Кобальтовые покрытия

Условия образования Со—В-покрытии аналогичны условиям образования N1 — В покрытий Составы растворов Со—В покрытий приведены в табл 19 Оптимальные условия получения блестящих кобальтовых покрытий отвечают составу раствора 1 [c.61]

Современная техника моторостроения также нуждается в жаростойких материалах, устойчивых к газовой коррозии. На основе кобальта и хрома был выпущен целый ряд жаропрочных сплавов. Кобальт оказался полезным и в составе массивных магнитов. Известно и большое число кислотоупорных сплавов кобальта с медью, хромом и оловом. Кобальтовое покрытие или электролитический сплав кобальта и никеля очень устойчив, хорошо полируется и имеет красивый вид. Кобальт в настоящее время применяется и как катализатор. [c.400]

Кобальтовые покрытия не имеют особых преимуществ перед никелевыми, в то же время стоимость кобальта во много раз превышает стоимость никеля. Вследствие этого в гальванической практике кобальт до сих пор не получил промышленного применения в качестве самостоятельного покрытия. Кобальтовые покрытия мо гут быть осаждены из сульфатных растворов, аналогичных никелевым электролитам. [c.190]

В табл. 77 приведены некоторые физико-механические характеристики кобальтовых покрытий. [c.121]

ГПа. Напряжения в кобальтовых покрытиях весьма велики предел прочности при растяжении с повышением температуры отжига возрастает до максимума, затем уменьшается пластические характеристики низкие. Зависимости на рис. 63 характеризуют изменение НМ, б и а,,,, (сплошные линии), а также (штриховая линия) в процессе термообработки эти свойства слабо увеличиваются при температуре 300—500 С [61 ]. [c.121]

Рнс. 63. Зависимость механических свойств кобальтовых покрытий от температуры термообработки [c.121]

Кобальтовые покрытия по своим свойствам близки к никелевым, но используются значительно реже, что связано не с техническими, а с экономическими причинами. Большее применение находят сплавы, в которых содержание кобальта изменяется в широких пределах. К ним относят сплавы с никелем, широко используемые в гальванопластике, родием, вольфрамом, пригодные для электрических контактов, магнитные сплавы и ряд других. [c.179]

Структура кобальтовых покрытий изучена на монокристаллах кобальта и медных сетках [77]. Монокристаллы кобальта были ориентированы по плоскостям (ЮТО), [c.121]

Мы рассказали далеко не о всех областях применения кобальта. Совершенно не упомянули, например, о том, что электролитические кобальтовые покрытия во многих отношениях превосходят никелевые. Получить кобальтовое покрытие нужной толщины (причем равномерной толщины ) можно не за час, как никелевое, а всего за четыре минуты. Кобальтовые покрытия более тверды, поэтому защитный слой кобальта можно сделать тоньше, чем соответствующий слой никеля. [c.44]

Физико-мехаиические характеристики кобальтовых покрытий [c.123]

Осадки толщиной 100—250 мкм [42, 53] наращивали при к л 7 А/дм, pH = 2, 4 = 60 С в электролите следующего состава (г/л) кобальт сульфаминовокислый 430, натрий хлористый 15, борная кислота 30, сахарин 1, добавка Прогресс 0,1 мл/л. При < 2 А/дм осаждения кобальтовых покрытий не происходило или не образовывалось сплошное покрытие. Из указанного состава осаждали осадки с крупнокристаллической структурой, без дендритов и питтинга. Осадки содержали 0,2 % серы. Рентгеноструктурными исследованиями выявлено, что покрытия были двухфазными, причем количество р-Со значительно больше, чем а-Со. Параметры решетки для р-Со а = 0,361 нм для а-Со а = 0,261 нм, с = 0,397 нм, текстура не обнаружена. Наличие двух фаз покрытий отмечено и в работе [77]. Структура шлифа поперечного среза крупнокристаллическая с хаотическим распределением зерен. [c.124]

Кобальтовые покрытия осаждают из сульфатных и хлоридных электролитов (табл. 78). Некоторые свойства покрытий, полученных из электролитов указанного типа, приведены в табл. 79. [c.124]

Добавка тиомочевины способствует уменьшению микронапряжений в кобальтовых покрытиях. Однако при этом скорость осаждения кобальта падает. [c.74]

Скорость осаждения 25-30 мкм/мин. Микротвердость покрытия 600 —750 кгс/мм . Микроструктура кобальтовых покрытий представлена на рис. 34. [c.109]

Имеющиеся к настоящему времени экспериментальные данные позволяют прийти к заключению, что растворы с борогидридом в качестве восстановителя целесообразнее всего использовать для осаждения никелевых или кобальтовых покрытий на металлы при этом осадки содержат значительное (более 4%) количество бора и обладают повышенными механическими и антикоррозионными свойствами. Так, например, твердость Ni—В-сплавов после термообработки в специальных режимах достигает величины 1300—1500 кГ/мм [12, 37], а значения износостойкости их, существенно превышая таковые для химически осажденных Ni—Р-сплавов и гальванических Ni-покрытий, полученных в сульфаматных электролитах, приближаются к значениям, соответствующим твердому хрому [95, 96]. Однако, применение борогидридных растворов может быть также полезным и в случае нанесения покрытий на полупроводниковые и неметаллические материалы, особенно при создании условий, позволяющих снизить температуру рабочего раствора путем введения специальных веществ, выполняющих одновременно функции стабилизатора и ускорителя [35, 97], и использования в качестве восстановителя производных борогидрида натрия [88, 93, 94]. [c.168]

Осаждение кобальта протекает с меньшими затруднениями, чем никеля. Электролитами служат растворы сернокислого кобальта с добавками сернокислого алюминия, хлористого натрия, борной кислоты. pH около 5. Плотности тока в различных ваннах от 4 до 18 а дм , выход по току выше, чем при никелировании, приближаясь к 100%. Аноды растворяются без затруднений. Кобальтовое покрытие обладает красивой внешностью, оно тверже никелевого, но коррозионно менее стойко. Кобальт значительно дороже никеля, почему покрытие кобальтом не получило промышленного применения. [c.560]

Наиболее важным требованием, предъявляемым к гальваническим покрытиям, является сцепление (адгезия) покрытия с металлом-основой. Сцепление покрытия с основой должно быть таким прочным, чтобы при механической или тепловой обработке "не происходило отслаивания покрытия. Причиной отслаивания, растрескивания или образования на поверхности пузырьков могут быть внутренние напряжения. При нормальных условиях электролиза никелевые, хромовые и кобальтовые покрытия характеризуются напряжениями растяжения, в то время как цинковые, кадмиевые и свинцовые — напряжениями сжатия. [c.210]

Однако по мере развития техники, особенно счетно-вычисли-тельных машин, электроники, авиации и ракетной техники, перед гальваностегией выдвигаются новые задачи и требования. Например, возникла необходимость создания покрытий с высокой коэрцитивной силой, которой не обладают простые осадки, с улучшенными антифрикционными свойствами, свойственными лишь покрытиям из сплавов и т. д. Поэтому усиливается интерес к электроосаждению сплавов. Если до второй мировой войны в промышленности прим енялись латунные и ограниченно свинцово-оловянные и никель-кобальтовые покрытия, то в послевоенные годы нашли распространение покрытия никель-олово, олово-цинк, бронза, свинец-индий и др. [c.39]

Кобальтовые покрытия можно получить, подобно никелевым, химическим восстановлением при помощи гипофосфита. В отличие от никелирования химическое восстановление кобальта протекает быстрее в щелочной, чем в кислой среде. [c.116]

Сравнение устойчивости никелевого и кобальтового покрытий, полученных химическим способом, показало, что кобальтовые покрытия более стойки в разбавленных азотной и соляной кислотах и менее стойки в серной и концентрированных азотной и уксусной кислотах. [c.117]

Для обезжиривания бериллия могут быть использованы обычные методы (органические растворители, щелочная очистка и электролитическое обезжиривание). Один американский патент предусматривает применение для обезжиривания кетона (при последующем осаждении кобальтового покрытия). [c.390]

Кобальтовые покрытия не имеют особых преимуществ перед никелевыми, в то же время стоимость кобальта во много раз превышает стоимость никеля. Вследствие этого в гальванотехнической практике кобальт до сих пор не получил промышленного применения в качестве самостоятельного покрытия. Кобальтовые покрытия могут быть осаждены из сульфатных и хлоридных растворов, аналогичных никелевым электролитам. В качестве анодов применяют литые или катаные пластины кобальта, но возможно применение нерастворимых анодов (свинец). В последнем случае требуется более частая корректировка pH электролита (рабочие пределы [c.184]

Рассасывание покрытий в принципе может быть заторможено с помощью барьерных промежуточных слоев и путем связывания быстро диффундирующих элементов в прочные соединения. Как видно из рис. 86, медное покрытие уже при толщине около 3 мкм практически полностью задерживает диффузию углерода в железо. Хромовое, никелевое и кобальтовое покрытия при той же толщине задерживают диффузию лишь на 10—30% [360]. [c.245]

