Элементы подгруппы бро . Элементы подгруппы марганца

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Из элементов подгруппы марганца наибольшее практическое значение имеет сам марганец. Рений, открытый в 1925 г.,— редкий элемент, однако, благодаря ряду ценных свойств, находит применение в технике. Технеций в земной коре не встречается. Он был получен в 1937 г. искусственно, бомбардировкой ядер атомов молибдена ядрами тяжелого изотопа водорода — дейтронами (см. стр. 111). Технеций был первым элементом, полученным искусственным, техническим путем, что и послужило основанием для его названия. [c.662]

Подгруппа марганца. Металлы марганец, технеций и рений образуют побочную подгруппу элементов VII группы. [c.489]

Природные соединения и получение металлов. Элементы подгруппы марганца сильно различаются по распространенности в природе. Если марганец относит к числу наиболее распространенных элементов на Земле (0,09 мае. долей, %) и из тяжелых металлов в периодической системе следует непосредственно за железом, то рений относится к числу довольно редких элементов ( Ю- мас. долей, %). Что же касается технеция, то в природе этот элемент встречается в исчезающе малых количествах как один из нестабильных продуктов распада урана (порядка 1 10 г на 1 г урановой смоляной руды). [c.373]

Из элементов подгруппы марганца наибольшее практическое значение имеет сам марганец. Его отношение к кислороду, другим неметаллам, кислотам и воде зависит от физического состояния металла. Компактный Мп покрывается на воздухе тончайшей пленкой оксида, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления даже при нагревании. Мелкораздробленный марганец легко окисляется, при нагревании разлагает воду (медленно), растворяется в разбавленных НС1 и НЫОз, а также в горячей концентрированной серной кислоте вода и кислоты окисляют марганец до Мп . [c.324]

У d-элементоБ в определении кислотно-основцых свойств первую роль играет форма соединения ЗОН — редкая форма для -элементов она наблюдается только у элементов дополнительной подгруппы I группы. ЭОН, Э(ОН), — этим формам гидроксидов соответствуют основные свойства [исключение Zn(OH)a, u(0H).2 — амфотерны . 3(0H)i, Э(ОН)., — гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Большого числа гидроксильных групп элемент не удерживает, так как действуют силы отталкивания, поэтому происходит отщепление воды и форма меняется. Образовапшейся форме уже присущи кислотные свойства. Так, марганец образует гидроксиды следующих форм и свойств [c.110]

Подгруппа марганца. Первый член этой подгруппы — марганец— принадлежит к весьма распространенным в природе элементам, составляя около 0,03% от общего числа атомов земной коры. Небольшие количества Мп содержат многие горные породы. Вместе с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде серо-черного минерала пиролюзита (МпОз сНгО). [c.296]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Пример 2. Элемент № 25 (марганец). Расположение в атоме 25 электронов описывается формулой ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Символ элемента Мп находится в четвертом периоде (четыре электронных слоя в атоме), в VII группе (сумма внешних s-электронов и d-электронов предвнешнего уровня), в В-подгруппе ( -элемент). [c.208]

Элементы подгруппы марганца в природе. Получен ие и применение Ит элементов п дгруппы маргап-иа лишь сам марганец находится в земной коре в значительных количествах 9-Ю- % (масс.). Основным минералом, содержащим марганец, является пиролюзит МпОг. Рений —редкий элемент [10- % (масс.)] и самостоятельных минералов не образует. В незначительных количествах он содержится в молибденовых рудах. Существование и свойства технеция ( экамарганца ) предсказаны Д. И. Менделеевым еще в 1871 г. В ничтожных количествах технеций находится в некоторых радиоактивных рудах и является первым химическим элементом, полученным искусственным путем (отсюда и название — технический). [c.481]

Элементы подгруппы марганца — типичные -металлы. Марганец достаточно реакционноспособный металл. В ряду Мп, Те, Ке реакционная способность падает. Для марганца характерен широкий набор степеней окисления. В соответствии с устойчивой степенью окисления важнейшими соединениями марганца являются производные Мп (II) и МпОг для рения — производные Ке (IV) и соли рениевой кислоты. Соединения Мп (IV), Мп (VI), Мп (VII) — сильные окислители. Производные рения даже в степени окисления +7 являются слабыми окислителями. [c.539]

Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисления марганец и хлор проявляют наибольшее сходство в свойствах Приведите соответ-ствуюш ие примеры. [c.134]

Подгруппа марганца. В VII группе элементов побочную подгруппу образуют металлы марганец Мп, технеций Тс и рений Re (подгруппа марганца). В главную же подгруппу VII группы входят галогены фтор, хлор, бром и иод. [c.370]

Элемент подгруппы марганца в природе. Получение и применение. Из элементов подгруппы марганца лишь сам марганец находится в земной коре в значительных количествах (9-10 2 вес.%). Основным природным минералом, содержащим марганец является пиролюзит МпОг. [c.385]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рений. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами — приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна +7. [c.662]

В 1865 г. Ньюлендс заметил, что свойства химических элементов, написанных в порядке возрастания атомных масс, повторяются через каждые восемь элементов. В этой закономерности Ньюлендс усмотрел аналогию с октавами музыкальной гаммы и назвал ее законом октав . Октавы Ньюлендса приведены в табл. 9. Как видно из этой таблицы, начиная с хрома аналогия химических свойств нарушается. Марганец и железо не имеют ничего общего с подгруппами азота и кислорода. В других рядах положение было не лучшим. Поэтому октавы Ньюлендса не обратили на себя внимания и были встречены с большим недоверием. [c.36]

Наиболее перспективным является применение МОС для получения таких металлов, из которых углерод может быть вымыт водородом, т. е. для металлов, не образующих соединений с углеродом, или карбиды которых могут быть легко восстановлены водородом (на рисунке клетки таких металлов отмечены штриховкой точками). К ним относятся элементы подгрупп меди, цинка и галлия олово, свинец, марганец, рений, элементы подгруппы железа и платиновые металлы. Круг металлов довольно широкий. Следует ожидать, что работы в этом направлении будут быстро развиваться. [c.11]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Применение. Наибольшее значение из элементов подгруппы VI1Б имеет марганец. В больших количествах его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ее свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (для MnS AGf = — 218. кДж/моль, а для FeS AGf = —101 кДж/моль), при Добавке ферромарганца к расплавленной стали растворенная в ней сера связывается в сульфид MnS, который не растворяется в металле и уходит в шлак. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристаллами из сульфида железа, которые значительно понижают прочность стали, делают ее ломкой, особенно при повышенных температурах. Непрореагировавший с серой марганец остается в стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.550]

Применение. Наибольшее значение иэ элементов подгруппы VllE имеет марганец. Его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ес свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (ЛС/ для MnS и FeS соответственно равно -21в и -101 кДж/моль), то при введении ферромарганца а расплавленную сталь растворенная в ней сера связывается сулы )ид MnS, который не растворяется я металле н уходит а шлвк. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристАмами нз сульфиде железа, которые значительно понижают прочность стали и делают ее ломкой, особенж> при повышенных температурах. Непрореагнровавший с серой марганец остался а стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.526]

Подгруппа марганца. Металлы марганец, технеций и рений образуют побочную подгруппу элементов VII группы. В таблице XXIII-4 приведены электронные структуры атомов указанных элементов. [c.529]

Иначе обстоит дело в подгруппе марганца. Здесь незаконченными являются уже два внешних слоя. Так как в наиболее удаленном от ядра слое находится только 2 электрона, тенденции к дальнейшему присоединению электронов не будет. Наоборот, при их отдаче в образовании валентных связен могут принять участие и 5 электронов следующего слоя. Поэтому максимальную положительную галентность элементов подгруппы марганца также можно ожидать равной семи. Таким образом, по своим основным тенденциям элементы обеих подгрупп сильно отличаются друг от друга тогда как галоиды должны в первую очередь характеризоваться резко выраженной металлоидностью, марганец и его аналоги будут вести себя как металлы. [c.238]

Большинство важнейших производных элементов подгруппы марганца растворимо в воде. Элементы подгруппы марганца не взаимодействуют с водородом. Специфическими производными элементов подгруппы марганца являются карбонилы [М(С0)5]г-Марганец является важной добавкой ко многим специальным маркам сталей и сплавов. Рений — важная добавка к иридию сплавы рення с иридием используются как заменители платины [c.539]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

В отличие от элементов VIIA-подгруппы марганец, технеций и рений образуют химические связи за счет s-электронов внешнего и -электронов предпоследнего уровня. Поэтому высшая степень окисления равна -Ь7. Так, марганец в соединениях имеет степени окисления от -Ы до +7, но +1 и +5 для него мало характерны (наблюдаются в нестойких соединениях). Рению свойственны те же степени окисления, что и марганцу, и наиболее устойчивы соединения, в которых он проявляет степень окисления - -7. Для технеция известны степени окисления +4, +6 и +7. [c.420]

Марганец (0,10% по массе). Из элементов подгруппы марганца наибольшее распространение получил сам марганец. Оп встречается в виде минерала пиролюзита МпОг-иНгО. Очень чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца Мп304 при pH 8,1-г- 8,4. В этих условиях протекают реакции [c.392]

Из элементов подгруппы УПВ большая роль в физиологических процессах принадлежат марганцу. Сейчас установлено, что небольшие количества марганца есть во всех растительных и животных организмах. Марганец играет активную роль в обмене веществ. В растениях он ускоряет образование хлорофилла, а также же помогает им синтезировать витамин С. Внесение марганца в почву повышает урожайность многих культур, например озимой пшеницы и хлопчатника. Отсутствие марганца в пище животных сказывается на их росте и жизненном тонусе. Мыши, которых кормили только молоком (оно содержит очень мало марганца), теряли способность к размножению. Когда же к их пище добавили хлорид марганца, то эта способность восстановилась. Марганцу в организ.ме спойст-венно активно участвовать в процессе кроветворения и в обмене веществ. [c.360]

Характеристика элемента. Расхождение между первым элементом побочной подгруппы и двумя последующими, которое начинает заметно проявляться в V группе, в подгруппе VHB настолько велико, что химия марганца резко отличается от химии технеция и рения, следующих за ним в подгруппе. Даже изменение радиуса при переходе в соответствующих периодах к элементам подгруппы VHB носит разный характер. Радиус марганца больше, чем у предшествующего ему в периоде хрома, а у технеция и рения меньше, чем у молибдена и вольфрама соответственно. Устойчивым для марганца является небольшая степень окисления +2, а высшая +7 проявляется только в соединениях с кислородом МпО Г, МщОт и МпОзР. В таком состоянии марганец является сильным окислителем и стремится восстановиться до Мп(П) или Mn(IV). Для него известно еще одно состояние +6, но оно крайне неустойчиво и может существовать только как промежуточное. [c.365]

Из элементов подгруппы марганца наибольщее практическое значение имеет сам марганец. Рений, открытый в 1925 г., — редкий элемент, однако, благодаря ряду ценных свойств, находит применение в texникe. Технеций в земной коре не встречается. Он был получен в 1937 г. искусственно, бомбардировкой ядер атомов [c.641]

Начиная с четвертого (большого) периода, каждая группа периодической системы (кроме восьмой и нулевой) разбивается на две подгруппы. Элементы одной подгруппы размещены в клетках данной группы справа, а элементы другой подгруппы — слева. Деление на подгруппы вызвано следующим обстоятельством. Элементы больших периодов, как было сказано, размещены не в одном, а в двух рядах. Следовательно, в одну и ту же группу попадают один под другим два элемента одного и того же периода. Например, в первой группе размещены один под другим медь Си и калий К, во второй rpj ne — цинк Zn и кальпий Са, в седьмой группе — бром Вг и марганец Мп. У каждой пары таких элементов, попадающих в одну и ту же группу, имеются некоторые общие свойства, например, в большинстве случаев одинаковая максимальная валентность по кислороду, но имеются и существенные различия. Эти различия в большинстве случаев заключаются в том, что один из каждой такой пары элементов (с меньшим атомным весом) имеет преимущественно металлический характер, а другой элемент (с большим атомным весом) имеет в большей или меньшей степени металлоидный характер. Различный характер каждого из такой пары элементов следует из того, что, как было уже отмечено, в пределах каждого периода идет постепенное убывание металлических свойств и нарастание металлоидных свойств. В связи с этим элементы малых периодов также сдвинуты в клетках периодической системы — к правой или левой стороне. Таким образом, в каждой группе периодической системы (кроме восьмой и нулевой) имеется две подгруппы, каждая из которых объединяет наиболее близкие по свойствам элементы. [c.199]

Усложнение химических элементов показывает, что в V, VI и VII группах сходство уменьшается. Это ясно видно на примере элементов подгруппы VII группы (хлор, марганец и др.). Еще более резкое различие мы видим между главной и побочной подгруппой VIII группы. При этом следует заметить, что эту закономерность в главной и побочной подгруппах Менделеев проследил в то время, когда еще не было известно строение атома. [c.345]

Марганец более металличен, чем элементы подгруппы галогенов. Он проявляет различные степени окисления. Для марганца в высших степенях окисления характерна окислительная активность. [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология