Подгруппа марганца Элементы VIH группы

К побочной подгруппе седьмой группы относятся -элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги. Валентными у них являются (п—1)й /15 -электроны [c.387]

Марганец и хлор находятся в VII группе периодической таблицы, но хлор — в главной подгруппе, а марганец — в побочной. Формально они могут проявлять максимальную валентность (7 + ) и давать соединения с меньшими степенями окисления, причем марганец как элемент побочной подгруппы должен иметь мало сходства с хлором — элементом главной подгруппы. (Электронная конфигурация марганца дана в задаче 15.) Электронная конфигурация хлора С1 следующая [c.379]

В соответствии с особенностями строения электронных оболочек атомов элементы VII группы подразделяются на три подгруппы типические элементы (водород, фтор, хлор), элементы подгруппы брома (бром, иод, астат) и элементы подгруппы марганца (марганец, технеций, рений). [c.287]

Общая характеристика элементов. Побочную подгруппу VII группы периодической системы составляют марганец, технеций и рений. [c.475]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Марганец (Мп), технеций (Те) и рений (Ре) составляют побочную подгруппу 7-й группы периодической системы Д. И. Менделеева—подгруппу марганца. В периодической системе все три элемента расположены в середине больших периодов и относятся к числу переходных металлов. Атомы переходных металлов имеют два незаконченных внешних уровня на последнем имеется только два электрона на 5-орбите, а на предпоследнем уровне, кроме 5- и / -электронов, имеется еще 5 электронов на -орбите, -электроны. Электронные структуры атомов марганца, технеция и рения представляются в следующем виде [c.128]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

В побочную подгруппу vn группы периодической системы входят марганец и рений. Интересно, что, несмотря на сходство строения электронной оболочки атомов рассматриваемых элементов и близость их атомных радиусов, каталитические свойства марганца и его соединений резко отличаются от свойств рениевых катализаторов. Так, если для марганцевых контактов характерными являются процессы с участием молекулярного кислорода, то рениевые катализаторы оказались достаточно активными в реакциях гидрирования-дегидрирования. [c.93]

Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. Это можно проследить на примере I и VII групп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных подгрупп и элементов побочных внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы (щелочные металлы) резко отличаются от элементов побочной подгруппы (медь, серебро, золото), то все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. [c.39]

Таким образом, хром, будучи типичным металлом в свободном виде, в шестивалентном состоянии образует соединение хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную по строению и подобную по некоторым свойствам на серную кислоту,— со единение, образуемое типичным неметаллом. Такие же особеН ности характерны и для многих других элементов побочных подгрупп. Например, металл марганец в семивалентном состоянии образует марганцевую кислоту НМ.ПО4, по составу и некоторым свойствам напоминающую хлорную кислоту H IO4. Из сказанного можно сделать вывод, что и металлы, и неметаллы в одинаковых валентных состояниях, соответствующих номерам групп, в которых они находятся, могут образовывать сходные по составу и отдельным свойствам соединения. Причина этого заключается в подобии строения внешних электронных обдлочек атомов элементов главных и побочных подгрупп в валентных состояниях, равных номерам групп. В данном случае речь идет о тех внешних электронных оболочках, которые остаются за вычетом электронов, принявших участие в образовании химической связи. Поясним сказанное примерами [c.274]

Элементы побочной подгруппы седьмой группы периодической системы Д. И. Менделеева марганец, технеций и рений по своим химическим свойствам отличаются от элементов главной подгруппы. Имея в наружном электронном слое два электрона и недостроенный предпоследний электронный слой, атомы этих элементов неспособны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. [c.184]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рений. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами — приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна +7. [c.662]

В побочной подгруппе VII группы периодической системы Д. И. Менделеева находятся элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Re. Они относятся к ( -элементам. Их атомы на внешнем электронном уровне содержат по 2 электрона и на предпоследнем — 13 (2.6.5). Участвуя в химических реакциях, эти элементы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от +1 до +7. Технеций получен искусственно в 1937 г. [c.201]

В I группе главную подгруппу образуют элементы четных рядов больших периодов калий, рубидий и цезий, к ним примыкают элементы второго и третьего рядов — литий и натрий. Побочную подгруппу составляют медь, серебро и золото, отличающиеся по свойствам от элементов главной подгруппы. В УП группе главную подгруппу составляют металлоиды фтор, хлор, бром и йод в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, в которых металлические свойства преобладают над металлоидными. В главных подгруппах с увеличением атомного веса усиливаются металлические свойства элементов. [c.487]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

Подгруппа марганца. Характеристика элементов VIIB-группы. Элементы VIIB-группы — марганец, технеций, рений — завершают первые пятерки вставных декад /-элементов. Их валентная электронная конфигурация (п — 1)( 5п 2 позволяет сделать вывод об относительной стабильности степени окисления +2, поскольку наполовину заполненная rf-оболочка отличается повышенной устойчивостью. Это положение должно быть особенно характерным для марганца в силу заметной энергетической неравноценности 4s- и 3(/-состояний. Для технеция и особенно для рения энергетическое различие между (п — )(/- и ns-оболочками становится меньше и особая роль ns-электронов утрачивается. [c.473]

Пример 2. Элемент № 25 (марганец). Расположение в атоме 25 электронов описывается формулой s 2s 2p zs 3p zd 4 s . Символ элемента Мп находится в четвертом периоде (четыре электронных слоя в атоме), в УП группе (сумма внешних а-электронов и d-электро-нов предвнешнего уровня), в В-подгруппе (d-элемент). [c.275]

Менделеев разделял элементы группы на подгруппы , не соответствующие современным, вынося в одну подгруппу элементы четных рядов, в другую — нечетных. Так, в VII группе у него получались две подгруппы а) фтор (F) — марганец (Мп) и б) хлор (С1) — бром (Вг) — йод (J). Остальные элементы VII группы были тогда неизвестны (см. табл. V). [c.51]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Марганец, являясь -элементом, находится в побочной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. В своих соединениях марганец может проявлять валентные состояния 2, 3, 4, 5, 6 и 7, но наиболее часто встречаются соединения с валентными состояниями 2, 4, 6 и 7. [c.196]

Подгруппа марганца. Металлы марганец, технеций и рений образуют побочную подгруппу элементов VII группы. [c.489]

Элемент № 43, технеций, расположен в подгруппе марганца седьмой группы периодической системы Менделеева. Его ближайшими аналогами по химическим свойствам являются расположенные над ним марганец (Л 25) и под ним рений (Лг 75). [c.265]

Марганец принадлежит к элементам побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация его валентных электронных подуровней выражается формулой 3dHs . Обладая семью валентными электронами, марганец может проявлять степени окисления -f-2, - -3, -f4, +6, +7, которым соответствуют оксиды [c.262]

Подгруппа марганца. Марганец вместе с элементами технецием и рением составляют побочную подгруппу VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.211]

Рассмотренные опытные данные по каталитическим свойствам веществ в отношении окисления органических соединений указывают на существование определенной взаимосвязи между типом катализируемой реакции и положением в таблице Менделеева элементов, входящих в состав соответствующих оптимальных катализаторов. Так, наиболее активные металлические и окисные катализаторы глубокого окисления различных веществ обычно содержат элементы УИ1 групп — платину, палладий, кобальт, никель, а также элемены соседних побочных подгрупп УИ и I групп (медь, марганец). Неполное окисление различных соединений в органические кислоты или их ангидриды, а также ароматических веществ и спиртов в карбонильные соединения лучше всего катализируют окисные контакты на основе ванадия и молибдена — переходных элементов У и У1 групп. Мягкое окисление олефинов эффективно ускоряется катализаторами, содержащими элементы побочной погруппы I группы (Си, А ), а окислительное дегидрирование — сложными окис- [c.212]

У d-элементоБ в определении кислотно-основцых свойств первую роль играет форма соединения ЗОН — редкая форма для -элементов она наблюдается только у элементов дополнительной подгруппы I группы. ЭОН, Э(ОН), — этим формам гидроксидов соответствуют основные свойства [исключение Zn(OH)a, u(0H).2 — амфотерны . 3(0H)i, Э(ОН)., — гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Большого числа гидроксильных групп элемент не удерживает, так как действуют силы отталкивания, поэтому происходит отщепление воды и форма меняется. Образовапшейся форме уже присущи кислотные свойства. Так, марганец образует гидроксиды следующих форм и свойств [c.110]

Марганец — элемент побочной подгруппы седьмой группы периодической системы. В главной подгруппе этой группы находятся галогены — паиболее энергичные из металлоидов. Подобно побочной подгруппе шестой группы, данная подгруниа состоит из элементов, находящихся в четных рядах больших периодов, и характеризуется элементами, атомы которых имеютпедостроепный предпоследний электронный слой. На внешнем электронном слое эти элементы также имеют не более двух электронов и поэтому не могут обладать отрицательной валентностью, не образуют соединений с водородом в отличие от галогенов, а обладают свойствами металлов. В процессе образования положительных ионов у них принимают участие два электронных слоя. Максимальное количество электронов, которые могут отдавать их атомы, равно семи, так я е как и у элементов главной подгруппы. В соодипспиях высшей положительной валентности эти элементы ведут себя, как металлоиды. [c.265]

Пример 4. На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе иериодгн1еской системы элементов Почему их помещают в разных подгруппах [c.42]

Подгруппа марганца. В VII группе элементов побочную подгруппу образуют металлы марганец Мп, технеций Тс и рений Re (подгруппа марганца). В главную же подгруппу VII группы входят галогены фтор, хлор, бром и иод. [c.370]

В побочную подгруппу седьмой группы входят марганец, технеций и рений. Технеций в природе не встречается, получен искусственно в небольших количествах. Некоторые физические свойства этих элементов приведены в табл. ХХ1-2. [c.392]

Как правило, в одной группе все элементы - и главной и побочной подгрупп - имеют одинаковую форму высшего солеобразующего оксида, определяемую номером группы. Однако сходство между элементами разных подгрупп одной и той же группы обычно невелико. Например, в группе VIIA галоген хлор - типичный активный неметалл, в виде простого вещества представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул, а марганец, элемент группы VHB, - тугоплавкий металл, хорошо проводящий электрический ток. Естественно, их химические свойства резко различны, но они образуют одинаковые по форме высшие оксиды Э2О7, очень сильные кислоты НЭО4 и соответствующие им соли. [c.237]

Подгруппа марганца. Металлы марганец, технеций и рений образуют побочную подгруппу элементов VII группы. В таблице XXIII-4 приведены электронные структуры атомов указанных элементов. [c.529]

Если добавить к тому же, что в виде простых веществ газообразный при обычных условиях хлор н металлический марганец совершенно непохожи один на другой, то можно утверждать аналогия между хлором н марганцем проявляется тем сильнее, чем выше степень окисления этих элементов. Это общая закономерность, наблюдаемая при сравнении элементов тлавной и побочной подгрупп одной группы. [c.202]

ОС" " пппяняшт нялентностью, равной 8 элемент VI группы — кислород бывает только двухвалентным медь, серебро и золото могут проявлять валентность, равную 3, хотя расположены в I группе). Необоснованным казалось помещение в одной и той же группе чуждых по своей химической природе элементов (галогены и марганец, щелочные металлы и подгруппа меди), не было объяснено расположение элементов Аг — К, Со — Ni, Те — I в порядке уменьшения атомных весов и др. Большинство этих вопросов получили объяснение позже. [c.78]