Видно, что даже без учета перенапряжения прежде других на катоде осаждается кобальт. Если электролиз проводить и далее без замены катода, то разряд ионов водорода 2Н++2е Н2 будет протекать не на платиновом катоде, а фактически на кобальтовом покрытии, нанесенном электролитически на платину. Перенапряжение выделения водорода на кобальте около 0,5 В, поэтому потенциал разложения (разряда) водорода на кобальте будет не 0,41 В, а на 0,5 В больше, т. е. 0,41-f0,5=0,91 В. Очевидно, что железо (t/pe = 0,44 В) практически нацело выделится на поверхности кобальта, прежде чем на нем начнет разряжаться водород. Появление на поверхностн катода железа еще больше увеличивает разность потенциалов, необходимую для разряда ионов Н+. поскольку перенапряжение водорода на железе составляет 0,6 В. [c.212]

Кобальт —металл серебристо-бслого цвета с атомной массой 58,9, валентностью 2 н 3, плотностью 8,8 г/см , температурой плавления 1495 °С, удельным электросопротивлением 0.062 Ом-мм, теплопроводностью Вт/(м-К). СтандартЕ1ый потенциал кобальта по отношению к его двухвалентным ионам равен —0.28 В, к трехвалентным ионам -Ю,4 В [371 Твердость кобальтовых покрытий 3,6 4.3 ГПа. [c.106]

Кобальт устойчив к щелочных растворах, растворяется в разбавленных кислотах. Кобальтовые покрытия используются для нанесения магнитных покрытий, дпя повышения коррозионной стойкостп иадслнй, работающих в гачовой среде, содержащей серу. [c.106]

Покрытие сплавом 2п—Со отличается высокими декоративными свойствами При содержании кобальта 5—14 /о осадки получаются б.тестя1цнчи непосредственно иа вйнн По отношению к стали эти ставы являютсн анодными Твердость покрытий сплавом цинка с 10—14 % кобальта составляет 3,3—3 4 ГПа и превосходит твердость ие только чистого цника, ио и кобальтовых покрытий (3 ГПа) [c.169]

В морских атмосферах скорость коррозии кобальта очень мала. На обоих испытательных стендах в Кюр-Бич (25 и 250 м от океана) коррозия происходила со скоростью от 2,5 до 5,1 мкм/год [46]. Электроосажден-ное кобальтовое покрытие может разрушаться быстрее, чем никелевое. Наличие продуктов коррозии кобальта придает поверхности красноватый оттенок. Сравнение свойств композиционных покрытий на стали, полученных электроосаждением хрома на нижний слой из кобальта, кобальтоникелевого сплава или никеля, показало, что во всех случаях достигается примерно одинаковая защита стали в морских атмосферах [47]. В целом кобальт можно отнести к металлам, стойким в морской атмосфере. Небольшая местная коррозия, как и в случае никеля, может происходить в результате образования коррозионных пар под солевыми и другими отложениями на поверхности. [c.91]

Сообщалось, что в морской воде средняя скорость коррозии электролитического кобальтового покрытия при 2-летней экспозиции составила 17,8 мкм/год [46]. Кобальт легко пассивируется в 4% ЫаС1, но все л е уступает в этом отношении никелю. Вполне вероятно, что при экс-1ЮЗИЦИИ в неподвижной мора<он воде кобальт был бы склонен к питтингу. [c.91]

Сведения об электроосажлени железных я кобальтовых покрытий относятся в O L OBHOM к изучению механизма этих процессов, в то время как данные о получении качественных осадков весьма ограниченны. Лить осаждению блестящих никелевых покрытий уделяется достаточно внн-мания. [c.45]

По коррозионной стойкости кобальтовые покрытия практически не о1ли-чаются от никелевых, но их стойкость к истиранию значительно больше, чем последних. Ввиду высокой стоимости, кобальтовые покрытия для антикорро-зирнных целей не применяют, а используют при изготовлении рефлекторов, зеркал, ювелирных изделий. [c.108]

Кобальтовые покрытия могут быть осаждены из сернокислых, хлоридных, сульфаминовых, фторидных и других электролитов (в г/л) [c.108]

Сведения об электроосажяенут железных и кобальтовых покрытий относятся в основном к изучению мехаии.яма эти.х гтроцессоо, в то время как данные о получении качественных осадков весьма ограниченны. Лиигь осаждению блестящих никелевых покрытий уделяется достаточно внимания. [c.45]

КОБАЛЬТИРОВАНИЕ - нанесение на поверхность металлических изделий слоя кобальта. Кобальтовые покрытия защищают изделия от коррозии металлов, придают им декоративный вид, повышают твердость и износостойкость. Перед нанесением покрытия поверхность изделий обезжиривают в горячих щелочных растворах с добавками эмульгаторов, очищают от окислов травлением в серной или соляной к-те, изделия промывают в проточной воде, образовавшийся на них шлам удаляют, после чего их поверхность активируют в разбавленной серной или соляной к-те. Различают К. электрохимическое и химическое. Электрохимическое К. заключается в осаждении кобальта (преим. из кислого раствора сернокислого кобальта или двойной сернокислоаммониевой его соли) на катоде, аноды — из чистого металлического кобальта. К раствору иногда добавляют соли щелочных металлов — для повышения электропроводности, хлориды — для активирования анодов и борную к-ту — в качестве буферного соединения, поддерживающего постоянное значение pH. Примерный состав электролита (г/л)i [c.598]

Кобальтовые руды зачастую очень похожи на медные, серебряные или оловянные. Свое название металл получил в средние века оно произошло от норвежского слова kobold (злой дух). Из металлов подгруппы железа кобальт самый редкий содержание его в земной коре составляет около тысячной доли процента. В чистом виде металл не применяют, но он является вал<нейшим компонентом сплавов и специальных сталей, прежде всего стали для постоянных магнитов. Стали для изготовления режущих инструментов также часто содержат кобальт. Гальванические кобальтовые покрытия мало применимы, потому что они вследствие поверхностного окисления приобретают тусклый красноватый цвет. Правда, они устойчивее по отношению к слабым кислотам, чем хромовые или никелевые, поэтому иногда кобальт используют для покрытия фруктовых ножей. При облучении нейтронами в атомном реакторе кобальт переходит в радиоактивный изотоп °Со. Это радиоактивное вещество обладает очень интенсивным гамма-излуче-нием период его полураспада 5,2 года. Радиоактивный кобальт применяется как источник гамма-лучей при лечении рака и в исследовательской работе. [c.101]

Метод пригоден только для определения малых количеств кобальта, так как образующийся пероксокомплекс кобальта имеет интенсивную синюю окраску, вследствие чего уже при содержании кобальта около 20 мг в 100 мл раствора переход окраски становится очень нечетким. Этот метод можно применять в ряде специальных случаев, например для анализа электролитически выделенных никелевых или кобальтовых покрытий, который иначе может быть произведен только весовым методом (диацетилгли-оксимом для определения никеля и а-нитрозо- б-нафтолом для определения кобальта). Другой способ определения никеля и кобальта описан на странице 331. [c.420]

Получено покрытие кобальт — борид хрома из электролита с добавкой порошка СгВг (й = 5- 7 мкм) в количествах 10, 50 и 100 г/л. Осадки шероховатые, с увеличением концентрации добавки СгВг покрытия темнели. В процессе электролиза значение pH суспензии повышалось до 3,4, что связано с растворением борида в электролите. Количество включений составляло 1,4—14 вес.% в зависимости от времени нахождения частиц в электролите (но независимо от pH), а иногда от концентрации борида. Твердость покрытий измерить не удалось, так как осадки были шероховатыми и трудно полируемыми. Несомненно, что борид хрома обладает высоким сродством к кобальтовому покрытию. Следует ожидать такого же поведения и от других боридов -элементов. [c.111]

Восстановление боргидридами используется для нанесения металлических покрытий на металлы, керамику, пластики. Так, никелевые и кобальтовые покрытия получаются из водно-аммиачных растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих комплек-сообразователи (натриевые соли лимонной и винной кислот и т. д.), при нагревании до 40—80° С [537, 626, 627]. Из растворов никелевых и кобальтовых солей, содержащих в качестве стабилизатора соединение серы, например тиодигликолевую кислоту, получаются никельборидные и кобальтборидные покрытия [628]. Делались попытки использования растворов боргидридов ряда металлов (бериллий, магний, титан, цирконий) для электролитического получения этих металлов в неводных средах, не давшие удовлетворительных результатов [279, 294, 382]. [c.477]

Никелево-кобальтовые покрытия обладают высокой твердостью, коррозиопноустойчивостью, хорошим сцеплением (благодаря мелкозернистой структуре) с некоторыми неметаллическими материалами, а также высокой электропроводностью, позволяющей электрохимически осаждать на них любые металлы. [c.47]

Никель-кобальтовые покрытия применяются в основном в качестве магнитотвердых покрытий. Такие покрытия могут использоваться для записи информации в элементах памяти счетнорешающих систем, записи звука, в целях защиты от внешних магнитных [c.209]

Некоторые покрытия, получаемые из чистых электролитов, имеют высокие значения электросопротивления. Включения 0,7—0,9% тартратов или метафос-форной кислоты в чистые серебряные покрытия увеличивают удельное электросопротивление их в 170— 190 раз, а включения 0,2% НРО3 в медные покрытия—в 10 раз . Особенно большие количества включений в чистых гальванических покрытиях вследствие наличия блескообразователей или других растворимых добавок в электролите. В кобальтовых покрытиях обнаруживается от 1 до 10 вес. % неметаллических включений, в основном серы и углерода . Такие включения ухудшают не только электрические, но и механические и антикоррозионные свойства покрытий. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология