Кислотность влияние структуры

Кислотно-основные свойства катализаторов. Сведения о кислотности часто необходимы при оценке свойств катализаторов. Активность и селективность катализаторов в реакциях крекинга органических соединений, изомеризации, полимеризации, дегидратации и других находятся в непосредственной связи с их кислотными свойствами. В настоящее время общепризнанным является принцип родственности механизмов гомогенного и гетерогенного кислотного катализа. Поэтому, по аналогии с гомогенным катализом, в гетерогенном катализе используются такие понятия, как кислота Бренстеда , кислота Льюиса и, соответственно, бренстедовские и льюисовские кислотные центры. Однако вопросы структуры кислотных точек на поверхности катализаторов, возможность перехода одного типа кислотных центров в другой, а также их влияние на поведение катализатора в процессе все еще остаются дискуссионными. [c.381]

Явление общего кислотно-основного катализа хотя и имеет широкое распространение в органических реакциях, но не носит универсального характера. Выше мы уже рассматривали вопрос о протекании реакции по механизму общего или специфического катализа. Попытаемся теперь выяснить влияние структуры реагентов на восприимчивость родственных реакций к общему катализу. Иными словами, задача состоит в определении зависимости бренстедовских параметров аир, которые служат мерой восприимчивости данной реакции к общему катализу, от реакционной способности субстрата или нуклеофила [29]. [c.134]

В соответствии с современными тенденциями в пособии рассмотрены вопросы, связанные с методом молекулярных орбиталей, элементы статистической термодинамики, методы расчета химических равновесий, различные аспекты теории активного комплекса отражены достижения в области металлокомплексного, кислотно-основного и других видов катализа показано влияние структуры органических веществ и посторонних добавок на реакции в растворах отражены современные представления электрохимической кинетики. [c.3]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Влияние структуры иа кислотность и основность. В общем случае первым определением примерной силы кислоты или основания являются опыты по растворению в разбавленных кислотах или основаниях неизвестного вещества, нерастворимого в воде. Структурные особенности, которые стабилизируют органический анион (А ), смещают приведенное ниже равновесие вправо [c.126]

Данных по кислотности Р-дикарбонильных соединений в общем недостаточно для детального анализа закономерностей влияния структуры на величины р-ЙГа- По-видимому, для изученных соединений на первый план выступают пространственные факторы [55]. Анионы р-дикетонов в воде, вероятно, имеют U-образную конформацию, в которой группы в положениях 1, 3 и 5 могут взаимодействовать через пространство, изменяя напряженность U-конформации. U-Конформация стабилизируется водородными связями с водой. [c.86]

Одним из методов исследования кислотности слабых СН-кислот является измерение скоростей катализируемого основаниями изотопного обмена водорода [1]. Этот метод настолько широко распространен и по изотопному обмену получено так много данных (касающихся механизма, стереохимии, влияния структуры, растворителя, катализатора, образования ионных пар и т. д.), что целесообразно рассмотреть его в отдельной главе. [c.102]

Присоединение нуклеофильного хлора было установлено по влиянию структуры и кислотному катализу при [c.108]

Хотя определяющая роль кислотных свойств твердых кислот в их активности и селективности является общепризнанной, тем не менее нельзя пренебречь и влиянием других факторов. Упомянем лишь влияние структуры алюмоборных катализаторов на их активность в диспропорционировании толуола. Катализатор, полученный из jj - AI 2О3, проявляет более высокую активность, чем катализатор, приготовленный из у-А1 2О3 образец же на основе а-А 2О3 вообще неактивен. Иными словами, более высокая степень кристалличности неблагоприятно сказывается на активности [23]. Весьма вероятно, что четко выраженная селективность и высокая активность — результат совместного действия кислотных и основных центров (последние обнаружены на поверхности некоторых твердых тел, относимых к кислотам). Такие кислотно-основные бифункциональные катализаторы рассмотрены в разд. 5.3. [c.153]

Влияние структуры на каталитические свойства цеолитов. Нами были исследованы три типа цеолитов фожазит с гранецентрированной кубической решеткой, эрионит с гексагональной решеткой и морденит с моноклинической решеткой. Стабильность во времени их каталитической активности — наиболее существенное различие между ними. Цеолиты типа У (фожазит), обладающие наиболее открытой структурой, имеют максимальную активность, постоянную в течение длительного времени. Наименьшей активностью обладает Н-эрионит. Для этого образца было обнаружено наличие нестабильного участка на кривой активность — время . После введения 5—6 импульсов кумола активность снижается примерно в три раза от своего первоначального уровня до постоянной величины. В дальнейшем эта стабильная активность уже не изменяется. Этот результат был получен не только для свежего образца, но и после многократных регенераций при этом относительное снижение активности от первоначальной до стабильной было одинаковым. Нестабильность Н-эрионита в начальном периоде работы связана, по-видимому, с его неоднородностью, обусловленной как особенностями кристаллической структуры, так и химическими свойствами поверхности. Действительно, поверхность декатионированного эрионита имеет кислые свойства, и всегда возможно существование кислотных центров различной силы. Кроме того, эрионит имеет очень тонкие поры, лишь незначительно превышающие по своему размеру критические размеры регулирующих молекул. Эти два обстоятельства [c.419]

Фактор K lKu в конечном счете характеризует влияние структуры Таутомерных форм на положение таутомерного равновесия. Им будет определяться смещение равновесия в сторону формы, обладающей меньшей кислотностью. Величина отношения /is//iis зависит от соответствующей среды. Она может изменяться в более узких пределах, чем фактор К 1Кп- Если величина фактора очень большая или очень малая, то соотношение коэффициентов активности не оказывает ощутимого влияния. [c.196]

К сожалению, в большинстве рассмотренных работ прикладного характера превалируют тенденции эмпирического решения проблемы подбора селективных катализаторов дегидрирования и слишком мало уделено (или вообще не уделено) внимания изучению влияния структуры, величины и характера пористости, поверхностных свойств, в том числе количества кислых групп, общей кислотности катализаторов и т. д., что значитель- [c.63]

Перенос протона в растворе между такими электроотрицательными атомами, как азот, кислород, сера и галогены, происходит настолько быстро, что кинетику этого переноса можно исследовать только в особых случаях и с помощью специальных методов. Однако можно определить, и действительно такие определения проводятся, положение равновесия при переносе протона. Кислотно-основной перенос протона очень широко распространен в органической химии, и здесь проведены достаточно точные определения констант равновесия, что позволяет иметь исчерпывающие сведения о влиянии структуры на равновесие. Эти вопросы и станут предметом обсуждения в данной главе. В отличие от других разделов книги, где больше внимания уделяется кинетике реакций, в настоящей главе основное внимание будет уделено термодинамике. [c.910]

В работе изучалось влияние структуры нитроалканов на их кинетическую кислотность в метаноле. В настоящей работе получены данные о влиянии структуры как нитроалканов, тан и анионов карбоновых кислот.На основе представлений о влиянии сольватации на диссоциацию нитроалканов, рассматривается возможность использования корреляционных уравнений для характеристики их [c.1206]

Некоторое представление о влиянии структуры соединений на их кислотность дает табл. 32, в которой приведены приблизительные значения рК . Значения р/(а выше 15 и ниже — 2 носят лишь ориентировочный характер. Величины р/Са, разумеется, зависят от природы растворителя, поэтому в некоторых случаях при изменении характера растворителя порядок относительной кислотности может изменяться. Приведенные данные взяты из книг [22, 23]. [c.73]

Влияние щелочных металлов на качество катализатора (например, натрия) отражается только на его активности. Отравление катализатора объясняется тем, что натрий вступает в структуру алюмосиликата, замещая протон. Повышение содержания натрия в катализаторе приводит к почти полному падению активности, т. е. резкому уменьшению выхода бензина, газа и кокса. Кислотность алюмосили-катного катализатора с увеличением содержания натрия резко падает, а изменения в удельной поверхности, объеме и радиусе пор происходят прп содержании натрия в катализаторе более 0,2%. [c.22]

Процессы мокрой обработки предопределяют адсорбционную способность и пористую структуру силикагелей. Они включают стадии синерезиса, кислотной обработки и обезвоживания. Большое влияние на структуру силикагелей оказывают условия созревания гидрогелей. Одним из методов регулирования структуры силикагелей является изменение глубины созревания их гидрогелей. Гидрогели, не претерпевшие синерезиса, образуют более тонкую структуру, чем вполне созревшие. С увеличением степени созревания гидрогелей, сформованных в нейтральной среде, наблюдается повышение адсорбционной снособности по бензолу. Насыпная плотность при этом уменьшается, но резко увеличиваются пористость и объем пор. В соответствии с этим сформованный гидрогель выдерживают в промывочном чане 1,5—2 ч в тех условиях, в которых он был сформован, т. е. в нейтральной формовочной воде. В течение этого времени происходит дальнейшее уплотнение мицелл (вторичная коагуляция) с образованием крупных агрегатов, сопровождающееся сокращением скелета гидрогеля и выделением из него интермицеллярной жидкости. От вторичной коагуляции зависят размеры образующихся агрегатов. [c.117]

Другие авторы склонны рассматривать каталитическую активность цеолитов как результат наличия в решетке бренстедовских или льюисовских кислотных центров, причем последние сохраняются и в замещенных цеолитах [71, 72]. Влияние иона металла йри этом приписывается стабилизации им структуры цеолита [73]. [c.41]

Мыльные смазки окисляются значительно быстрее жировой солидол, например, слабощелочной вначале, за 7 лет в таре приобретает кислотное число 0,8—1,6 мг КОН на 1 г, а в ступицах колес — 1,9—7,9. Кислотное число жирового консталина за это время может достигнуть 10—45 мг КОН на 1 г. Некоторые смазки окисляются особенно быстро. При значительном окислении в смазке накапливаются продукты, вызывающие коррозию металлов и изменяющие структуру смазки окисление приводит к разрушению структурного каркаса мыльных смазок, изменению прочностных и вязкостных свойств, изменению сопротивления диффузии паров коррозионно-агрессивных веществ (воды) и т. д. Химически стабильными считают такие смазки, в которых в течение всего времени хранения (обычно исчисляемого годами) или работы в узлах трения химические изменения заметного влияния на рабочие свойства не оказывают. Наиболее жесткие требования по химической стабильности предъявляются к смазкам, работающим в ответственных механизмах, где смена смазки (или пополнение ее) невозможна или сильно затруднена, а условия эксплуатации достаточно жестки. [c.665]

В отличие от щелочных металлов, никель, ванадий, железо, хром и другие тяжелые металлы не изменяют кислотности катализатора. Не происходит существенных изменений и в пористой структуре. Исследователи [45, 54, 132] пришли к выводу, что при отложении тяжелых металлов физические свойства алюмосиликата не меняются, а образуется поверхностный слой, обладающий совершенно иными каталитическими свойствами. В результате металлы оказывают существенное влияние на активность катализа- [c.139]

Реакционная среда воздействует на состояние катализатора, изменяя его химический состав, структуру поверхности и каталитические свойства. Многочисленные экспериментальные данные, полученные для массивных и нанесенных металлов и сплавов, простых и сложных оксидов, катализаторов кислотно-основного действия и других [2], свидетельствуют о влиянии концентраций компонентов в реакционной смеси и температуры. [c.9]

Влияние структуры прекрасно иллюстрируют константы скорости кислотного гидролиза алкилсульфатов с нормальной цепью, приведенные в табл. 12.11. Катализируемый кислотой гидролиз включает предравновесное протонирование сульфат-шой группы с последующей атакой молекулы воды на атом серы ROSO3- + Н+ ROSO3H (12.36) [c.340]

Влияние структуры кислот на их относительные кислотности показано сравнением кислотностей и-нитро-бензойной и о-хлорбензойной кислот в воде и ниридине. Значение п-нитробензойной кислоты составляет 3,42, в то время как рЛГ о-хлорбензойной кислоты — 2,94. Таким образом, в воде о-хлорбензойная кислота является более сильной. ППН /г-нитробензойной кислоты в нириди-не составляет 110 мв, в то время как из кривой 1 видно, что ППН о-хлорбензойной кислоты равен 75 мв. Следовательно, в пиридине происходит инверсия кислотности, и п-нитробензойная кислота в этом случае будет более сильной. [c.16]

Влиянию структуры экстрагента на его экстракционную способность уделялось определенное внимание [91,92,117,152,153,157,161], однако до настоящего времени не найдено какого-либо простого соотношения между этими параметрами. Сочетание таких факторов, как кислотность экстрагента и стерические препятствия, может дать различие в коэффициенте распределения на 3 порядка [161]. Экстракционная способность обычно уменьшается с увеличением степени разветвленности алкильной цепи, что, вероятно, обусловлено изменениями в силе кислоты. Существует хорошая корреляция между D и K , и Ка при экстракции урана (VI) некоторыми диарилфосфор-ными кислотами [161]. [c.39]

Исследования, проведенные Харлоу [409], по изучению факторов, влияющих на устойчивость неводных растворов четвертичных аммониевых оснований и влияния структуры катиона на условия титрования кислот показали, что самыми устойчивыми титрантами являются гидроокиси тетраметил-, тетрабутил- и тетраэтиламмония и наименее устойчивым — гидроокись триметилбензиламмо-ния. Устойчивость растворов увеличивается с увеличением содержания воды в титранте вследствие того, что относительно высокая кислотность воды понижает основность этих растворов и большая сольватирующая способность воды понижает степень ассоциации ионов титрантов. Однако увеличение содержания воды мешает определению очень слабых кислот и анализу смесей кислот различной силы. Разбавление спиртовых растворов нейтральными или основными растворителями с целью увеличения основности титрантов понижает их устойчивость. [c.105]

Тафт [24] свел в таблицу большое число констант заместителей как для R — Y алифатической серии, так и для орто-замещенных производных бензола. Табл. 6.2 [28] содержит константы о групп R по отношению к СНз-группе, рассчитанные по уравнению (6.27). В качестве констант скоростей использованы кв и А а для обычных щелочного и кислотного гидролиза этиловых эфиров типа R O2 2H5 и к в К а качестве константы скорости щелочного и кислотного гидролиза этилового эфира уксусной кислоты. Эти значения а количественно коррелируют с влиянием структуры на скорость и равновесия для различных реакций, для которых, как предполагается, почти не имеется стерических и резонансных вкладов в свободную энергию в соответствии с уравнением (6.28). Для некоторых групп значения о были получены умножением о для R H2-группы на 2,8. [c.172]

Представление о том, что взаимодействие противоионов с фиксированными группами сульфокатионита не может быть очень сильным и не приводит к непосредственному контакту этих частиц, подтверждается также другими фактами. Так, известно, что диаминовый комплекс серебра и тетрааминовый комплекс меди охотно поглощаются сильнокислотными сульфокатионитами коэффициент распределения для этих частиц выше, чем для соответствующих аквоионов [105]. Такую повышенную селективность можно объяснить природой первичной оболочки, окружающей указанные ионы. Протоны аммиака имеют очень слабые кислотные свойства и не могут взаимодействовать с окружающей их фазой раствора в такой степени, как протоны воды, обладающие значительно большей кислотной силой. Поэтому аммиачные комплексы под влиянием структуры воды с ее водородными связями вытесняются в фазу ионита (см. раздел 1.2). Этилендиаминовый комплекс серебра поглощается ионитом еще сильнее, так [c.217]

До сих пор мы рассрлатривали влияние структуры на основность гомологов различных классов органических соединений, имеющих одну и ту же функциональную группу. Теперь пришло время рассмотреть те немногие имеющиеся данные по такому важному вопросу, как зависимость основности соединения от положения в периодической таблице атома элемента, несущего основные свойства, среди столь сходных по структуре соединений, как амины, фосфины, арсины, сульфиды, простые эфиры, хлориды и т. д. (табл. 8). Кислотно-основное взаимодействие — почти единственная химическая реакция, присущая всем этим соединениям, и вопрос о том, как их можно сравнивать на этой основе, имеет большое теоретическое значение. [c.267]

Наиболее поразительным примером влияния структуры амина, обнаружившимся при экстракции урана, является очень высокая экстракционная способность некоторых М-бензильных вторичных аминов с разветвленными алкильными группами (табл. 4) [9, 18, 27]. Сравнение различных комбинаций неразвет-вленных, разветвленных, циклических и ароматических групп во вторичных и третичных аминах показало, что арильная группа играет существенную роль в повышении экстракционной способности-по отношению к урану и что значительное разветвление алкильной группы также необходимо для высокой экстракционной способности. В то же время не должно быть слишком большого уплотнения вблизи атома азота. Большая экстракционная способность К-бензилгептадециламина использовалась для концентрирования урана при анализе очень разбавленных растворов [13]. Если этот или подобный амин будет доступен по умеренной цене в количествах, достаточных для промышленного использования, то это будет способствовать расширению применения процессов экстракции аминами. Можно будет обрабатывать растворы, гораздо более разбавленные по урану и труднее поддающиеся обработке, чем те, которые обрабатываются сейчас. 0,1 М раствором Ы-бензилгептадециламином в керосине можно экстрагировать уран из растворов, 3 М по серной кислоте (из растворов такой кислотности экстракция другими аминами очень низка) [c.201]

В одной из работ исследовали влияние структуры целлюлозы на доступность гликозных связей в процессе кислотно-каталитической деструкции [13]. [c.168]

В настоящем обзоре мы суммируем доступные количественные и полуколи-чественные данные о влиянии структуры на кислотность углеводородов. В течение последних десяти лет в химии карбанионов были сделаны важные открытия в этой области химии в настоящее время работают многие исследователи. Большее внимание в этом обзоре уделено работе, проведенной в нашей лаборатории в Калифорнийском университете, однако эти результаты рассматриваются вместе с данными, полученными другими авторами. [c.9]

Каталитические константы в 92,5%-ном ацетоне коррелируют с величинами р/С, измеренными в воде и в -бутаноле, который имеет диэлектрическую проницаемость, близкую к проницаемости в 92,5%-ном ацетоне (в к-бутаноле была измерена сила 22 кислотных катализаторов [101]). 52 кислоты (табл. 3) включают карбоновые кислоты, фенолы и NH-кислоты, лучшая корреляция получается при отдельном рассмотрении алифатических карбоновых кислот, ароматических карбоновых кислот и фенолов. Значительные отклонения (до 10 ) в сторону больших значений к наблюдаются при использовании в качестве катализаторов оксимов, а в сторону меньших значений к — для нитро-парафинов и енолов р-дикетонов эти соединения не включены в табл. 3 . Обычно отклонения от линейности объясняют влиянием структуры [13], однако часто это простое объяснение не является надежным. [c.252]

В работе Вольфа [3] изучалась связь между коэффициентом распределения газ—жидкость и крекирующей активностью цеолитов. Для изучения влияния структуры полярных носителей на процесс распределения при газо-жидкостной хроматографии были использованы наиболее характерные Н-цеолиты с различным содержанием окиси алюмипия (от 20 до 80%). Наблюдалась симбатпость между величинами кислотности и активности цеолитов. [c.385]

Из всего вышесказанного следует, что влияние структуры ыононитрсалканов типа на их кислотность можно, без [c.489]

В работах изучено влияние структуры нитроалканов на их кислотность в водной среде. Оказалось, что реакционная способность нитроалканов определяется в основном индукционным эффектом заместителя и числом <.- водородных атомов, причем влияние гиперконьюгации и стерического эффекта имеет второстепенное значение. В настоящей работе исследовалось влияние заместителя В в нитроалканах типа ВСН2НС на их кинетическую кислотность в метаноле. [c.743]

Поскольку влияние вторичной сольватационной оболочки акцептора протона никак не может быть сравнимым с влиянием структуры самого акцептора протона, такой результат делает механизм (I) маловероятным. Кроме того, механизм (I) возможен только в водной среде (или в средах других растворителей с двумя центрами кислотности) и исключен в спиртовых растворах. Поскольку ускоряющее действие оснований практически наблюдается и в спиртовых растворах (см. напр. ), то пришлось бы допустить возможность существования нескольких механизмов, приводящих к, примерно, одинаковому эффекту. Поэтому, неханизи (I) представляется неподходящим для объяснения нуклеофильного катализа переноса протона. [c.583]

Дальнейшим подтверждением механизма кислотного гидролиза амидов служат данные о влиянии структуры на скорость гидролиза. При гидролизе замещенных бенз-амидов влияние заместителя на суммарную константу скорости могло бы проявляться или на первоначальной равновесной стадии, или на последующей стадии, определяющей скорость, или же на обеих стадиях. Связь констант Гам1мета р для различных стадий выражается следующим образом рсумм. = Р1 + рг. где индексы I и 2 относятся соответственно к первоначальной равновесной и определяющей скорость стадиям. Для данной системы можно определить каждую из трех констант р независимо от двух других. Теоретическое уравнение, по-казы вающее соотношение различных констант р, хорошо соответствует экспериментальным данным [131]. [c.52]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

Изучение влияния содержания окиси кремния на свойства промышленных алюмокобальтмолибденовых и алюмоникельмолибдено-вых катализаторов показало, что введение 3102 увеличивает объем и средний радиус пор, повышает в 1,5 раза механическую прочность катализатора. При этом возрастают расщепляюш,ая и изомеризующая активности катализаторов У Большое значение в настоящее время уделяется катализаторам на цеолитной основе. Эти катализаторы обладают высокой активностью и хорошей избирательностью, а кроме того позволяют часто проводить процесс без предварительной очистки сырья от азотсодержащих соединений. Содержание в сырье до 0,2% азота практически не влияет на их активность Применение цеолитных катализаторов часто позволяет проводить процесс при более низкой температуре Повышенная активность катализаторов на основе цеолитов объясняется более высокой концентрацией активных кислотных центров в кристаллической структуре по сравнению с аморфными алюмосиликатными катализаторами [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология