Соли двухвалентной меди

Ход работы. Опыт 8. Внутримолекулярное окисление восстановление. К 3—4 каплям раствора соли двухвалентной меди прибавить 3—4 капли раствора иодида калия. Наблюдать образование осадка, содержащего иодид меди (I) и свободный иод. Можно предположить, что реакция протекает в две стадии [c.30]

Подобно сульфату меди (И) реагируют с аммиаком н другие соли двухвалентной меди. Во всех этих случаях получаются темно-синие растворы, содержащие комплексные ионы [Си ЫНз)4 +. [c.575]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Если в реакционную массу вместе с олефинами вводить кислород, происходит окисление палладия, но реакция идет слишком медленно. Заслуга разработчиков процесса состояла главным образом в создании окислительно-восстановительной системы, в которой палладий быстро окисляется, т. е. непрерывно регенерируется в активной форме. Оказалось, что, если в раствор добавить соль двухвалентной меди, она окисляет палладий, переходя н одновалентную медь, легко окисляемую кислородом. Иными словами, соли меди служат переносчиками кислорода [c.447]

Реакция с фуксинсернистой кислотой очень чувствительна, но не является типичной только для альдегидов ее дают также и некоторые кетоны. Кроме того, фуксинсернистая кислота окрашивается в красный цвет и при действии окислителей (например солей двухвалентной меди). [c.210]

Соединения одновалентной меди легко окисляются воздухом до соединений двухвалентной меди. Соединения двухвалентной меди более важные и более распространенные, чем соединения одновалентной меди. Соли двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Все соли меди в той или иной мере ядовиты. [c.419]

Электрохимические свойства меди и электродные реакции. Для меди характерны соединения одновалентного и двухвалентного ионов. Соли одновалентной меди в воде почти нерастворимы, соли двухвалентной меди хорошо растворимы и стойки. Между Си +, Си+ и Си в растворе существует равновесие [c.304]

В качестве носителя можно использовать полистирол, частично сшитый дифениловыми мостиками. Проведя хлорметилирование такого полимера и обработав его затем -гистидином, удалось в присутствии солей двухвалентной меди получить пролин 94%-ной оптической чистоты, а аспарагиновую кислоту с оптической чистотой 35%. Наиболее эффектный результат получен на хлорметилированном сополимере стирола и дивинилбензола с закрепленным на нем -пролином пропуская через подобную колонку сначала соли меди, а затем рацемический пролин, удается расщепить его с 100%-ным выходом и 100%-ной оптической чистотой. [c.110]

Но в то же время встречаются парамагнитные комплексные соли серебра, что говорит о существовании двухвалентного серебра, причем магнитные восприимчивости этих солей такие же, как и у обычных солей двухвалентной меди. [c.197]

Принцип метода. При приливании йодистого калия к слабокислому раствору соли двухвалентной меди происходит реакция [c.410]

Другим способом получения дициана является действие концентрированного раствора цианида калия на соли двухвалентной меди [c.481]

Метод прямого окисления. В стадии разработки находится метод прямого окисления бензола в водной эмульсии в присутствии солей двухвалентной меди под действием радиации [c.98]

Гидролиз солей, а) Испытать лакмусовой бумагой растворы солей двухвалентной меди. Отметить изменения и составить уравнения реакций гидролиза. [c.195]

Скорость абсорбции увеличивается в присутствии различных солей, причем наиболее эффективными катализаторами являются сернокислая и хлористая соли закиси меди. В опытах при низких температурах катализаторы брались в количестве 1—5%. В присутствии 5% закиси меди этилен быстро абсорбируется 95%-ной серной кислотой при температуре 40°, образуя этилсерную кислоту с выходом 94%. В случае применения ртутного катализатора и соли закиси меди абсорбция происходит даже при более низких температурах. Эффективным катализатором является также сернокислая соль двухвалентной меди [180а]. В общей схеме [1806] удаления этилена из светильного газа путем абсорбции этилена кислотой крепостью 66° Вё в качестве катализатора предложено употреблять смесь 1% ртути с ванадиевой, урановой или молибденовой кислотами. В присутствии пенообразующего вещества каталитическое действие оказывают также коллоидное серебро и серебряные соединения [181]. Применяя катализаторы, можно вести абсорбцию при температуре реакционной смеси не выше 35° и таким образом избежать образования изэтионовой кислоты. Описана полупроизводственная абсорбционная установка [182], работающая с применением медного катализатора. Позднее [183] предложены некоторые другие соединения, ускоряющие процесс абсорбции. Катализаторы увеличивают только скорость абсорбции, но не влияют на ее полноту [184]. [c.35]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простыми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядных катионов переходных металлов. [c.159]

Если к раствору соли двухвалентной меди добавить избыток водного раствора аммиака, появляется очень яркая синяя окраска. Эта реакция используется для аналитической пробы на соли меди. Такие синие растворы солей меди, содержащие аммиак, имеют большое промышленное значение. Дело в том, НТО они способны растворять хлопковую и древесную целлюлозу. Если полученные растворы продавливать через отверстия фильеры в подкисленную воду, то из раствора снова вьщеляется целлюлоза, но уже в форме тонких нитей. Такой способ используется для получения искусственного волокна, так называемого медно-аммиачного шелка. [c.421]

Водные растворы солей двухвалентной меди количественно реагируют с меркаптанами с образованием меркаптидов [c.128]

Бромистую медь можно получить восстановлением солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромистого калия [c.232]

Основную углекислую медь можно получить, действуя кислым углекислым натрием на соли двухвалентной меди [c.239]

В дальнейшем рядом авторов было найдено, что для окислительной конденсации медных производных ацетиленовых соединений можно применять разнообразные окислители воздух, кислород, перекись водорода, соли двухвалентной меди, перманганат калия и красную кровяную соль. [c.240]

Методика, основанная на использовании соли двухвалентной меди. [c.242]

Соли двухвалентной меди [c.256]

Сейчас в промышленности га1тробензол восстанавливают водородом в присутствии катализатора (соль двухвалентной меди на силикагеле) при 300...400 °С или чугугаюй стружкой в присутствии слабого раствора Fe l . [c.148]

Соль СиС0з Си(0Н)2 получают при взаимодействии соли двухвалентной меди и углекислого натрия или калия в растворе. [c.400]

Спектральная характеристика сернисто-серебряных фотоэлементов (ФЭСС) резко отличается от спектральной чувствительности глаза. Главное отличие заключается в том, что сернисто-серебряные фотоэлементы очень чувствительны к инфракрасным лучам. Поэтому для использования этих фотоэлементов, которые, вообще говоря, более чувствительны, требуется ряд дополнительных условий, так как многие вещества, бесцветные при визуальном наблюдении, поглощают свет при наблюдении в фотоколориметре с сернисто-серебряным фотоэлементом. Так, например, вода оказывается окрашенной в этих условиях сильно поглощают свет в инфракрасной области спектра даже разбавленные растворы солей двухвалентной меди и растворы некоторых других веществ. [c.252]

Соли алкилксантогенатов в реакции с растворами солеи двухвалентной меди дают коричневые ксантогенаты одновалентной меди [c.112]

Так как фенол в этих условиях неэлектроактивен (его кривая i = = f E) изображена штриховой линией на рис. 72), протекает одна электродная реакция окисления бромида, а фенол только химически титруется образованным на электроде бромом, избыток которого легко обнаружить. Электрогенерированный Вгг можно использовать н для обратного титрования, особенно когда реакция бромирорания органических соединений протекает медленно. Избыток электроГенерированного Вгг тнтруют каким-нибудь электрогенерированным восстановителем, например Си+ нз солей двухвалентной меди. [c.205]

В качестве основного компонента раствора используется медный купорос Си504-5На0 — наиболее распространенная и дешевая соль двухвалентной меди. [c.15]

Для гидроксида меди характерны довольно слабо выраженные основные свойства. С кислотами он образует соли, большинство которых хорощо растворимо в воде. В разбавленных растворах цвет всех солей двухвалентной меди с бесцветными анионами сине-голубой (цвет иона Си"). Напротив, окраска твердых солей Си + различна. В частности, наиболее практически важная из них — медный купорос ( USO4 5НгО) — имеет синий цвет. [c.416]

Препарат реактивной чистоты можно получить по методике, основанной на восстановлении соли двухвалентной меди сернистым ангидридом в присутствии иодистого каляя [c.234]

Со — Си — Рпокрытие Сплав Со — Си — Р был получеи путем введения в аммиачный иитратный раствор для химического кобальтирования соли двухвалентной меди Максимальное содержа ние медн достигало 23 (массовые доли %) Скорость осаждения составляла 5 мкм/ч Легирование медью става Со — Р уменьшало величину коэрцитивной силы другие магнитные характеристики изменялись незчачительно [c.73]

Не MeHbUiee значение имеет реакция взаимодействия меркаптанов с солями двухвалентной меди последние восстанавливаются с образованием не растворимых в воде меркаптидов одновалентной меди и диалкплдисуль-фидов [c.192]

Полученную отдельно роданистую окись меди или пасту, приготовленную из сернокислой меди и роданистого натрня, прибавляют к раствору подлежащего роданированию соединения в метиловом спирте илн уксусиой кислоте и нагревают смесь при 35—80° до тех пор, пока черная соль двухвалентной меди полностью не превратится в белую соль одновакаентной меди. Продукт реакции выделяют разбавлением водой и последующим извлечештем эфиром. Преимуществом этого способа по сравнению с другими, ранее описанными, является возможность проведения роданирования при более высокой температуре. [c.241]

Спектры ЭПР, снятые для состаренного, несостаренного элоктролюмино-форов и для солей двухвалентной меди, подтверждают наличие в состаренном электролюминофоре ионов двухвалентной меди. Электронно-микроскопическое изучение 2пЗ-Си [56] подтверждает, что в процессе старения проводящие включения, состоящие из СцзЗ, превращаются в СиЗ. [c.138]

Рассматриваемый метод по существу не. отличается от описанного Глязером в 1869 г. Этинильное соединение вводят в аммиачный растюр хлористой меди, образовавшееся медное производное (осадок желтого или красного цвета) отфильтровывают и окисляют воздухом, кислородом, перекисью водорода, солью двухвалентной меди или щелочным раствором красной кровяной соли. Вайтиекунас и Норд [97 ] считают, что в качестве окисли- [c.242]

Использование солей двухвалентной меди в окислительной конденсации ацетиленовых углеводородов основано на том, что при обработке ацетиленида одновалентной меди хлорной медью образуется диацетилен (установлено Нойесом и Такером в 1897 г. 181). Последующие работы вкратце рассмотрены в разделе Механизм реакции Гляаера (стр. 257). По применяемому в настоящее время методу [165] этинильное соединение нагревают или выдерживают при комнатной температуре в присутствии избытка ацетата дйухвалентной меди в пиридиновом растворе. Образование производного одновалентной меди в ходе реакции сопровождается изменением цвета гомогенного раствора от первоначального глубокого синего до зеленоватого. Производное одновалентной меди считают необходимым промежуточным соединением в реакции Глязера, но введение в реакционную смесь солей одновалентной меди для инициирования реакции не обязательно, так как в соли двухвалентной меди, по-види-мому, присутствуют следы одновалентной меди, что достаточно для начала реакции. Преимущество подобной методики состоит в том, что выпадение в осадок производного одновалентной меди наблюдается весьма редко. Конденсация наблюдается даже в тех случаях, когда реакционная смесь содержит лишь каталитические количества иона двухвалентной меди при условии, что он регенерируется при пропускании кислорода через реакционную смесь. Однако в указанных условиях конденсация протекает медленно. [c.256]

Оптимальное соотношение пропаргилового спирта и хлористой меди равно 2—4 1. В указанных условиях не происходит образования хлорной меди до тех пор, пока реакционная смесь содержит непрореагировавшее этинильное соединение. Это объясняет тот факт, что при lpeпapaтивнoй окислительной конденсации с использованием катализатора U2 I2/NH4 I/O2 в момент завершения реакции внезапно снижается расход кислорода. Однако, как было установлено, соли двухвалентной меди, например ацетат меди, значительно ускоряют конденса- [c.259]

Соли двухвалентной меди реагируют с этинильными соединениями только в щелочной среде [водные растворы ЫаОН или ЫН40Н, пиридин и, возможно, (СаН5)зЫ, хотя Камерон и Беннет [131] считают триэтиламин неэффективным]. Так в водном растворе аммиака реакция начинается при pH > 7 и протекает с максимальной скоростью при pH 10, т. е. при максимальной. ассоциации аммониевого основания. Подобную зависимость скорости реакции от pH следует рассматривать как доказательство того, что суммарная скорость процесса определяется реакцией (1). [c.261]

В указанных реакциях медь в основном играет роль акцептора электронов, и можно предположить, что в подобных реакциях переноса электрона ионы Fe + и Со + будут вести себя так же. Для изыскания оптимальных условий окислительной конденсации был проведен ряд опытов [58, 216] с большим количеством солей Си(П) и некоторыми солями Ре(П1) и Со(П1). Применение солей двухвалентной меди почти всегда дает хорошие результаты, за исключением тех случаев, когда ион меди настолько прочно связан в комплексе, что не может участвовать в реакции (салицилат меди или комплексы иона двухвалентной меди с этилендиамином). Попытки применить соли Ре(П1> и Со(П1) не привели к желаемым результатам. В последующей серии опытов при введении воднометанольных растворов хлористого железа, сульфата железа и железоаммониевых квасцов в раствор фенилацетилена в метаноле осадка не образовывалось. [c.265]

Подробно описано [2211 применение лишь следовых количеств хлористой меди в качестве катализатора для препаративной конденсации ацетиленов в метанольном растворе пиридина Хей [222] рекомендует использовать комплекс хлористой меди с лигандом типа (СНз)2ЫСН2СН2Ы(СНз)2. При встряхивании алкинов с концевой тройной связью в ацетоне или изопропиловом спирте, содержащем небольшое количество указанного катализатора, в атмосфере кислорода при комнатной температуре очень быстро наступает окислительная конденсация. Нейтральная среда благоприятствует реакции. Больман с сотр. [2201 полагают, что ионы Си+ не играют существенной роли в реакции, если применять Си + и пиридин (см. разделы Соли двухвалентной меди , стр. 256, и Механизм реакции Глязера , стр. 257), хотя ионы одновалентной меди все же ускоряют реакцию. Скорость процесса в целом скорее всего определяет стадия <даиме-ризации , а скорость конденсации этинильных соединений в известной степени зависит от их кислотности. Кислотность этинильных соединений может быть установлена рядом независимых методов [223]. [c.334]