Марганца подгруппа

К побочной подгруппе седьмой группы относятся -элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги. Валентными у них являются (п—1)й /15 -электроны [c.387]

Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной. Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы. (Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая [c.379]

Марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги с конфигурацией валентных электронов п— )д. п . Они объединяются в подгруппу марганца. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.568]

К металлам побочной подгруппы VII группы относятся марганец (Мп), технеций (Тс) и рений (Ке). Электронное строение их атомов характеризуется наличием двух 5-электронов и пяти с1-электронов, в связи с чем максимальная степень окисления атомов может достигать 4-7 [c.211]

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Из элементов подгруппы марганца наибольшее практическое значение имеет сам марганец. Рений, открытый в 1925 г.,— редкий элемент, однако, благодаря ряду ценных свойств, находит применение в технике. Технеций в земной коре не встречается. Он был получен в 1937 г. искусственно, бомбардировкой ядер атомов молибдена ядрами тяжелого изотопа водорода — дейтронами (см. стр. 111). Технеций был первым элементом, полученным искусственным, техническим путем, что и послужило основанием для его названия. [c.662]

Несколько по-иному решается вопрос о валентностях элементов побочных подгрупп, или -элементов. У этих элементов в образовании химических связей наряду с электронами внешней оболочки принимают участие также электроны предвнешней оболочки, находящиеся на -орбиталях. Если у элементов главных подгрупп все неспаренные электроны внешней оболочки валентны и принимают участие в образовании химических связей, то для неспаренных -электронов предвнешней оболочки это вовсе не обязательно. Рассмотрим, например, хром и марганец. Строение внешних и предвнешних оболочек их атомов в основном состоянии см. в табл. 7. В наиболее характер-ных валентных состояниях строение валентных оболочек мож но представить следующим образом [c.77]

В побочной подгруппе VII группы периодической системы Д. И. Менделеева находятся элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Re. Они относятся к ( -элементам. Их атомы на внешнем электронном уровне содержат по 2 электрона и на предпоследнем — 13 (2.6.5). Участвуя в химических реакциях, эти элементы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от +1 до +7. Технеций получен искусственно в 1937 г. [c.201]

ПОДГРУППА УНВ (МАРГАНЕЦ, ТЕХНЕЦИЙ, РЕНИЙ) [c.521]

Эту подгруппу составляют три элемента марганец Мп, технеций Те и рений Ке. Из них только марганец является распространенным элементом (0,1 масс. %) рений распространен мало (5 10 масс.%), а технеций не имеет устойчивых изотопов, в природе не встречается и только искусственно может быть получен в очень малых количествах. Некоторые физические свойства металлов приведены в табл. 28. [c.147]

Природные соединения и получение металлов. Элементы подгруппы марганца сильно различаются по распространенности в природе. Если марганец относит к числу наиболее распространенных элементов на Земле (0,09 мае. долей, %) и из тяжелых металлов в периодической системе следует непосредственно за железом, то рений относится к числу довольно редких элементов ( Ю- мас. долей, %). Что же касается технеция, то в природе этот элемент встречается в исчезающе малых количествах как один из нестабильных продуктов распада урана (порядка 1 10 г на 1 г урановой смоляной руды). [c.373]

Пример 4. На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе иериодгн1еской системы элементов Почему их помещают в разных подгруппах [c.42]

У d-элементоБ в определении кислотно-основцых свойств первую роль играет форма соединения ЗОН — редкая форма для -элементов она наблюдается только у элементов дополнительной подгруппы I группы. ЭОН, Э(ОН), — этим формам гидроксидов соответствуют основные свойства [исключение Zn(OH)a, u(0H).2 — амфотерны . 3(0H)i, Э(ОН)., — гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Большого числа гидроксильных групп элемент не удерживает, так как действуют силы отталкивания, поэтому происходит отщепление воды и форма меняется. Образовапшейся форме уже присущи кислотные свойства. Так, марганец образует гидроксиды следующих форм и свойств [c.110]

Подгруппа марганца. Первый член этой подгруппы — марганец— принадлежит к весьма распространенным в природе элементам, составляя около 0,03% от общего числа атомов земной коры. Небольшие количества Мп содержат многие горные породы. Вместе с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде серо-черного минерала пиролюзита (МпОз сНгО). [c.296]

Марганец, являясь -элементом, находится в побочной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. В своих соединениях марганец может проявлять валентные состояния 2, 3, 4, 5, 6 и 7, но наиболее часто встречаются соединения с валентными состояниями 2, 4, 6 и 7. [c.196]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Пример 2. Элемент № 25 (марганец). Расположение в атоме 25 электронов описывается формулой ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Символ элемента Мп находится в четвертом периоде (четыре электронных слоя в атоме), в VII группе (сумма внешних s-электронов и d-электронов предвнешнего уровня), в В-подгруппе ( -элемент). [c.208]

Элементы подгруппы марганца — типичные -металлы. Марганец достаточно реакционноспособный металл. В ряду Мп, Те, Ке реакционная способность падает. Для марганца характерен широкий набор степеней окисления. В соответствии с устойчивой степенью окисления важнейшими соединениями марганца являются производные Мп (II) и МпОг для рения — производные Ке (IV) и соли рениевой кислоты. Соединения Мп (IV), Мп (VI), Мп (VII) — сильные окислители. Производные рения даже в степени окисления +7 являются слабыми окислителями. [c.539]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

Применение. Наибольшее значение из элементов подгруппы VI1Б имеет марганец. В больших количествах его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ее свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (для MnS AGf = — 218. кДж/моль, а для FeS AGf = —101 кДж/моль), при Добавке ферромарганца к расплавленной стали растворенная в ней сера связывается в сульфид MnS, который не растворяется в металле и уходит в шлак. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристаллами из сульфида железа, которые значительно понижают прочность стали, делают ее ломкой, особенно при повышенных температурах. Непрореагировавший с серой марганец остается в стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.550]

Марганец, рений и искусственно полученные элементы Л Ь 43 — тех-неиий и № 107 составляют У11В-подгруппу периодической систе- [c.289]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Марганец Мп принадлежит к побочной подгруппе VII группы и способен проявлять максимальную степень окисления +7. Соответствующий оксид марганца (VII) является кислотным оксидом и образует сильную марганцовую кислоту НМПО4, аналогичную хлорной H IO4. Соли марганцовой кислоты — перманганаты. Наиболее известен перманганат калия КМПО4, водный раствор которого является антисептическим средством. Эти свойства обусловлены окислительной способностью марганца (VII). В зависимости от кислотности среды перманганаты восстанавливаются до соединений марганца (II) в кислой среде (с. 87). [c.155]

Применение. Наибольшее значение иэ элементов подгруппы VllE имеет марганец. Его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ес свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (ЛС/ для MnS и FeS соответственно равно -21в и -101 кДж/моль), то при введении ферромарганца а расплавленную сталь растворенная в ней сера связывается сулы )ид MnS, который не растворяется я металле н уходит а шлвк. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристАмами нз сульфиде железа, которые значительно понижают прочность стали и делают ее ломкой, особенж> при повышенных температурах. Непрореагнровавший с серой марганец остался а стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.526]

Из элементов подгруппы марганца наибольшее практическое значение имеет сам марганец. Его отношение к кислороду, другим неметаллам, кислотам и воде зависит от физического состояния металла. Компактный Мп покрывается на воздухе тончайшей пленкой оксида, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления даже при нагревании. Мелкораздробленный марганец легко окисляется, при нагревании разлагает воду (медленно), растворяется в разбавленных НС1 и HNO3, а также в горячей концентрированной серной кислоте вода и кислоты окисляют марганец до Мп . [c.292]

Марганец принадлежит к элементам побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация его валентных электронных подуровней выражается формулой 3dHs . Обладая семью валентными электронами, марганец может проявлять степени окисления -f-2, - -3, -f4, +6, +7, которым соответствуют оксиды [c.262]

Подгруппа марганца. Металлы марганец, технеций и рений образуют побочную подгруппу элементов VII группы. В таблице XXIII-4 приведены электронные структуры атомов указанных элементов. [c.529]

Иначе обстоит дело в подгруппе марганца. Здесь незаконченными являются уже два внешних слоя. Так как в наиболее удаленном от ядра слое находится только 2 электрона, тенденции к дальнейшему присоединению электронов не будет. Наоборот, при их отдаче в образовании валентных связен могут принять участие и 5 электронов следующего слоя. Поэтому максимальную положительную галентность элементов подгруппы марганца также можно ожидать равной семи. Таким образом, по своим основным тенденциям элементы обеих подгрупп сильно отличаются друг от друга тогда как галоиды должны в первую очередь характеризоваться резко выраженной металлоидностью, марганец и его аналоги будут вести себя как металлы. [c.238]

Большинство важнейших производных элементов подгруппы марганца растворимо в воде. Элементы подгруппы марганца не взаимодействуют с водородом. Специфическими производными элементов подгруппы марганца являются карбонилы [М(С0)5]г-Марганец является важной добавкой ко многим специальным маркам сталей и сплавов. Рений — важная добавка к иридию сплавы рення с иридием используются как заменители платины [c.539]

Марганец - Л - металл У11В подгруппы электронная формула валентных электронов марганца. .. Зё 48 . [c.45]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

Компактные металлы подгруппы VI1B при окислении пассивируются. Рении до 1000° С устойчив к действию кислорода воздуха. Порошкообразные металлы сгорают в кислороде, в МпО г и Re O . Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород образующий- [c.340]

В VIIB-подгруппу периодической системы входят марганец, технеций и рений — полные -электронные аналоги. Атомы их имеют электронную конфигурацию d s , орбитали d-подуровня содержат по одному неспаренному электрону. [c.420]

В отличие от элементов VIIA-подгруппы марганец, технеций и рений образуют химические связи за счет s-электронов внешнего и -электронов предпоследнего уровня. Поэтому высшая степень окисления равна -Ь7. Так, марганец в соединениях имеет степени окисления от -Ы до +7, но +1 и +5 для него мало характерны (наблюдаются в нестойких соединениях). Рению свойственны те же степени окисления, что и марганцу, и наиболее устойчивы соединения, в которых он проявляет степень окисления - -7. Для технеция известны степени окисления +4, +6 и +7. [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология