Влияние солей на активность кислотных и основных катализаторов

Влияние солей на активность кислотных и основных катализаторов [c.31]

По мнению большинства исследователей, активность катализатора зависит в большей степени от природы катиона, влияние же природы аниона невелико. Так, при окислении л-ксило-ла в присутствии олеатов металлов и стеаратов Со, Мп, Ni [40] активность соли определялась в основном природой катиона и в незначительной степени зависела от характера кислотного остатка. В то же время при изучении каталитической активности хелатных комплексов кобальта и его солей в случае окисления л-ксилола показано, что выход л-ТК изменяется в зависимости от природы хелатного комплекса [41]. Между активностью соли МПВ и окислительно-восстановительным потенциалом катиона в общем случае существует определенная связь чем выше потенциал, тем активнее катализатор [42]. На примере окисления л-ксилола в присутствии кафтенатов металлов был установлен ряд каталитической активности катионов Со > Сг >N1 > Мп > Ре > 2п > Ад > [c.149]

Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]

Объединение молекул соли в мицеллы необходимо учиты- вать при рассмотрении механизма катализированного окисле- ия углеводородов. От степени ассоциации молекул катализатора зависит его активность, которая в первом приближении прямо пропорциональна числу частиц катализатора в единице объема окисляющегося углеводорода. Чем ближе раствор катализатора к истинному раствору, тем при прочих равных условиях выше его активность. Влияние кислотного -остатка на активность катализатора, по-видимому, связана с этим обстоятельством. Чем выше молекулярный вес кислоты в составе соли, тем активнее катализатор [38, 30]. Исключения из этого правила, вероятно, связаны с разными методами получения катализаторов, которые могут содержать кристаллизационную воду, частично находиться в виде основной соли и т. д. Эти различия отражаются на состоянии катализатора в углеводородном растворе. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология