Роданид-ионы

Фотоэлектроколориметрический метод основан на образовании (в присутствии роданид-иона и восстановителя) комплексного соединения пятивалентного молибдена, окрашенного в оранжево-красный цвет. [c.115]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Метод Фольгарда применим в нейтральной и кислой среде. Ионы Ва , РЬ +, и другие определению не мешают, поэтому он находит более широкое применение, чем метод Мора. В ш,елочной среде железо образует осадок Ре(ОН)з. В этом случае требуется предварительное добавление в раствор азотной кислоты до кислой реакции. В анализируемых растворах не должно содержаться сильных окислителей, так как последние окисляют роданид-ионы. [c.126]

Галогенид и роданид-ионы [c.130]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Следует точно соблюдать равную концентрацию роданид-иона F испытуемом и эталонных растворах, чтобы при равной концентрации железа в этих растворах получить одинаковую интенсивность окраски. В этих условиях соблюдается закон поглощения в большом интервале концентраций железа. Реагентами служат роданид аммония или калия. Оптимальной средой является 0,05— 0,1 н. раствор серной или соляной кислоты. [c.488]

Обычно используют потенциометрическую индикацию конечной точки титрования. В качестве индикаторов при титровании железа применяют роданид-ионы или метиленовый синий, который по достижении точки эквивалентности обесцвечивается. [c.178]

Роданид ртути (2), насыщенный раствор. Взвесьте приблизительно 50 г роданистой ртути (2) в колбе из тёмного стекла вместимостью 473 мл, добавьте приблизительно 250 мл денатурируемого (метилированного) спирта, хорошо перемешайте встряхиванием и храните в темном месте. При хранении с течением времени роданид ртути (2) выделяет роданид-ионы, наличие которых в растворе увеличивает оптическую плотность холостой пробы. Когда величина поглощения света холостых проб станет выше, чем 0.35 единицы, декантируйте и отбросьте верхний слой насыщенного раствора, оставшиеся кристаллы роданида ртути (2) промойте несколько раз новыми порциями свежего спирта и используйте их для приготовления нового раствора реактива. [c.16]

Спектрофотометрия. - Хлорид-ион в абсорбционном растворе определяется по реакции с роданидом ртути вьщеляющийся роданид-ион образует красновато-оранжевый комплекс с Интенсивность окраски при длине волны 460 нм измеряется спектрофотометром или фотоколориметром. [c.25]

Подготовка анионита. Воздушно-сухой анионит рассеивают на ситах и отбирают фракцию с размером зерен 0,05—0,2 мм. Анионит заливают 2М раствором хлорида натрия и оставляют на 1 сут. Набухший анионит промывают 2 М раствором соляной кислоты (декантацией в стакане или динамическим путем в колонке) до отрицательной реакции на железо(П1) с роданид-ионом. Далее анионит переводят в ОН-форму, обрабатывая его [c.318]

Галогенидные и роданидные комплексы. Колориметрическое определение висмута основано на переведении иона висмута в комплексную висмут-йодистоводородную кислоту, окрашенную в желтый цвет. Аналогичное соединение образует сурьма. Известны также окрашенные галогенидные комплексы других металлов (железа, меди, кобальта и т. д.). Очень хорошо известны и часто применяются в колориметрии роданидные комплексы. Роданид-ионы образуют в кислой среде окрашенные комплексы с ионами железа (И1), кобальта (И), молибдена (V), вольфрама (V), ниобия (V), висмута (И1) и др. Все эти комплексы характеризуются достаточно интенсивной окраской. [c.213]

Из неорганических реактивов чаще всего применяют роданид-ионы, которые образуют ряд комплексов красного цвета. [c.255]

Изменение окраски обнаруживается легче, чем образование осадка. По сравнению с реакциями осаждения обнаруживаемый минимум для цветных реакций на один-два порядка ниже. В качестве метода концентрирования в цветных реакциях часто используют экстракцию. Столь же чувствительными являются каталитические реакции, в которых катализируемую реакцию используют для обнаружения катализатора. Так, ионы Си существенно ускоряют восстановление Ре(1П) тиосульфат-ионами. Применяя роданид-ионы в качестве индикатора, по быстрому исчезновению окраски можно сделать вывод о присутствии ионов меди. [c.52]

Интенсивность окраски полученного раствора сравнивают с интенсивностью окраски раствора с известным содержанием железа. Сравнение производят в колориметре. Можно также пользоваться методом колориметрического титрования. Метод стандартных серий непригоден, так как окраска роданистого железа меняется со временем. Это объясняется тем, что роданид-ион постепенно восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного. [c.256]

Результат опыта. При введении в раствор избытка ионов железа (III) (пробирка № 2) в виде насыщенного раствора РеС1з изменяется концентрация одного из реагирующих веществ и окраска раствора немедленно становится более интенсивной. То же наблюдается и в пробирке № 3 после добавления в нее избытка роданид-ионов. В пробирке № 4 после введения в нее раствора хлорида калия интенсивность окраски, наоборот, уменьшается по сравнению с исходным окрашиванием. [c.106]

Железо(III) в кислой среде образует с роданид-ионом, в зависимости от его концентрации, ряд комплексных соединений различного состава, отличающихся сравнительно малой устойчивостью. В водном растворе всегда имеется смесь комплексных соединений с координа1 ионным числом от 1 до б, и невозможно создать условия для существования только одного комплексного соединения. При колориметрическом определении железа всегда нужно добавлять большой избыток роданида, чтобы создать условия образования максимально насыщенного комплексного соединения. [c.488]

Неорганические ионы для экстрагирования переводят в комплексные соединения с неорганическими или органическими лигандами. Особенно эффективны для этой цели органические комплексанты, образующие так называемые хелатные соединения. Например, диметилглиоксим является селективным экстрагентом для никеля, а-нитрозо-р-нафтол—для кобальта, дифенилтиокарбазон (дитизон) применяют для экстракции таких металлов, как серебро, ртуть, свинец, медь, цинк. С неорга-ническимн лигандами можно экстрагировать железо(П1) в виде соединения НРеС , железо(1П), кобальт(П) и молибден (V) — в виде комплексных ионов с роданид-ионом. [c.311]

Каковы окислительно-восстановительные свойства сульфидокарбонат(роданид)-иона Какие атомы иона [c.79]

Так, если к разбавленному (например, 0,001 М) раствору соли трехвалентного железа прилить раствор роданистого калия до концентрации КСЫЗ около 0,005 М, то в растворе образуется оранжево-красный комплексный катион [РеЗСМ] . При увеличении концентрации избыточных (свободных) роданид-ионов равновесие сдвигается и образуются комплексные группы Ре (ЗСЫ),] , затем [Ре(ЗСЫ),], [Ре(5СЫ)Д и др. Комплексы эти более интенсивно окрашены, и, кроме того, раствор приобретает более красный оттенок (сдвиг максимума поглощения к более длинным волнам). [c.244]

Интенсивность окраски комплексов с различным количеством координированных роданид-ионов неодинакова она тем больше, чем (зольше роданид-ионов содержится в комплексной группе. [c.255]

Инцикатор вступает в специфическую реакцию или с окисленной, или с восстановленной формой окислительно-восстановительной пары, участвующей в титровании. Например, роданид-ион показывает появление или исчезновение в растворе ионов жс леза(П1) крахмал является индикатором на присутствие йоаа, так как образует с ним окрашенный в интенсивно-синий цвет комплекс. Заметную синюю окраску цают количества йоаа менее [c.133]

Для обнаружения роданид-иона пробу содовой вытяжки подкисляют 5 М НС и(. смешивают с избытком 0,5 М Fe U. Красное окрашивание Fe(S N)3 свидетельствует о присутствии SGN-. [c.58]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Образование роданида железа (Ш). Ионы Ре " " образуют с растворами роданида калия или аммония окрашенный в кроваво-красный цвет роданид железа (И1) Pe(S N)3. В присутствии избытка роданид-ионов образуются, кроме того, гексароданофер-рат(1П)-ионы [Fe(S N)6] В этом случае красная окраска образуется даже при ничтожно малых концентрациях ионов Ре . [c.264]

Образование окрашенных тетрароданокобальтат(11)-ионов. Ионы Со " образуют с роданид-ионами комплексные частицы, окрашенные в синий цвет, — тетрароданокобальтат(П)-ионы [c.270]

Присутствие ионов Ре +, образующих с роданид-ионами ионы [Fe(S N)6] -, окрашенные в кроваво-красный цвет, маскирует синюю окраску ионов (Со (S N) 4] Поэтому реакцию ведут в присутствии фторид-ионов, связывающих ионы Ре в бесцветный комплекс [Р еРб1 " , или добавляют 1--2 капли раствора Sn b для восстановления ионов Ре + в Ре +. [c.270]

Внешнесферная частица может быть связана неэлектростатическими силами. Например, катион [Со(ЫНз)5ЫСЗ] + ассоциирует с катионом А +. Ассоциация осуществляется за счет свободного донорного атома 5 у роданид-иона, и связь в значительной мере ковалентна. При внешнесферной координации катиона образуется двуядерная комплексная частица. Реакции ассоциации инертных комплексных ионов приводят часто к образованию двуядерных частиц, у которых одна из половин ведет себя как инертная, другая— как лабильная. Вся двуядерная частица при этом быстро и обратимо диссоциирует на одноядерные. [c.39]

Комплексы с мостиковыми лигандами. Во-первых, роль мостиков играют лиганды, имеющие две функциональные группы (или два их набора), которые выступают в качестве донорных по отношению к двум различным ионам металлов. Если эти группы не способны по геометрическим соображениям замыкать цикл на одном и том же ионе металла, т. е. образовывать хелаты, лиганд называют экзобидентатным. Примерами являются роданид-ион в комплексе [c.131]

Очевидно, что связевая изомерия наблюдается в тех случаях, когда оба варианта присоединения лиганда энергетически примерно равноценны. Это может привести и к различию в способах присоединения одинаковых лигандов в одной и той же структуре. Так, в оранжевом кристаллическом комплексе Рс1Ь(5СЫ)2, где Ь —эго ( 6H5)2P H2 H2 H2N Hз)2. роданид-ион, находящийся в граис-положении к атому фосфора, координирован через атом азота, а второй роданид-ион — через атом серы. [c.160]

Реакция с роданид-ионами. Со -ионы с S N -ионами образуют комплексные [ oiS N) 1 -ионы синего цвета. Реакция идет быстро и до конца в присутствии избыточного количества S N -hohob в слабокислой среде, при pH = 4—5. Реакции мешают Fe -ноны, придающие кровавокрасную окраску раствору. [c.64]

В твердых мембранах сульфид серебра может служить матрицей, в которой диспергирована тонко измельченная другая серебряная соль или сульфид другого металла. Такие электроды могут ebiTb избирательны к галогенид- или роданид-иону, если диспергирована соль галогенида или роданида серебра, или к иону металла, например, Си +, РЬ +, d +, если диспергирован сульфид соответствующего металла. Во всех указанных случаях градуировочная кривая соответствует уравнению Нернста. [c.24]

Соли кобальта (II) розово-красного цвета. Со является комплек-сообразователем с координационным числом 4 или 6 и образует комплексные соединения с различными лигандами НгО, NH3, N", NS" и т. д. Например, с роданид-ионами образуется темно-синий тетраро-дано-(Н) кобальтат калия или аммония, устойчивый в среде с малой диэлектрической постоянной [c.135]

Сколько времени нужно для эле1стролитического растворения анода при токе 1,5 а, чтобы получить раствор нитрата серебра с титром ио роданид-иону [c.140]

Обнаружение роданид- и сульфид-ионов. В колонку вносят 1—3 капли раствора смеси роданида и сульфида калия, каплю воды и 3 капли Fe(N03). Вверху образуется темно-красная зона, переходяш ая в оранжевую (роданид-ионы), внизу —черная зона сульфид-ионов [c.186]

Чистый тиоциановодород — бесцветная неустойчивая маслянистая жидкость. Тиоцианат (роданид)-ионы являются индикаторами на ионы в растворе, так как они дают кроваво-красное [c.278]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.509 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.509 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.41 , c.82 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология