Гафния гидроксиды

Гидроксиды титана, циркония и гафния в зависимости от условий получения имеют неодинаковые состав, строение и свойства. Обычно щелочи осаждают из кислых растворов, содержащих четырехвалентный титан, гидроксид Т1(0Н)4 (наиболее часто в виде гидратов), называе- [c.82]

Гидроксиды титана, циркония и гафния представляют собой белые студенистые вещества, способные к образованию в воде коллоидных растворов. Все они легко растворяются в сильных кислотах, но не растворяются (даже гидроксид титана) в щелочах. Основной характер гидроксидов усиливается в ряду Т1(0Н)4—2г(ОН)4—Н/(0Н)4. [c.83]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов титана, циркония и гафния устойчивыми являются только диоксиды, в которых степень окисления этих элементов равна четырем. Диоксиды существуют в различных кристаллических формах. Аморфные диоксиды представляют собой белые порошкообразные вещества. [c.82]

Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]

Гидроксиды титана, циркония и гафния (переменного состава) осаждаются щелочами из кислых растворов солей. Наиболее распространенные гидроксиды титана — титановая ортокислота Н4ТЮ4 и титановая метакислота Н2ТЮ3. Гидроксиды циркония Zn(0H)4 и гафния Hf(0H)4 могут иметь различное строение. Все они — белые студенистые вещества, легко переходящие в коллоидное состояние, растворяющиеся в сильных кислотах, но нерастворимые в щелочах. Основность усиливается от Ti(0H)4 к Hf(0H)i. [c.411]

Написать общие схемы уравнений получения гидроксидов титана, циркония и гафния (IV) из их тетрагалогенидов. [c.199]

Основания, содержащие в молекуле один гидроксил, называются одноатомными, два гидроксила — двухатомными и т. д. Более удачны и грамматически, и по существу, названия однокислотный , т. е. нейтрализующий одну молекулу одноосновной кислоты, двукислотный и т. д. При названии гидроксила удобно цифрой указывать валентность металла, а следовательно, и число гидроксилов. Например, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III), гидроксид гафния (IV) и т. д. [c.175]

Гидроксид гафния llf(0ll)4 образуется при глубоком высокотемпературном гидролизе солей ПГ , в также лри их взаимодействии со щелочами. Это ам()ютерное соединение. Большинство титанатов, цирконатов и гафнатов нерастворимы в воде, те же, которые хорошо растворимы, подвергаются практически полному гидролизу. [c.493]

Гидроксиды Э(1У) — студенистые осадки переменного состава ЭОг-пНгО. Свежеполученные осадки (а-форма) имеют относительно большое число ОН-групп. Поэтому они более реакционноспособны (растворимы в кислотах), чем состарившиеся осадки ( 8-форма), в которых ОН-группы замещены на 0-мостики. Гидроксид титана (IV) растворим в концентрированных щелочах гидроксиды циркония (IV) и гафния (IV) с щелочами практически не взаимодействуют. [c.582]

Из е1 0 соединений известны двуокись (Н 02) белого цвета с т. пл. 2812° С гидроксид гафния (ОН)4 белого цвета, легко переходящий в коллоидное состояние и не рекалесцирующий при нагревании. Галиды гафния менее летучи, чем галиды циркония, и в меньшей степени подвержены гидролизу. [c.302]

Диоксид гафния (IV) Н[Ог — тугоплавкое вещество белого цвета, температура плавления которого 2800 25 "С. Получают его при прокаливании гидроксида или солей гафния (нитрата, оксихлорида и др.). [c.134]

Из солянокислых растворов на холоду осаждение гидроксида циркония начинается при pH 1,9, из сернокислых— при pH 1,7, из азотнокислых — при pH 2,3—2,4, Гафний из солянокислых растворов начинает осаждаться пр[г несколько более высоком значении рН 2,3 2,4, а из азотнокислых — при рН 2,5. Если в растворе присутствуют [c.134]

