Химическое восстановление

При химическом восстановлении в качестве восстановителя чаще всего применяют уголь или оксид углерода (П.) Таки.м способом получают железо (в доменном процессе), водород и многие цветные металлы (олово, свинец, цинк и пр.) [c.242]

Высказано предположение о том, что общим правилом является 7 ис -присоединение водорода нри каталитической гидрогенизации н транс-нрисоединение прн химическом восстановлении (комбинацией металлов и т. д.) [23, 45, 157, 159]. [c.263]

В виде приложения качественных методов рассмотрена математическая модель химического восстановления железа из оксидов [8-9]. [c.17]

Еще одним методом получения покрытий является химическое восстановление металлов из растворов их солей. При этом образуется покрытие, прочно сцепленное с основным металлом. Процесс получения никелевых покрытий такого рода называется химическим никелированием. [c.231]

Получение простых веществ химическим восстановлением соединений. В качестве восстановителя применяют уголь и оксид углерода (Н), кремний, металлы (металлотермия), водород. Выбор того или иного восстановителя можно сделать при сопоставлении значений энергии Гиббса образования соответствующих соединений. [c.192]

Удаление окисленных частиц —> обмывка кислотой, химическое восстановление, восстановление с помощью водорода. [c.251]

К физико-химическим методам относятся конденсация металлических паров, термическая диссоциация некоторых соединений, восстановление окислов при высоких температурах, химическое восстановление из растворов и электролиз. [c.320]

Кроме электролитического существуют и другие способы нанесения металлопокрытий погружение изделий в расплавленный металл (так называемый горячий способ, применяемый только для цинкования, лужения и свинцевания) пульверизация или распыление расплавленного (пламенем газовой смеси ацетилена и кислорода или электрической дуги) металла цинка, алюминия, свинца, хрома, железа, нержавеющей стали и других — в обычной атмосфере и в вакууме термическая диффузия металла в порошкообразной или в парообразной форме в поверхностные слои изделия при высоких температурах (так называемый диффузионный способ, применяемый для цинкования, алюминирования, хромирования, силицирования) плакирование — способ, заключающийся в совместной горячей прокатке покрываемого металла и тонкой пластины покрывающего металла химическое восстановление без наложения тока вытеснение металла из раствора его соли другим более электроотрицательным металлом. [c.333]

Никелевое покрытие, полученное химическим восстановлением, имеет повышенную, по сравнению с электролитическим, антикоррозионную стойкость, износостойкость и твердость, особенно после термической обработки. Главным достоинством процесса химического никелирования является равномерное распределение металла по поверхности рельефного изделия любого профиля. [c.411]

Большое распространение получили методы нанесения электропроводящего слоя на различные неметаллические изделия посредством химического восстановления металлов из растворов их солей. Наиболее часто применяется химическое серебрение, меднение или никелирование с предварительными операциями сенсибилизации и активирования покрываемой поверхности (стр. 443 сл.). [c.431]

Опыт 1. Получение меди и серебра химическим восстановлением из раствора. [c.164]

Опыт 3. Получение ртути химическим восстановлением соединений (ТЯГА ). Приготовьте смесь 0,5 г порошкообразного железа с рассчитанным по уравнению реакции количеством киновари. Поместите смесь в сухую узкую пробирку. Закройте отверстие стеклянной ватой и осторожно нагрейте в пламени газовой горелки. [c.170]

При электрохимическом или химическом восстановлении соединений Ti (IV) в водных растворах образуется фиолетовый аквакомплекс Ti(OH2)e+. [c.506]

В конце XIX и в начале XX веков предприятия, производящие химически чистые реактивы, выпускали и некоторые химически чистые металлы. Они приготавливались разнообразными путями — электролизом, химическим восстановлением из окислов и химических соединений, специальной очисткой перекристаллизацией и другими способами. Степень их чистоты обычно не превышала 99,9—99,99%. Количество выпускаемых х. ч. металлов определялось потребностью научно-исследовательских и заводских лабораторий в основном для аналитических целей. Научный и технический уровень изготовления этих металлов в этот период отражен в книге Ван Аркеля . [c.565]

Химические — восстановление металлов из водных растворов их соединений (меднение, никелирование, серебрение). [c.64]

Значение кажущейся энергии активации процессов химического восстановления металлов лежит в пределах от 20 до [c.91]

В литературе имеются отрывочные и противоречивые данные о характере влияния перемешивания на скорость химического восстановления металла. Так, имеются сведения о снижении скорости осаждения при перемешивании щелочных растворов химического никелирования при комнатной температуре. Для горячих щелочно-цитратных растворов химического никелирования не установлено заметного влияния перемешивания на кинетику процесса, в то время как в кислых растворах химического никелирования (при повышенных температурах) перемешивание увеличивает скорость осаждения. [c.92]

