатов (гафнатов) соответствующих металлов [c.82]

Соли гидратов двуокисей с металлами—титан аты, циркон а-ты и гафнаты получают обычно сплавлением двуокисей с окислами металлов или щелочами. Для образующихся солей наиболее характерны типы М2ЭО3 и М4ЭО4 (где М — одновалентный металл). Большинство их нерастворимо в воде, а растворимые подвергаются полному гидролизу. [c.644]

Так как основные свойства гидроокисей Ti " и его аналогов выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов устойчивее титанатов, цирконатов и гафнатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в крепких растворах ведет к [c.644]

Переход Zr(0H)4 (ПР = 1 10- ) и Hf(0H)4 к более бедной водой форме ЭО(ОН)г осуществляется для Zr при 140 °С, а для Hf — при 155 °С. Растворение обеих, гидроокисей в крепких растворах сильных щелочей ведет к обра ованию ионов a(OH)s] (при концентрации NaOH до 10 н.) или [Э(ОН)е]" (выше 10 н.). Из 15 н. раствора NaOH был выделен гафнат Na2[Hf (ОН)б]. [c.649]

Из титанатов, цирконатов и гафнатов наиболее интересен ВаТЮз. Соль эта является сегнетоэлектриком ( 2 доп. 90). Как видно из рис. Х-81, она обладает сверхвысокой диэлектрической проницаемостью в широком интервале температур (с максимумом при 120 °С). Сегнетоэлектрические свойства ВаТ Оз обусловлены возможностью смещения ионов Т -" от их средних положений в кристаллической решетке (ср. рис. XII-36). Такое смещение ведет к возникновению внутренних дипольных мо- [c.649]

Для циркония известны оксоионы более сложного состава, например 2г202 +, 2г20з +. Производные Мг МОз, (титана-ты, цирконаты, гафнаты), как правило, нерастворимы в вод( . Растворимые в воде соли полностью гидролизуются. [c.514]

Оксиды (IV) титана, циркония и гафния довольно инертны, не взаимодействуют с водой и разбавленными растворами кислот. При сплавлении их со щелочами или основными оксидами получаются тита-наты, цирконаты и гафнаты. Например [c.411]

Цирконаты и гафнаты. При сплавлении и спекании двуокисей циркония и гафния с гидроокисями, карбонатами и другими солями щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и некоторых других металлов образуются многочисленные цирконаты и гафнаты. Как указывалось ранее (стр. 221), соединения этого типа правильнее относить к сложным окислам. С щелочными металлами образуются соединения типа тМс2 0-п1г02 (НЮо) (где т = I, п = I 3). Цирконаты и гафнаты щелочных металлов гидролизуются водой, однако гидролиз может тормозиться вследствие образования на поверхности нерастворимых пленок гидроокисей. Разбавленными кислотами раз- [c.284]

Фтороцирконаты и гафнаты довольно хорошо растворяются в воде и плавиковой кислоте (табл. 74). Водные растворы фтороцирконатов и гафнатов имеют кислую реакцию. Например, pH - 1 %-ного раствора K2ZrFe 4. Это можно объяснить вступлением иона ОН из раствора в реакцию с ионом ZrPe ". Рели к такому раствору добавить КР, то pH возрастает [c.292]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Соединения редкоземельных элементов цирконаты, гафнаты, ниоба-ты, танталаты, антимонаты. М., 1985. 262 с. [c.102]

Общая химия (1987) -- [ c.263 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.456 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.456 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.456 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.456 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.150 , c.155 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.644 , c.649 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология