Кадмий скорость

Режим электролиза температура электролита 20—30°С, / = 0,5-i-1,0 А/дм (для колокола) и для стационарной ванны = 1,0 ч- 2,0 А/дм , аноды — из кадмия, скорость осаждения в колоколах 8-12 мкм/ч, а на штанге — 15—18 мкм/ч. [c.175]

Внедрение щелочных металлов влияет на перенапряжение водорода, как это показано для свинца, серебра, цинка, кадмия. Скорость внедрения зависит от дефектности поверхности катода и потенциала. Дефектность поверхности растет со временем поляризации. Так как внедрение сопровождается обратным процессом — ионизацией атомов щелочного металла, кристаллическая решетка на поверхности катода обогащается вакансиями. Внедрение в такую структуру облегчено, что ускоряет процесс. При продолжительной поляризации это приводит к разрыхлению поверхности катода и увеличению ее истинной площади. [c.46]

Детальное исследование влияния стабилизаторов — стеаратов металлов — на процесс дегидрохлорирования технического полимера марки ПФ — специальная показало существенное уменьшение общей скорости дегидрохлорирования в присутствии стеаратов свинца, бария и кальция. В присутствии стеарата кадмия скорость отщепления хлористого водорода увеличивается. Суммарное количество отщепившегося хлористого водорода определялось с учетом связывания его в результате реакции со стабилизаторами . [c.233]

Альберти и Кинг [69] применили метод подвижной границы для определения констант устойчивости иодидных комплексов кадмия. Скорость миграции определяли с помощью прибора Тизелиуса. Ввиду того что при проведении электромиграции в свободном растворе весьма трудно сохранить четкую границу раздела между раствором, содержащим исследуемые ионы, и фоновым электролитом, авторам пришлось определять подвижность ионов кадмия при 0°С, т. е. при температуре, когда вязкость растворов максимальна. [c.113]

Группа IV — никель, кобальт, кадмий, скорость коррозии которых невелика и не зависит от pH в нейтральной и щелочной средах. В области малых значений pH подкисление увеличивает скорость коррозии (рис. 34, г). [c.66]

Металлические пленки как твердые смазки применяются в узлах трения, работающих в вакууме при высоких нагрузках и малых скоростях относительного перемещения. В качестве твердых смазок используются мягкие металлы свинец, серебро, висмут,-золото, кадмий и т. п. [c.207]

Регулирующие стержни - замедлители ядерной реакции - сделаны из материала, хорошо поглощающего нейтроны, например кадмия. Напомним, что именно число нейтронов нарастает в цепной реакции. Поглощение нейтронов нерасщепляемым материалом уменьшает ту их часть, которая вызывает дальнейшее деление. Скорость цепной реакции регулируется подниманием или опусканием этих стержней между топливными (рис. V.23). [c.343]

Скорость которого определяет скорость процесса растворения кадмия. Аналогичные представления были развиты Питчем и сотрудниками (1931 г.), согласно которым коррозионный процесс начинается с адсорбции ионов или молекул среды на наиболее энергетически выгодных местах поверхности металла [c.225]

На рис. 274 приведена карта Советского Союза по атмосферной коррозии железа применительно к условиям сельской местности. Аналогичные карты составлены также для цинка, кадмия, меди и алюминия. Влияние загрязненности атмосферы и других факторов на скорость атмосферной коррозии металлов может быть учтено введением соответствующих поправочных коэффициентов, что позволяет, по А. И. Голубеву и М. X. Кадырову, прогнозирование коррозии металлов в атмосферных условиях. [c.383]

Рис. 95. Характер зависимости скорости коррозии сплавов Mg — С(1 в перемешиваемой 0,1 н. серной кислоте при 10° С от содержания кадмия

При контакте магния с другими металлами скорость коррозии магния определяется величиной перенапряжения водорода иа этих металлах. Такие металлы, как железо, никель, медь, имеющие низкое перенапряжение водорода, сильно понижают коррозионную стойкость магния менее опасны контакты магния с металлами, имеющими высокое перенапряжение водорода (свинец, цинк, кадмий). [c.274]

На скорость окисления масел в двигателях существенное влияние оказывают металлы, из которых изготовлены детали двигателя сталь, медь, свинец, цинк, олово, алюминий, кадмий, серебро, никель, хром и др. Некоторые из этих металлов оказывают явное каталитическое действие на процесс окисления масел, другие действуют слабо. Сильнейшими катализаторами окисления являются железо и медь, а также их соединения. Глубокому окислению способствуют и продукты первичного окисления компонентов масла. Они тоже могут взаимодействовать с металлами, давая вещества, в свою очередь ускоряющие процессы окисления. Было, например, установлено, что каталитической активностью обладают соли нафтеновых кислот, особенно нафтенаты свинца и меди. [c.14]

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащих 4, 8, 10, 15 и 20 мкг/мл кадмия, из рабочего раствора. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл переносят соответственно 4, 8, 10, 15 и 20 мл рабочего раствора соли кадмия, доводят объемы до метки 5-10 М раствором серной кислоты и тщательно перемещивают. Для получения экстрактов в пять кварцевых стаканов вместимостью 100 мл помещают по 5 мл стандартных растворов соответствующих концентраций, по 5 мл 0,1 М раствора Lil и по 5 мл метилизобутилкетона. Проводят экстракцию поочередно. Для этого погружают в экстракционную систему полиэтиленовую мешалку, соединенную с. мотором, так чтобы ее конец находился на границе двух фаз. Плавно поворачивая ручку автотрансформатора, увеличивают число оборотов мешалки до скорости, при которой образуется эмульсия, но разбрызгивания пробы не происходит. Время экстракции — 3 мин. Переливают эмульсию в пробирку и дают экстракционной системе расслоиться. Отбирают прозрачный экстракт (2—3 мл) пипеткой и фильтруют через бумажный фильтр ( синяя лента ) в стеклянные стаканы. [c.47]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе С(1504 ближе к термодинамическому для реакции Сс1 - Сс " - - 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Никелированные металлические поверхности используются в качестве катализаторов реакций, поэтому осажденные слои могут достигать довольно большой толщины. При необходимости увеличить скорость нанесения никеля (а также для нанесения покрытий на стекло и пластмассы) в промышленные составы вводят специальные добавки. К металлам, на которые покрытия осаждают, относятся свинец, оловянный припой, кадмий, висмут, сурьма. [c.235]

Для разбавленной амальгамы кадмия в деаэрированном растворе, содержащем ионы кадмия, выведите выражение для расчета наклона кривой, которая отвечает зависимости скорости коррозии от pH. Концентрационной поляризацией пренебречь считать, что практически вся амальгама является катодом. [c.389]

Саморазряд положительного электрода с заметной скоростью проходит в первый период после заряда вследствие разложения двуокиси никеля. Выделяющийся при этом кислород может окислять кадмий. [c.91]

Для облегчения процесса окисления кадмия кислородом аккумулятор должен содержать минимальное количество электролита и иметь тонкий тканевый газопроницаемый сепаратор. Скорость образования кислорода не должна быть слишком большой, т. е. заряд герметичного аккумулятора должен производиться небольшим током. [c.100]

Ионы меди и кадмия обычно удаляют цементацией цинковой пылью (избыток) с получением так называемого медно-кадмиевого кека. Наличие в растворе обоих ионов (меди и кадмия), цементируемых цинком с различной скоростью, иногда делает целесообразным постепенное введение цинковой пыли с цементированием вначале отдельно более электроположительной меди. [c.272]

Точка д соответствует предельному охлаждению расплава. Малейшее понижение температуры вызовет появление кристаллов кадмия, причем расплав начнет обогащаться висмутом. Вследствие увеличения относительного содержания висмута в расплаве продолжение кристаллизации кадмия возможно лишь при дальнейшем понижении температуры. Таким образом, процесс кристаллизации кадмия из расплава отличается от кристаллизации чистого вещества тем, что происходит при непрерывном изменении температуры и состава расплава (по кривой g рис. IX. 1,а). Если наблюдать этот процесс во времени, то оказывается, что участок (рис. IX. 1,6) имеет меньший наклон, чем участок д, так как из-за выделения теплоты кристаллизации скорость охлаждения уменьшается. Число фаз здесь равно 2 (кристаллы кадмия и жидкий расплав), поэтому 5 = й+1 — / = 2+1 — 2=1, т. е, произвольно можно менять только один параметр либо температуру, либо состав. Каждой концентрации расплава отвечает определенная температура начала кристаллизации. [c.105]

Скорость разряда ионов кадмия значительна,, поэтому при относительно незначительной поляризации наблюдается высокая плотность тока на катоде. Поляризационные кривые очень похожи на кривые разряда ионоа цинка (рис. 229). [c.494]

Сравнительно малую скорость растворения цинка и кадмия в разбавленных растворах серной кислоты. Для ускорения процесса растворения используются различные способы окисления их (обжиг, окисление влажных кеков кислородом воздуха, добавка МпОг при растворении). [c.495]

Н. А. Изгарышев и Е. Я. Майорова, изучая зависимость скорости разряда ионов кадмия от концентрации С(1504 в раство- [c.497]

Энергия, используемая при работе атомных электростанций, выделяется в результате ядерного деления. Топливом для ядерного реактора служит какое-либо делящееся вещество, например уран-235. Обычно уран обогащают изотопом уран-235, доводя содержание последнего приблизительно до 3%, и такой обогащенный уран используют в форме иОз. Гранулами из этого вещества наполняют трубки из циркония или нержавеющей стали. Контроль над протеканием процесса деления осуществляют с помощью стержней из таких веществ, как кадмий или бор, которые хорошо поглощают нейтроны. Контрольные стержни позволяют поддерживать поток нейтронов, достаточный для того, чтобы цепная реакция была самоподдерживающейся, но препятствуют перегреву активной зоны реактора . Реактор приводится в действие каким-либо источником нейтронов его остановка осуществляется достаточно глубоким погружением контрольных стержней в активную зону, т.е. туда, где происходит деление (рис. 20.15). В активной зоне реактора также находится замедлитель - вещество, замедляющее скорость нейтронов, для облегчения их захвата ядерным топливом. Наконец, в активной зоне циркулирует охлаждающая жидкость, которая отводит тепло, [c.269]

Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны. Поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции. Кадмий используется в щелочных аккумуляторах (см.разд. 38.4), входит как компонент в некоторые сплавы (см. разд. 32.2). Несмотря на сравнительно высокую стоимость, кадмий применяется для кадмирования стальных изделий, так как он несет на своей поверхности оксидную пленку, обладающую защитным действием. В морской воде и в некоторых других условиях кадмированные стальные изделия более эффективно противостоят коррозии, чем оцинкованные. [c.545]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

При температурах выше 190° микрокристаллические препараты разлагаются с небольшим начальным периодом ускорения, за которым следует период спада, описываемый выражением сокращающейся оболочки [108]. Эта форма кинетической зависимости скорее всего объясняется тем, что продукт реакции покрывает поверхности микрозерен, образующихся в результате растрескивания при фазовом превращении. Когда вся поверхность полностью покрыта продуктом, скорость реакции определяется величиной поверхности раздела между серебром и азидом серебра. При разложении препаратов, соосажденных с кадмием, скорость покрытия поверхности продуктом уменьшается, однако максимальная скорость реакции не меняется. Можно думать, что в применявшихся экспериментальных условиях кадмий адсорбировался только на поверхности, где он мог снижать число электронных ловушек. В присутствии серы в точках, соседних с атомами серы, вероятно, образуется избыток междоузельных ионов серебра, которые образуют серебро при разложении сульфида в начальной стадии нагревания. [c.252]

С меньщей уверенностью можно сделать заключение о природе процесса на других металлах второй электрохимической группы — свинце, цинке, кадмии и таллии. Больщинство экспериментальных данных свидетельствует о замедленном протекании разряда с последующей электрохимической десорбцией атомов водорода. Заметное повышение перенапряжения Еюдорода при переходе от положительно заряженной поверхности к поверхности, заряженной отрицательно, наблюдается на свинце, кадмии и таллии и связано с перестройкой двойного слоя, приводящей к десорбции анионов и прекращению их активирующего действия на разряд положительно заряженных гидроксониевых ионов Н3О+ (см. рис. 19.1). Если -бы скорость выделения водорода определялась не разрядом, а другой стадией, например рекомбинацией, то изменение структуры двойного слоя не могло бы вызвать такого изменения водородного перенапряжения. [c.414]

Аналогичная картина должна наблюдаться и нри замедленном протекании других стадий. В связи с этим при не слишком больших удалениях от состояния рав-нозесия обнаруживается некоторая симметрия в протекании процессов катодного выделения металлов и их анодного растворения. Так, например, анодная по-ляризация ртути, серебра, таллия и кадмия оказывается близкой по величине к катодной поляризации этих же металлов при одинаковых катодной и анодной плотностях тока, т. е. при равной скорости осаждения и растворения. Изменение анодного и катодного перенапряжения с ростом плотности тока точно так же подчиняется для этих металлов примерно одному и тому же закону. [c.476]

Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны. Поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции. Кадмий используется в щелочн(.1х аккумуляторах (см. 244), входит как компонент в некоторые сплавы. Например, сплавы меди, содержащие около 1% d (кау(,-миевая бронза), служат для изготовления телеграфных, телефонных, троллейбусных проводов, так как этн сплавы обладают большей прочностью и износостойкостью, чем медь. Ряд легкоплавких сплавов, например, применяющиеся в автоматических огнетушителях, содержат кадмий. Несмотря на сравнительно высокую стоимость, кадмий применяется для кадмирования стальных изделий, так как он несет на своей поверхности оксидную пленку, обладающую защитным действием. В морской воде и в некоторых других условиях кадмирование более эффективно, чем цинкование. [c.625]

Впервые эта мысль была сформулирована Центиершвером (в 1928 г.) для объяснения зависимости скорости растворения и кадмия от концентрации соля--ной кислоты [c.225]

В промышленных условиях нитрилы получают, как правило, непрерывным парофазным методом при температуре 320—360 С, давлении 0,1—0,7 МПа, объемной скорости подачи кислот 0,2—0,5 ч и мольном соотношении кислоты и аммиака от 1 6 до 1 20. В качестве катализаторов используют активную окись алюминия, силикагель, кадмий-кальцийфосфат и др. [c.299]

Значения начальных скоростей реакций превращения индивидуальных бен-золкарбоксилатов калия (температура 430°С, катализатор— окись кадмия 296 мольн.) [c.161]

Значения начальных скоростей карбоксилирования и декарбоксилирования смесей бензолкарбоксилатов калия (БКК) с бензоатом (БК) (температура 430°, концентрация окиси кадмия—2% мольн.) [c.169]

Мультиплетная теория позволяет приближенно рассчитать и предвидеть последовательность относительной скорости однотипных реакций некоторых классов на данном катализаторе или скорость данной реакции на разных однотипных катализаторах. Оправдалось предсказание теории о каталитической активности кадмия для дегидрогенизации углеводородов и пипиридина и ряд других примеров, Мультиплетная теория позволяет предсказать и объяснить ряд опытных фактов гетерогенного катализа, главным образом, для различных гетеролитических реакций гидрирования, гидратации, дегидрирования, дегидратации и др. [c.445]

При проведении процесса в паровой фазе 3 моля ацетилена и 1 моль уксусной кислоты пропускают при 170-225°С над катализатором - соединениями цинка, кадмия или ртути, нанесенными на уголь. Если катализатор свежий, лучше поддерживать температуру на уровне ITQO и постепенно повышать ее по мере снижения активности катализатора с тем, чтобы скорость образования винилацетата была постоянной. Для регулирования температуры реакции необходимо охлаждение. [c.332]

Эффективным оказалась и частичная замена платины на другие металлы, например рений, иридий, кадмий, свинец, палладий. Такие полиметаллические катализаторы более стойки к спеканию, срок их службы значительно вьш1е. На этих катализаторах несколько снижается роль побочных реакций распада и наоборот увеличивается значение реакции дегидроциклизации парафинов. При работе на этих катализаторах понижается скорость закоксо-вывания, повышается продолжительность межрегенерационных пробегов. [c.244]

Разработан также метод определения инертных форм металлов в воде (711. Их разделяют на три фракции, каждая из которых характеризуется скоростью диссоциации ионов металла, удерживаемых ионообменной колонкой умеренно лабильные, с низкой скоростью диссоциации и инертные Заметим, что анодную ИВА непосредственно можно использовать только для определения очень лабильных форм металлов. К ним, в частности, относится кадмий Свинец попадает в фуппу металлов, характеризующихся низкой скоростью диссотщации ионных образований, или инертных. На рис. 7.5 приведена схема для определения форм сущесгво-вания ионов металлов в природных водах с использованием нонообмен-ников [c.283]

Равновесие между электродом и раствором достигается с гораздо большей скоростью, если применять не чистый металл, а его амальгаму. Так, на примере изучения комплексообразования в системе d —L (где L = l i Вк , J , S NT NOj, S0 ) И. Леден впервые применил обратимый металлический электрод в виде амальгамы кадмия для определения состава и констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. [c.116]

Электролиты- для цинкования и кадмирования можно разделить на две основные группы простые кислые (сернокислые, хлористые, борфтористоводородные и др.), в которых цинк и кадмий находятся в виде гидратированных ионов, и сложные комплексные, в которых оба металла присутствуют в виде комплексных ионов, заряженных отрицательно (анионы) или положительно (катионы). К комплексным электролитам относятся щелочно-цианистые, пирофосфатные, аммиакатные, аминокоплекс-ные с различными органическими лигандами и др. Для цинкования применяются также щелочные нецианистые или цинкатные электролиты. Как указывалось ранее (гл. XI), от природы и состава электролитов зависят характер осадков на катоде и скорость процесса осаждения. [c.376]

Начинают продувать инертный газ, устанавливают скорость его прохождения 1—3 пуз./с время продувания в 30 мин. Пузырьки газа перемешивают раствор и создают над ним пониженное парциальное давление кислорода, который диффундирует из раствора в объем пузырьков через поверхность, причем концентрация его за указанный срок снижается до полярографически неощутимых значений. Вновь снимают полярограм-му. Получают волну кадмия, искаженную максимумом. Вводя с [c.296]

В ТО же время присутствие в растворе ионов кадмия и свинца — металлов, на которых наблюдается повышенное перенапряжение выделения водорода, мало сказывается на увеличении скорости растворения цинка. Влияние примесей проявляется в том, что атомарные их включения на поверхности металла, образующиеся либо в результате восстайЪвления цинком их ионов из раствора, либо вследствие электролитического осаждения, создают на поверхности цинка участки, на которых в той или иной степени занижено перенапряжение выделения водорода. [c.439]

Осаждение кадмия из столь кислых растворо1в оказывается возможным даже при низких плотностях тока благодаря высокому перенапряжению выделения водорода на кадмие и его малой скорости растворения в кислоте. [c.498]