Цель работы — ознакомление с процессом осаждения никеля путем химического восстановления исследование скорости процесса химического никелирования в зависимости от природы покрываемого металла, состава раствора, pH и температуры определение стабильности раствора в различных условиях проведения эксперимента. [c.93]

Ознакомление с процессом осаждения меди путем химического восстановления исследование влияния типа лиганда и pH раствора на скорость осаждения меди и качество покрытия. [c.94]

Способы металлизации диэлектриком можно разделить на четыре вида механические, физические, химические и -)лектро-химические. Перечисленные способы применяют как самостоятельно, так и в различных сочетаниях. Чаще всего используют химико-гальваническую металлизацию, в которой на поверхность диэлектриков наносят металл сначала путем химического восстановления из растворов, а затем электрохимически. Большой интерес представляют новые электрохимические методы нанесения металлических покрытий непосредственно на диэлектрики, минуя стадию химического восстановления металлов. [c.96]

Металлизация диэлектриков путем химического восстановления металлов. Металлизация диэлектриков включает три основные операции [c.96]

Применяют также растворы, позволяющие объединить сенсибилизацию и активацию в одну технологическую операцию. Такие растворы называют совмещенными активаторами. Готовят их, как правило, путем приливания раствора хлорида палладия в солянокислый раствор хлорида олова(II). Вопрос о природе действия совмещенного активатора однозначно пока не решен. Установлено, что как при раздельной активации поверхности диэлектрика, так и в случае применения совмещенного активатора на поверхности диэлектрика образуются активные центры кристаллического палладия или его сплавов с оловом, инициирующие химическое восстановление металлов. Если после активирования поверхность не обладает достаточной каталитической активностью, то в качестве акселератора (ускорителя реакции восстановления металла) применяют повторно раствор активации или сильный восстановитель (чаще тот, который используют при химической металлизации). Для металлизации диэлектриков наиболее часто используют покрытия медью и никелем. [c.98]

В производстве печатных плат используют химико-гальваническую металлизацию по слою химически восстановленной меди осаждают медь электролитически из сульфатных, фтор-боратных, дифосфатных и некоторых других электролитов. Для других промышленных целей, когда нужно снизить массу конструкции, сэкономить металл, придать поверхности изделия заданные свойства, а также для производства товаров народного потребления применяют электрохимическую металлизацию диэлектриков, минуя стадию химического восстановления металлов. [c.98]

При изготовлении печатных плат электрохимическим способом исходным материалом служит нефольгированный диэлектрик, на всю поверхность которого наносят слой меди (толщиной 5 мкм) путем химического восстановления. На медный слой наносят защитный рисунок (кислотостойкой краской) таким образом, чтобы рисунок на незащищенных участках меди соответствовал заданной электрической схеме. Для окончательного создания проводниковых элементов схемы на незащищенные участки меди (химической) наносят осадок меди электрохимически и поверх нее — покрытие сплавом олово — свинец. Затем кислотостойкая краска смывается растворителем, а слой химически восстановленной меди вытравливается. Как видно, в электрохимическом способе, в отличие от химического, проводящий рисунок печатной платы создается в результате осаждения металла, а не вытравливания. [c.105]

Металлы можно извлекать из их руд непосредственно электролитическим или химическим восстановлением. Электролитическое восстановление, которое уже обсуждалось в разд. 19.6, используется в промышленных масштабах для получения наиболее активных металлов натрия, магния и алюминия. Менее активные металлы - медь, железо и цинк-получают в промышленных масштабах с помощью химического восстановления, причем большую часть менее активных металлов получают методом высокотемпературного восстановления в расплавленном состоянии. Поэтому такие процессы называются выплавкой. [c.356]

Полярографический метод особенно удобен для анализа руд, минералов, оп-ределения металлов в сплавах. Ошибка определения веществ при их концентрации в пробе 10- —10 5 кмоль/м не превышает 2—5%. В некоторых случаях с подобной точностью можно определить содержание вещества с концентрацией, не превышающей 10 кмоль/м -(например, соли платины, органические соединения, содержащие функциональные группы —5Н, — ЫНг и др.). По —2 полярограммам судят о том, в каком ви- де присутствуют восстанавливающиеся ионы в растворах, определяют состав и прочность комплексных ионов, число электронов, принимающих участие в акте химического восстановления, исследуют кинетику электрохимических превращений, в частности устанавливают стадийность процесса и т. д. [c.110]

Удаление кислорода из воды. Кислород, растворенный в воде, вызывает коррозию металла парогенераторов электростанций, трубопроводов станций и тепловых сетей, поэтому должен быть удален из воды. Удаление кислорода осуществляется деаэрацией и химическим восстановлением. [c.346]

При электрохимическом или химическом восстановлении соеди-нениг Т1( ) в водных растворах образуется фиолетовый аквокомп-лекс Т1(0Н2)Г- [c.537]

В противоположность щелочноземельным металлам цинк и кадмий в свободном состоянии можно получить химическим восстановлением или электролизом растворов их соединений. Пирометаллургическое полу1ение Zn и d из их сернистых руд проводится в две стадии. Сначала руды подвергаются окислительному обжигу, затем полученные оксиды восстанавливают углем [c.633]

Получение г/)анс-олефинов химическим восстановлеиием основано на большей стабильности т/ анс-изомера но сравнению с г мс-изомером [159], но в некоторых случаях, несомненно, стереохимическое направление химического восстановления не является функцией термодинамических свойств олефинов. Так, например, константа цис-транс-равв.оь -сия для этилена равна единице [37, 123]. [c.264]

Сорбит (D-глюцит) впервые обнаружен в 1872 г. в свежем соке ягод рябины. Широко распространен в природе — найден во фруктах (яблоки, слива, груша, вишня, финики, персики, абрикосы и др.), в красных морских водорослях. Раньше сорбит получали в промышленности электролитическим восстановлением глюкозы в настоящее время способ заменен каталитическим гидрированием глюкозы под давлением. Химическое восстановление глюкозы в сорбит осуществлено амальгамой натрия, а та.кже с помощью циклогексанола или тетрагидрофурилового спирта в присутствии никеля Ренея. Сорбит наряду с маннитом образуется при гидрировании фруктозы, инвертированного сахара и при гидролитическом гидрировании сахарозы. Сорбит может быть получен гидролитическим гидрированием крахмала и целлюлозы [12], кроме того, при восстановлении ла/ктонов О-глюкоиовой кислоты, а та,кже по реакции Канниццаро (2 молекулы глюкозы в присутствии щелочи и катализатора гидрирования диспропорциониру-ются в сорбит и глюконовую кислоту [13]). [c.12]

Уже упоминалось, что коррозионные процессы, как правило, являются электрохимическими. В водной среде они протекают так же, как и в батарейке для карманного фонаря, состоящей из центрального угольного и внешнего цинкового электродов, разделенных электролитом — раствором хлорида аммония (рис. 2.1). Лампочка, соединенная с обоими электродами, горит, пока электрическая энергия генерируется химическими реакциями на электродах. На угольном электроде (положительный полюс) идет реакция химического восстановления, на цинковом (отрицательный полюс) — окисления, при этом металлический цинк превращается в гидратированные ионы цинка Zn -nHaO. В водном растворе ионы притягивают молекулы воды (правда, число последних неопределенно). Этим ионы металла в растворе отличаются от ионов в газе, которые не гидратируются. Обычно при обозначении гидр атированных ионов цинка не учитывают гидратную воду и пишут просто Zn . Чем больше поток электричества в элементе, тем большее количество цинка корродирует. Эта связь описывается количественно законом Фарадея, открытым в начале XIX века [c.20]

Опыт 1. Сравнение химической активности цинка и кадмия. Получение кадмия химическим восстановлением из растворов его соединений. В пробирку с раствором Сё504 опустите пластинку металлического цинка. Объясните наблюдаемое. Через час извлеките непрореагировавший цинк, выделившийся металл отфильтруйте, п ромойте горячей водой, просушите на воздухе. [c.170]

Цель работы 1. Ознакомление с процессом осаждения меди на АБС-пластмассу (акрилбутадиенстирольные композиции) путем химического восстановления металла с использованием раздельной (универсальной или классической ) активации и сенсибилизации, а также с помощью совмещенного активатора. Оценка влияния различных способов активирования диэлектрика на сцепление покрытия, полученного методом хими-ко-гальванической металлизации, с основой. [c.99]

Кокс представляет собой довольно недорогой восстановитель. Но иногда его нельзя использовать, если, например, реакция не протекает самопроизвольно (как в случае А12О3) или в металле нежелательны примеси углерода. При таких условиях приходится прибегать к электролитическому или химическому восстановлению с участием таких юсстановителей, как водород или активные металлы, например натрий, магний или цинк. Эти восстановители обходятся, однако, дороже, чем углерод. Ниже показаны примеры химического восстановления с участием в качестве восстановителей не углерода, а других веществ [c.358]

Получение. Цинк и кадмий получают химическим восстановлением или электролизом растворов сульфатов. Сначала концентраты минералов подвергают обжпгу, затем оксиды восстанавливают углем [c.421]

Иногда при очистке (аффинаже) ПЭ для восстановления применяют электрохимические методы, а также химическое восстановление металлами (Mg, Zn), газообразным Нз, щавелевой и уксусной кислотами и др. Следует иметь в виду также способность Pd растворяться в HNO3, тогда как для переведения в раствор других ПЭ в металлическом состоянии нужны более жестко действующие химические средства. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология