Таблицы термодинамических данных

Таблицы термодинамических свойств. Для некоторых задач 5 добнее пользоваться таблицами термодинамических свойств, а не графиками. Из таблиц значения свойств обычно можно получить гораздо точнее кроме того, в таблицах дается объем, которого обычно нет в диаграммах, потому что он сильно усложняет их и увеличивает трудность чтения. Стандартные таблицы термодинамических свойств имеются для нескольких наиболее важных веществ, употребляемых в промышленной практике, например для воды, углекислоты и аммиака. В этом разделе мы намереваемся дать краткое описание таких таблиц для тех, кто не имел случая встречаться с ними раньше. В качестве примера выберем таблицы водяного пара [c.269]

Здесь полезно дать краткую сводку по реакциям электрофильного присоединения в свете периодической системы. В табл. 28 суммированы некоторые данные, обсуждаемые в этой монографии. В группе УПА, по-видимому, только фтор (самый электроотрицательный элемент) с трудом принимает положительный заряд и с большим трудом вступает в реакцию в виде электрофила. Хлор (и кислород), напротив, при соответствующей поляризации легко реагирует в качестве электрофила. В табл. 28 много пробелов. Некоторые из них обусловлены тем, что более тяжелые элементы периодической таблицы не образуют прочных ковалентных связей с углеродом и поэтому электрофильные реакции легко обратимы, а также и тем, что катионы металлов обладают очень большой энергией сольватации и поэтому присоединение термодинамически невыгодно. Однако авторы полагают, что некоторые реакции электрофильного присоединения, возможно, ждут своего открытия и доказательства. [c.247]

С точки зрения использования ядерной энергии важно оценить расход энергии на предварительное концентрирование легкого изотопа урана. При Т — 1 = 333 расход электрической энергии можно считать равным 0,6 кет ч для трубки длиной 10 ж , что дает величины Е кет ч) на 1 г-атом чистого в форме легкого UF , указанные в таблице. Эта энергия составляет от 40 до 80% той, которую может дать деление ядер урана (200 Мее). Она тем меньше, чем ниже температурный градиент. Усовершенствование термодиффузионного метода может ее несколько уменьшить, однако она все еще останется величиной того же порядка. Этот расход энергии объясняется высокой необратимостью процесса термодинамическая работа обратимого разделения составляет (1—1,5) 10 от расхода энергии на термодиффузию. [c.270]

По характеру активации методы окисления азота можно разделить на две группы термические и электрические. Характерно, что термические методы окисления азота [1—3] даже при самых оптимальных соотношениях нагрева и закалки реакционной смеси не могут дать выходов N0, превышающих термодинамически равновесные. Напротив, электрические методы [4—6] позволили получить неравновесные выходы N0, значительно превышающие термодинамически возможные. В табл. 1 приведены максимальные значения полученных экспериментально концентраций окислов азота. Из этой таблицы видно, что наибольшие выходы равны 14,5—15,5%, в то время как максимальные термодинамические концентрации не превышают 6,5% при атмосферном давлении. [c.209]

Это издание не ставит перед собой задачи подробного и всестороннего обсуждения всех приведенных данных, подобно справочнику Термодинамические свойства индивидуальных веществ под редакцией акад. В. П. Глушко, тем не менее во всех необходимых случаях таблицы снабжены комментариями. Цель настоящего издания — дать в руки инженеру или химику-исследователю, занимающемуся термодинамическими расчетами, небольшую по объему, но полную сводку необходимых исходных данных, предоставить преподавателям высших и средних учебных заведений, аспирантам и студентам, специализирующимся по химии, материал о строении, устойчивости и, в конечном счете, о свойствах молекул газообразных неорганических соединений. [c.3]

Однако, учитывая то обстоятельство, что решением Государственного Комитета стандартов при Совете Министров СССР с 1 января 1963 г. в СССР введена как предпочтительная, международная система единиц СИ (ГОСТ 9876—61), предлагаемые таблицы важнейших термодинамических свойств различных пластовых нефтегазовых сред составлены в этой системе единиц. Считаем целесообразным дать подробные таблицы в отдельности для каждой какой-либо конкретной нефте-[ азовой системы, чтобы можно было вести расчеты термодинамических процессов с учетом специфических особенностей и своеобразия изучаемых Пластовых компонентов. [c.132]

Эта глава ставит перед собой три задачи 1) привести и конспективно изложить смысл термодинамических уравнений 2) дать таблицы значений термодинамических величин для различных биохимических соединений и объяснить, как использовать эти данные применительно к равновесным состояниям биохимических систем 3) описать аденилат-ную систему (включающую в себя аденозинтрифосфат, аденозиндифос-фат, аденозинмонофосфат и неорганический фосфат) и указать на центральную роль этой системы в процессах энергообмена. [c.200]

Выбирая материал для Приложения, автор руководствовался нежеланием дублировать те справочные данные по удерживанию сорбатов, коэффициентам чувствительности детекторов, а также по термодинамическим функциям сорбции и смешанным вириальным коэффициентам, сводки которых имеются в справочниках и монографиях. Представлялось целесообразным привести лишь небольшое число данных по удерживанию сорбатов (которые могут быть полезны для многих ориентировочных расчетов), зато дать более обширную сводку ямеющихся в литературе констант уравнения Роршнайдера, свойств различных неподвижных жидкостей, а также таблицы для взаимного пересчета линейных и логарифмических индексов удерживания, определения, различных видов фактора градиента давления и некоторые другие справочные и вспомогательные данные. [c.4]

Авторы не ставили перед собой цель дать систему согласованных значений термодинамических костант не столько потому, что считают эту задачу исключительно трудной (если вообще разреш -мой), сколько но другой причине. Они полагают, что каждый интересуюш нйся нужной ему величн-ной, ознакомившись с первоисточниками, сможет выбрать ее значение. Не нуждающиеся в таком отборе во многих случаях могут ориентироваться иа величины, рекомендованные в соответствующих сводках, которые были широко использованы при составлении настоящих таблиц. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология