Седьмая группа периодической системы. Элементы подгруппы марганца

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Седьмая группа периодической системы элементов делится на главную подгруппу включающую галогены, и побочную подгруппу, в которую входят марганец, технеций рей ий. [c.241]

Элементы побочной подгруппы седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева марганец, технеций и рений по своим химическим свойствам отличаются от элементов главной подгруппы. Имея в наружном электронном слое два электрона и недостроенный предпоследний электронный слой, атомы этих элементов неспособны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. [c.184]

Элемент № 43, технеций, расположен в подгруппе марганца седьмой группы периодической системы Менделеева. Его ближайшими аналогами по химическим свойствам являются расположенные над ним марганец (Л 25) и под ним рений (Лг 75). [c.265]

К числу элементов, находящихся в побочной подгруппе седьмой группы периодической системы, относятся марганец, технеций и рений. Из них наибольшее практическое значение имеют марганец и его соединения. [c.265]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

Марганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы периодической системы. В главной подгруппе этой группы находятся галогены — паиболее энергичные из металлоидов. Подобно побочной подгруппе шестой группы, данная подгруниа состоит из элементов, находящихся в четных рядах больших периодов, и характеризуется элементами, атомы которых имеютпедостроепный предпоследний электронный слой. На внешнем электронном слое эти элементы также имеют не более двух электронов и поэтому не могут обладать отрицательной валентностью, не образуют соединений с водородом в отличие от галогенов, а обладают свойствами металлов. В процессе образования положительных ионов у них принимают участие два электронных слоя. Максимальное количество электронов, которые могут отдавать их атомы, равно семи, так я е как и у элементов главной подгруппы. В соодипспиях высшей положительной валентности эти элементы ведут себя, как металлоиды. [c.265]

Начиная с четвертого (большого) периода, каждая группа периодической системы (кроме восьмой и нулевой) разбивается на две подгруппы. Элементы одной подгруппы размещены в клетках данной группы справа, а элементы другой подгруппы — слева. Деление на подгруппы вызвано следующим обстоятельством. Элементы больших периодов, как было сказано, размещены не в одном, а в двух рядах. Следовательно, в одну и ту же группу попадают один под другим два элемента одного и того же периода. Например, в первой группе размещены один под другим медь Си и калий К, во второй rpj ne — цинк Zn и кальпий Са, в седьмой группе — бром Вг и марганец Мп. У каждой пары таких элементов, попадающих в одну и ту же группу, имеются некоторые общие свойства, например, в большинстве случаев одинаковая максимальная валентность по кислороду, но имеются и существенные различия. Эти различия в большинстве случаев заключаются в том, что один из каждой такой пары элементов (с меньшим атомным весом) имеет преимущественно металлический характер, а другой элемент (с большим атомным весом) имеет в большей или меньшей степени металлоидный характер. Различный характер каждого из такой пары элементов следует из того, что, как было уже отмечено, в пределах каждого периода идет постепенное убывание металлических свойств и нарастание металлоидных свойств. В связи с этим элементы малых периодов также сдвинуты в клетках периодической системы — к правой или левой стороне. Таким образом, в каждой группе периодической системы (кроме восьмой и нулевой) имеется две подгруппы, каждая из которых объединяет наиболее близкие по свойствам элементы. [c.199]