Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Стандартное измерение энергии Гиббса при реакции

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Значения стандартных электродных потенциалов, измеренные относительно водородного электрода, обычно приводят в таблицах справочных руководств. По значениям стандартных электродных потенциалов можно качественно оценить направление окислительно-восстановительной реакции, глубину ее протекания. Количественная оценка возможна только на основании константы равновесия чем она больше (чем значительнее убыль энергии Гиббса), тем полнее происходит химическое взаимодействие. [c.50]

Измерения электродвижущих сил можно производить с высокой точностью. Эти измерения представляют собой один из наиболее точных методов определения стандартных энергий Гиббса, а следовательно, и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций в растворах. [c.271]

Для определения энтальпии реакции (I) по методикам II и III законов термодинамики необходимы соответственно функции энтальпии Н° Т) --Я°(298.15 К) и приведенной энергии Гиббса Ф°(7)- Данные функции для продуктов реакции взяты из [24]. Для ] 4g2Si термодинамические функции рассчитаны нами по результатам экспериментальных измерений теплоемкости, представленных на рис. 4. В интервале температур 15-300 К измерения проведены Герштейном и др. [23]. Рассчитанное по этим данным значение стандартной энтропии Mg2Si [c.37]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 82) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окислительновосстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль свободной энергии Гиббса АС. С другой стороны, убыль свободной энер-Р и с. 82. Схема измерения стандартного гии Гиббса определяет максимальную электродного потенциала относительно во- работу химической реакции. Для дородного электрода реакции, осуществляемой в условиях [c.176]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал, следовательно, является мерой стандартного изменения энергии Гиббса (или максимальной полезной работы) данной окислительно-восстановительной реакции, выраженной в электрических единицах (вольтах). Поэтому он может быть применен не только для характеристики гальванического элемента, но и вообще данной редоксреакции, в каких бы условиях она ни проводилась, т. е. и при условии осуществления ее обычным химическим путем. Как и при измерении энергии [c.124]

Термохимические методы определения изменения стандартной энергии Гиббса твердофазных реакций AGr основаны на измерениях теплового эффекта реакции и теплоемкости ее реагентов и продуктов, т. е. на использовании фундаментального соотношения AGt- =АЯг -ГД5г. [c.28]

Смотреть главы в:

Основы химической термодинамики -> Стандартное измерение энергии Гиббса при реакции

Основы химической термодинамики Издание 2 -> Стандартное измерение энергии Гиббса при реакции

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббса энергия

Гиббсит

Реакции энергия реакций

Энергия Гиббса Гиббса энергия

Энергия стандартная