Гидролиз щелочных металлов

В результате ионного обмена в растворе образуется эквивалентное количество свободной кислоты, содержание которой определяют титрованием. Однако в растворе могут присутствовать также и хлорид или ацетат алюминия, которые, вследствие гидролиза, титруют щелочью как кислоту. Поэтому, чтобы определить протонную кислотность, которая образуется в результате обмена протонов катализатора на ионы щелочного металла, хлорид [c.129]

Константа гидролиза карбоната щелочного металла [c.133]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

Сульфиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде и сильно гидролизуются. Сульфиды щелочноземельных металлов в воде не растворимы, однако, претерпевая гидролиз и превращаясь в кислые сульфиды, они переходят в раствор [c.106]

Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Они устойчивы только в сильнощелочной среде, в нейтральном растворе подвергаются практически полному гидролизу. [c.341]

При гидролизе цианидов активных (наиример, щелочных) металлов согласно ионному уравнению [c.180]

Участвуя в различных химических реакциях, алканы являются источником соединений, необходимых для получения большого ассортимента промежуточных и конечных важных товарных продуктов. Гидролизом алкилхлоридов получают спирты взаимодействием с цианидами щелочных металлов — нитрилы, которые омыляют жирные кислоты или восстанавливают их до аминов. [c.324]

Гуматы щелочных металлов, аммония и органических аминов растворимы в воде с сильнощелочной реакцией за счет гидролиза [c.25]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

Рассмотрите реакции гидролиза гидридов щелочных металлов как окислительно-восстановительные. [c.160]

Все катионы, за исключением ионов щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов (Mg , Са , и Ва ), обладают в водных растворах свойствами слабых кислот. Катионы щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов представляют собой сильные основания (разд. 15.4), которые не подвергаются гидролизу. Следовательно, эти ионы не влияют на pH раствора. То, что ион NH4 обладает кислотными свойствами, вовсе неудивительно, поскольку он представляет собой кислоту, сопряженную слабому основанию NH3, и должен вести себя и воде следующим образом [c.95]

При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из аллилхлорида под действием роданидов щелочных металлов или аммония [149]. Моно- и диаллиламины являются промежуточными продуктами для химических синтезов. [c.185]

Пербораты получают действием Н2О2 на бораты или действием пероксидов щелочных металлов на Н3ВО3. Пербораты — сильные окислители. Используются в качестве отбеливающих средств в моющих порошках, так как при гидролизе образуют перекись водорода. [c.449]

Сплавляя А1(0Н)з или AI2O3 со щелочами, получают высокомолекулярные метаоксоалюминаты. Их состав весьма разнообразен, о чем свидетельствует, например, рис. 188. В воде оксоалюминаты щелочных металлов легко гидролизуются, вплоть до выделения А1(ОН)д. [c.456]

Мортон относит реакцию замещения водорода металлом к реакциям электрофильного замещения, основываясь на убеждении (иризнанном в настоящее время неправильным), что атакующим реагентом является катион щелочного металла, а карбанион играет только второстепенную роль акцептора протонов [229]. С другой стороны, основываясь на расположении нары электронов углерод-водородной связи, которая разрывается, и связи углерод — металл (ионной), которая образуется [159], реакция замещения водорода металлом мон<ет быть определена как электрофильное замещение. По той же причине гидролиз тирет-бутилхлорида определяют как реакцию нуклеофильного замещения [159]. [c.473]

Как и в случае окиси этилена, здесь происходит разрыв связей С—О в кольцевой системе реагента. Аналогично реакции с окисью этилена, оксиалкилирование фенолов этиленкарбонатом протекает достаточно полно (т. е. с хорошими выходами продуктов), если в реакцию вводятся феноляты или свободные фенолы в присутствии карбонатов щелочных металлов Водные растворы щелочей здесь не используются, так как в них происходит быстрый гидролиз этиленкарбоната с выделением СОз, однако возможно применение спиртово-щелочных растворов с ограниченным содержанием спирта. 11ри избытке спирта быстро протекает реакция его переэтерифика-ции с этиленкарбонатом и оксиэтилированный продукт не образу ется . [c.35]

Этерификация дифенилолпропана обычно приводит к образова нию диэфира. Чтобы получить моноэфир, т. е. соединение, этерифи-цированное лишь по одному из фенольных гидроксилов, рекомен дуется проводить селективный алкоголиз низшими спиртам1 (предпочтительно метанолом) в среде инертного растворителя (то луол, ксилол, анизол) в присутствии каталитических количест алкоголятов щелочных металлов. Реакция проводится в безводно среде во избежание гидролиза образующегося моноэфира. Посл< удаления солей, отгонки (в вакууме) растворителя и других лету чих компонентов моноэфир отделяют от диэфира и остатка дифени лолпропана хроматографическим методом на окиси алюминия Моноацетат дифенилолпропана, перекристаллизованный из смес перхлорэтилена и петролейного эфира, имеет т. пл. 100—102 °С. [c.40]

Гидролиз алкилгалогенидов для получения спиртов в условиях МФК невыгоден, поскольку при этом в качестве главных продуктов образуются простые эфиры, иногда с довольно хорошими выходами (разд. 3.7). Только в некоторых особых случаях эта реакция гидролиза проходит успешно. Например, гидролиз НзС—С(С1)=СН— H2 I водными растворами гидроксидов щелочных металлов ускоряется аммониевыми солями [225]. При кипячении в бензоле в течение 48 ч соединения А (Х = Вг или С ) с системой водный НаОН/аликват 336 образуется соединение В с выходом 50 или 64% соответственно [246]. Довольно удивительно, что при этом не происходит образования нормальных продуктов реакции Фаворского. В водном NaH Oa с [c.244]

Карбонаты элементов подгруппы ИА получают действием СОа на гидроксиды пли обменными реакциями солей Э + в растворах с карбонатами щелочных металлов. Карбонаты Ве и Mg легко гидролизуются, образуя основные карбонаты. Основные карбонаты Ве имеют переменный состав, Mg образует 4Mg Oз Mg(OH) а-бНгО, легко отщепляющий одну молекулу НаО Средние карбонаты Nig и [c.318]

Роданистый водород — бесцветная маслянистая легко летучая жидкость с резким запахом, легко разлагается. Хороню растворяется в воде, в водном растворе HN S — сильная кислота К = = 0,14), поэтому роданиды щелочных металлов не подвергаются гидролизу. [c.365]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Получающееся соединение содержит щелочной металл и может алки лироваться иодистым алкилом или диметилсульфатом. Гидролиз алкилированного амида соляной кислотой можно считать удовлетворительным методом проготовления гомологов метионовой кислоты. [c.179]

Замещение и отщепление считаются параллельными реакциями. Главными факторами, от которых зависит направление реакции, являются pH среды и природа гидролизующего агента, в качестве которого предложено применять металлоорганические соединения, амиды щелочных металлов, алкого-ляты щелочных металлов или их гидроокиси, третичные амины, соли щелочных и щелочноземельных металлов [87]/Доля реакции отщепления тем больше, чем выше основность Гидролизующего агента и его концентрация. Этим условиям удовлетворяют гидроокись натрия и кальция. В промышленности используК Т более дешевую гидроокись кальция. [c.33]

Гидролиз галоидалкилов при нагревании с водой не всегда протекает достаточно легко. Лучше применять для этой цели разбавленные растворы щелочи или карбонаты щелочных металлов, окись свинца и известковую или баритовую воду, при действии которых галоидалкилы иногда очень гладко омыляются до спиртов [c.109]

Все мыла, являясь щелочными солялти очень слабых кислот, б воде мастично гидролизуются с образованием свободной жирной кислоты и гидроокиси щелочного металла, поэтому их растворы имеют щелочную реакцию [c.269]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений золота (П1) Напишите уравнения реакций гидролиза АиС1з, взаимодействия АизОз и Аи(ОН)з с кислотами и щелочами, взаимодействия тригалидов золота с галидами щелочных металлов. [c.169]

При кристаллизации из щелочных растворов некоторые алюминаты сохраняют состав гидроксосоединений (например, Саз[А1 (ОН)в]2), а другие подвергаются частичной дегидратации (например, К[А1(ОН)4), гКАЮа-ЗНаО). Сплавляя А1(0Н)з или АиОз со щелочами, получают высокомолекулярные оксоалюминаты (рис. 230). В воде оксоалюминаты щелочных металлов легко гидролизуются, вплоть до выделения А1(0Н)з. [c.530]

С галидами соответствующих металлов (см. рис. 152). Производные щелочных металлов, например Ма[А1С141 (т. пл. 156°С), С5[А1С14] (т. пл. 377°С), являются солями. В противоположность фторалюминат-ным ионам ионы АЮЬ) , [А1ВГ4] и [АП4] легко гидролизуются, поэтому соответствующие соли в воде разлагаются. [c.533]

Почему фторид серы (VI) не подвергается гидролизу, а фторид теллура (VI) гидролизу подвергается Напишите уравнение реакции гидролиза ТеРо. Взаимодействует ли он с фторидами щелочных металлов [c.147]