Гафний НГ п Б Оксиды, гидроксиды, карбиды, галогениды, нитраты Иные соединения [c.352]

ГАФНИЯ ДИОКСИД НЮг, (ш. 2780 °С, (кяп ок. 5400 "С не раств. в воде, раств. в НР-кислоте и НгЗО . Получ. прокаливанием гидроксида Н или его термически нестойких солей, напр, нитратов. Примен. для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов и защитных экранов компонент спец. стекол перспективный компонент огнеупоров. [c.121]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

Из водного раствора могут быть осаждены Ti0(0H)2-2H20 и полигидраты оксидов циркония и гафния ЭОг-пИгО последние при небольшом нагревании переходят в Э0(0Н)2. Все эти гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств (небольшим у TiO(OH)2 и сильным у гидроксидов циркония и гафния, которые переводятся в раствор только кислотами). [c.234]

Оксидам соответствуют гидроксиды — 1Т4Т10 ,, 2г(ОН)4, Н (ОН) . Основной характер соединений усиливается от титана к гафнию, что связано с усилеш1ем металлических свойств элементов. [c.192]

Все тетрагалогеииды ЭГ4 гигроскопичны, а большинство из них (кроме полимерных фторидов) легко гидролизуются. Так как основный характер гидроксидов Э(0Н)4 при переходе от титана к цирконию и гафнию несколько усиливается, степень гидролиза галогенидов в этом же ряду уменьшается. В разбавленных растворах гидролиз протекает полностью с образованием гидратированных оксидов [c.239]

В соединениях цирконий и гафний проявляют главным образом степень окисления +4. Оксиды и гидроксиды цирконня(1У) гЮг. Ег(0Н)4 и гафния(1У) НЮд, НГ(0Н)4— амфотерные соединения, но реагируют с кислотами и щелочами лишь в жестких условиях (сильное нагревание). При сплавлении оксидов и гидроксидов циркония и гафния со щелочами образуются цнрко-наты и гафнататы, а с кислотами — оксосоли [c.263]

Прибавление ЭДТА или ее солей к перхлоратным растворам циркония и гафния стабилизирует их по отношению к действию щелочей Выделение гидроксидов происходит лишь при рН>9, после образования ряда промежуточных комплексонатов. [c.150]

Оксиды ЭО2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфатами. Из водного раствора могут быть осаждены Т10(0Н)2 2Н2О и полигидраты оксидов циркония и гафния состава ЭО2 иНгО последние при небольшом нагревании переходят в ЭО(ОН)2. Все гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств, возрастающих от титана к гафнию. [c.244]

Н[(0Н)4 — гидроокись га Ьния Н[(0Н)4" — гидроксид гафния (IV) [c.298]

Очень важным вопросом с точки зрения экономики процесса является утилизация маточных растворов после осаждения гидроксида циркония, содержащих нитрат аммония. После добавления мочевины маточный раствор можно использовать в качестве жидкого удобрения. Другим методом регенерации НМОз может быть отгонка ее из рафипата и реэкстракта при упаривании раствора досуха после удаления экстрагента. В табл. 1У.2 приведены условия разделения циркония и гафния экстракцией ТБФ из нитратных растворов [97]. При экстракции 2г и Н1 из хлоридных растворов ТБФ или ДАМФ могут разрушаться с отщеплением хлористого алкила и образованием полимерных циркониевых солей алкилфосфорных кислот [98, 99]. [c.214]

Титан (IV), цирконий (IV) и гафний (IV) не образуют кислот, например типов Н4МО4, Н2МО3, ни гидроксидов, ни даже стехиометрических гидратов их диоксидов. Отличительной особенностью рассматриваемых элементов является образование ими в водных растворах сложных аквагидроксокомплексов, а в расплавах — двойных оксидов типа (К2, Т1)0з (см. раздел 2.4). [c.425]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология