Химическое кобальтирование

Согласно современным представлениям, суммарный процесс химического кобальтирования включает трн реакции [c.53]

Химическое осаждение кобальта в общих чертах аналогично химическому никелированию. Вместе с тем имеется одно различие— при восстановлении гипофосфитом трудно получить кобальтовые покрытия из кислых растворов. Покрытия Со, содержащие фосфор или бор, отличаются ценными магнитными свойствами (например, высокой коэрцитивностью) и поэтому могут найти применение, особенно в вычислительной технике для изготовления элементов памяти. Для этого покрытия обычно наносят на гибкие пластмассовые ленты (полиэтилентерефталатные), диски из стекла или пластмассы и т. д. Возможно использование кобальтовых покрытий при изготовлении цветных кинескопов. Процесс химического кобальтирования детально описан в монографии [71]. [c.114]

В растворах для химического кобальтирования необходимыми составляющими являются органические добавки (обычно лимоннокислый натрий) и хлористый аммоний, которые оказывают благоприятное влияние на качество покрытия. [c.165]

Составы растворов химического кобальтирования (в г/л) [c.143]

Авторы [13] на основе раствора 3 таблицы 27 исследовали влияние pH, гипофосфита, хлористого кобальта лимоннокислого аммония на скорость химического кобальтирования (t = 90°С). [c.166]

Наряду с Ni—Р покрытиями из щелочных растворов можно осаждать, используя в качестве восстановителя гипофосфит, Со—Р покрытия. Главными факторами, влияющими на протекание реакций, являются состав и концентрация основных компонентов растворов, их кислотность и температура процесса. В табл. 73 указаны составы некоторых растворов для химического кобальтирования. [c.139]

Таким образом, оптимальным для химического кобальтирования с использованием гипофосфита кобальта в качестве исходного вещества следует считать состав, г/л [c.167]

Состав раствора химического кобальтирования. Для восстановления химического кобальта в щелочных растворах требуется более высокая концентрация гипофосфита, чем при химическом никелировании. [c.54]

В связи с развитием вычислительной, информационной техники й микроэлектроники возникают вопросы, связанные с получением тонких ферромагнитных пленок с определенными магнитными характеристиками При химическом кобальтировании можно получать Со—Р пленки как магнитотвердые с коэрцитивной силой более 8-10 А/м так и магнитомягкие [c.59]

Для осаждения кобальта в качестве восстановителя можно применять гипофосфит натрия. Приводится следующий состав раствора для. химического кобальтирования, г/л 47 сернокислого кобальта, 27 гипофосфита натрия, 270 сегнетовой соли рН = 8 - 10, температура раствора —до 100°С, скорость осаждения покрытия 10—12 мк/час. [c.208]

При химическом кобальтировании потенциал находится в пределах от —0,55 до —0,65 В. [c.57]

Составы для химического кобальтирования Бреннера и Риддела приведены в табл. 31 [13], [c.165]

Составы растворов для химического кобальтирования (pH 9—10 t = 90—92° С) [c.139]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Со — Си — Рпокрытие Сплав Со — Си — Р был получеи путем введения в аммиачный иитратный раствор для химического кобальтирования соли двухвалентной меди Максимальное содержа ние медн достигало 23 (массовые доли %) Скорость осаждения составляла 5 мкм/ч Легирование медью става Со — Р уменьшало величину коэрцитивной силы другие магнитные характеристики изменялись незчачительно [c.73]

Кобальтовые покрытия можно получать, как и никелевые, с использованием гипофосфита в качестве восстановителя. Впервые этот процесс был осуществлен в 1947 г. Бреннером и Ридделом [8]. Процесс химического кобальтирования протекает лишь при повышенных температурах (не ниже 90°С). Авторы [8] полагают, что концентрация основного компонента — хлористого кобальта — должна находиться в пределах 8—40 г/л (очень большая концентрация хлористого кобальта вызывает потемнение покрытия). Восстановление кобальта из раствора протекает более медленно, и поэтому концентрация гипофосфита натрия 10 г/л недостаточна. С повышением содержания гипофосфита скорость восстановления возрастает и при концентрации 20 г/л становится оптимальной. Большое значение для химического кобальтирования имеет поддержание pH на уровне выше 9, т. е. среда должна быть более щелочной, чем при химическом никелировании, где pH 8—9. [c.165]

В АПИ в 1963—1964 гг. проведена работа по выяснению принципиальной возможности использования гипофосфита кобальта Со(Н2Р02)2 в качестве исходного вещества для химического кобальтирования черных и цветных металлов (меди). Как и следовало ожидать, скорость покрытия кобальтом была значительно меньше, чем никелем из гипофосфита никеля (гипофосфит кобальта начинает разлагаться с заметной скоростью лишь при 150Х). Исследования показали, что изменение концентрации гипофосфита кобальта в широких пределах (10—100 г/л) практически. не влияет на скорость процесса, которая остается весьма малой (0,3—0,5 мк/час при рН = б 0,5 и 1 = 95—100°С). Ниже 90°С процесс вообще не идет. Изменением pH до 4 возможно повышение скорости покрытия до 1 мк/час. [c.167]