Бериллия дифторид

Из других примеров упомянем определение воды в газообразном хлоре на ангидроне и пятиокиси фосфора [328] в тетрафторидах урана и тория и дифториде бериллия на ангидроне, причем для поглощения фтористого водорода применяли карбонат натрия [329] в пирогазе на карбиде кальция [325] в тетраоксиде азота на сульфате кальция [330] в жидком аммиаке на гидроокиси натрия [331]. [c.149]

Итак, твердый монофторид бериллия неустойчив и может мыслиться лишь как термодинамически замороженное вещество. Такое положение является частным случаем общего правила о нестойкости соединений с одновалентным состоянием атомов щелочноземельных металлов. Но это положение отнюдь не означает того, что соединения, подобные ВеР, не могут быть вполне устойчивыми нормальными соединениями при высоких температурах, в особенности если эти вещества летучи. Так, (BeF) устойчиво наряду с (ВеРг) в интервале от 1500 до 3800°К, а выше этой температуры (ВеРг) даже диссоциирует на (Р) и (Вер), т. е. монофторид устойчивее дифторида. В интервале 1500—3800° К дифторид при атмосферном давлении устойчив, но при восстановлении его или при значительном понижении давления может терять часть фтора, давая одновременно устойчивый монофторид. [c.92]

Определены теплоты реакций гидролиза фторидов некоторых двух- и трехвалентных катионов [80]. Имеющихся в распоряжении авторов термодинамических данных недостаточно для того, чтобы провести детальное сравнение свободных энергий реакций гидролиза всех фторидов металлов. Однако по степени гидролиза все фториды металлов можно разбить на две категории 1) трудно гидролизуемые фториды одно- и двухвалентных катионов, такие как фториды натрия, калия, дифториды меди и бериллия 2) легко Гидролизуемые фториды трех- и четырехвалентных катионов, такие как трифториды лантана, алюминия и тетрафториды тория и урана. Экстраполяция свободной энергии реакции гидролиза тетрафторида урана до 500° приводит к значению Д/ 500 =+2,8 ккал. Столь небольшое значение указывает на то, что гидратированный тетрафторид следует высушивать при 500° в атмосфере фтористого водорода, и дает основания полагать, что дегидратацию лучше проводить при более низких температурах. [c.304]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифторид бериллия находится в виде простых линейных молекул ВеРа. За счет свободных валентных орбиталей атома бериллия и несвязывающих (неподеленных) электронных пар атомов фтора между молекулами ВеРа возможно донорно-акцепторное взаимодействие. Эта возможность реализуется при понижении температуры молекулы ВеРа ассоциируются с образованием полимерной молекулы Ве Р п (рис. 65) [c.107]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатное состояния. Например, в газовом состоянии дифТорид бериллия находится в виде линейных молекул ВеГг [c.106]

Дифторид бериллия (ВеР2), продукт глянцевого вида с плотностью около 2 г/см и температурой плавления порядка [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология