Элементы седьмой группы (подгруппа

К побочной подгруппе седьмой группы относятся -элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги. Валентными у них являются (п—1)й /15 -электроны [c.387]

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Среди элементов седьмой группы периодической системы главную подгруппу составляют водород и галогены фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив (радиоактивен). Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма. [c.63]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

ВОДОРОД и ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ СЕДЬМОЙ ГРУППЫ [c.470]

Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]

В чем заключается сходство и различие электронных конфигураций атома водорода, с одной стороны, и атомов элементов главных подгрупп первой, четвертой и седьмой групп — с другой [c.469]

Какое место должен занимать водород в периодиче- Ской таблице Вопрос кажется странным, конечно же, водород должен занимать первое место. Но в какую группу его поместить Оказывается, здесь нет единого мнения. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других — в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и седьмую группу. Чтобы понять, почему это происходит, необходимо рассмотреть его свойства и сравнить их со свойствами щелочных металлов и галогенов, поскольку взаимосвязь между элементами одной группы основывается на всех их свойствах. [c.282]

В первой группе периодической системы элементов энергия ионизации атомов главной подгруппы значительно меньше энергии ионизации атомов побочной подгруппы. Можно ли считать такое соотношение выполнимым и в седьмой группе периодической системы [c.25]

У первых элементов периода сродство к электрону — малая величина. Она становится более или менее заметной лишь у элементов главной подгруппы пятой группы, значительной у главных элементов шестой группы и достигает максимума у главных элементов седьмой группы. Таким образом, значительным сродством к электрону обладают лишь ярко выраженные неметаллы. Это хорошо согласуется с тем, что отрицательно заряженные воны образуют только галогены и элементы подгруппы кислорода, В табл. 1У-4 приведены величины сродства к электрону (имеется в виду первый присоединяемый электрон) некоторых элементов. [c.48]

Общая характеристика группы. В седьмую группу периодической системы входят элементы, атомы которых содержат по семи валентных электронов. Некоторые из этих элементов проявляют максимальную валентность, равную семи. Как и в других группах периодической системы, элементы седьмой группы распределяются в две подгруппы, различающиеся между собой по строению наружных энергетических уровней атомов [c.385]

ЭЛЕМЕНТЫ СЕДЬМОЙ ГРУППЫ (ПОДГРУППА УПВ) [c.423]

Номер той или иной группы (как и в рассмотренных ранее формах системы) указывает на высшую степень окисления, которую могут иметь элементы этой группы в своих соединениях. Исключением здесь являются элементы подгруппы меди, поскольку они входят в первую группу, а образуют соединения, в которых имеют степени окисления Ч-1, +И, +П1. Кислород тоже, хотя и входит в шестую группу, но не дает соединений, в которых бы он имел степень окисления больше +И. Бром и фтор как элементы седьмой группы не образуют, однако, соединений, в которых бы они имели степень окисления +УИ. [c.12]

Чем отличаются конфигурации внешних электронных слоев у атомов элементов главной и побочной подгрупп третьей — седьмой групп периодической системы [c.22]

Особенности строения атомов элементов подгруппы марганца. Металлические и неметаллические свойства элементов седьмой группы в связи со строением их атомов. Восстановительные свойства марганца и рения. Их окислы. Гидраты окислов, их характеристика, окислительно-восстановительные свойства, манганиты, ман-ганаты и перманганаты. Условия превращения простых ионов марганца в сложные и обратно. Получение и применение перманганата калия. [c.102]

Аналогичное положение наблюдается и для элементов седьмой группы. Элементы главной подгруппы выделяются с помощью катионных поверхностно-активных веществ. При выделении анионов галогенводородных кислот исследуется влияние размера аниона и его гидратации на прочность связи с органическими поверхностно-активными катионами. Ряды селективности выделения этих анионов согласуются с рядами селективности ионного обмена. [c.154]

Заметим в заключение, что кислотно-основные превращения не сопровождаются изменением степени окисления атомов какого-либо из компонентов превращения. Кислотами являются соединения, в которых атом Н связан с электроотрицательным элементом, чаще всего элементом шестой или седьмой группы главной подгруппы, т. е. уже имеет степень окисления +1, как и образующийся протон. Следовательно, не изменяется степень окисления образующегося сопряженного основания. В этом можно убедиться на примере любой кислоты. В уксусной кислоте кислород ОН-группы имеет степень окисления 2, поскольку связан с двумя атомами —С и Н, имеющими меньшую электроотрицательность. В ацетат-ионе тот же кислород связан с атомом С и, кроме того, имеет заряд, что в сумме также дает степень окисления —2. Это же относится и к частице, принимающей протон. В ионе оксония, образованном из молекулы воды при присоединении протона, степень окисления каждого атома водорода равна -f 1, поскольку они связаны с атомом О а степень окисления атома кислорода, несущего положительный заряд и связанного с тремя менее электроотрицательными атомами Н, равна 4-1—3=—2, как и в исходной воде. В то же время, как видно на примере окисления перманганатом, окислительно-восстановительные реакции могут сопровождаться кислотно-основными превращениями. [c.293]

Решение. Галогены Р, С1, Вг, I, находятся в основной подгруппе седьмой группы периодической системы, содержат на внешнем слое семь электронов и относятся к р-элементам. Электронная формула внешнего слоя примет вид пз пр , где п 2. [c.23]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Напишите электронные формулы атомов элементов главной подгруппы седьмой группы. Что общее в их строении [c.44]

В пределах каждой группы свойства элементов основных и первых побочных подгрупп не совпадают, однако их отличие меняется от группы к группе. Будучи значительным в первой группе, оно затем ослабевает, вновь усиливается и делается очень большим в седьмой группе. Так, если в подгруппу меди входят малоактивные металлы (Си, Ag, Ли), резко отличающиеся от активных металлов подгруппы лития (в частности, от К, КЬ, Сз), то элементы III группы сравнительно близки по своим свойствам, а элементы подгруппы Мп сильно отличаются от галогенов. Однако, подчеркивая степень отличия, всегда следует помнить о чертах сходства всех элементов данной группы — обстоятельство, которое является предметом подробного обсуждения в курсе неорганической химии (см. также стр. 97—98). [c.62]

Гл. 19. Водород и элементы главной подгруппы седьмой группы [c.472]

Только после завершения этого процесса заканчивается постройка внешней, т. е. четвертой оболочки. То же происходит в пятом, шестом и седьмом периодах таблицы Менделеева. В связи со сказанным, в таблице Менделеева следует различать группы и подгруппы. Число электронов, находящихся на внешних орбитах атомов тех элементов, которые располагаются в группах таблицы, совпадает с номером группы. Для элементов, находящихся в подгруппах, такое утверждение несправедливо и число электронов на внешних орбитах их атомов, как правило, меньше номера группы. В будущем нас будут интересовать только те элементы, которые находятся в основных группах таблицы Менделеева. [c.56]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

Проиллюстрируйте каждый пункт в приведенной выше таблице, показывающий иоменсние свойств внутри группы на примере элементов седьмой группы, главной подгруппы. [c.90]

Элементы седьмой группы (подгруппа VIIA). Водород [c.310]

Валентные электроны хлора — За Зр, а марганца — 3 (Чь таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и топ же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электро110в — 7. На этом осиоваинн оба элемента помещают в одну и ту же седьмую группу периодической системы, но в разные подгруииы. [c.42]

Например, открытый Склодовской-Кю ри радий заня.1 свободную клетку второй группы седьмого периода. Изучение радия показало, что по своим химическим свойствам он близок к барию. Открытый в 1925 г. элемент рений оказался близким по химическим свойствам к марганцу состав его высшего кислородного соединения КегО подтвердил, чтс рений — элемент VII группы, подгруппы марганца. [c.85]

Элементы седьмой группы — галоиды — разделяют на силь-ноооновном анионите дауэкс-2, иа амберлите ХЕ-67. Элементы подгруппы марганца на дауэкс-2. Металлы платиновой группы разделяют на анионитах дауэкс-1, дауэкс-2 и иа катионитах амберлите ИР-4Б, дауэкс-50, амберлите ИР-100. [c.127]

Элементы подгруппы мышьяка мол<но разделять как на анионитах, так и катионитах. Элементы подгруппы ванадия разделяют на дауэксе-1, дауэксе-2, на окиси алюминия, на СБС, ММГ-1, вофатите П, ЭДЭ-Юп, СДВ-3, КУ-2. Элементы подгруппы хрома разделяют на дауэксе-1X10, на амберлите ИРА-400, в l-форме, амберлите ИР-120, КУ-1, вофатите П, ТМ, сульфоугле, КУ-2. Элементы седьмой группы — галоиды разделяют на сильноосновном анионите дауэкс-2, на амберлите ХЕ-67. Элементы подгруппы марганца на дауэксе-2, сульфоугле, ЭДЭ-Юп, амберлите ИРА-400. Элементы подгруппы железа можно разделить на окиси алюминия, дауэксе-1, дауэксе-2, дауэксе-50 в Н-форме, СБС, ЭДЭ-Юп, ТМ, АН-2Ф, КУ-2. Ме- [c.145]

Седьмая группа. Главная погруппа этой группы содержит галогены — элементы F, С1, Вг, I, At. Свободные галогены — окислители. Первый элемент подгруппы галогенов — фтор — является самым сильным из всех известных окислителей. Он значительно отличается от других элементов подгруппы и может проявлять только одну степень окисления —1. HF в водном растворе является кислотой средней силы. [c.95]

В каждом периоде системы Менделеева электроотрицательность элементов нарастает с увеличением порядкового номера элемента. Максимальной электроотрицательностыо обладают галогены — элементы, расположенные в главной подгруппе седьмой группы. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология