Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон разведения Оствальда

    Уравнение (152.6) называют законом разведения Оствальда. [c.431]

    Сформулируйте закон разведения Оствальда. [c.58]

    Соотношение (XII, 31) было выведено Оствальдом и носит название уравнения разведения или закона разведения Оствальда. В соответствии с выводом оно применимо только к одно-одновалентным слабым электролитам. [c.411]

    У слабых бинарных электролитов с разбавлением растворов увеличивается степень диссоциации и эквивалентная электрическая проводимость, а константа диссоциации /Сдисс при постоянной температуре является постоянной величиной (закон разведения Оствальда). Соотношения [c.141]


    Уравнение (1У,5) называют законом разведения Оствальда, который связывает константу диссоциации со степенью диссоциации электролита. Из уравнения (1У,5) следует, что с увеличением объема электролита V степень диссоциации а уксусной кислоты должна возрасти. Определить ее можно различными путями. Наиболее часто степень диссоциации устанавливают измерением эквивалентной электропроводности при разбавлении. В таком случае, пользуясь формулой [c.70]

    Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

    Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л  [c.312]

    Получим формулу, позволяющую определить величгшу К путем измфений электропроводносги растворов paзJшчнoй концентрации. В качестве базовой формулы используем уравнение, выражающее закон разведения Оствальда  [c.100]

    Опыт показывает, что для растворов сильных электролитов закон разведения Оствальда неприменим, так как для них величина К с увеличением концентрации непрерывно возрастает. [c.200]

    Согласно закону разведения Оствальда, для константы диссоциации бинарного электролита можно записать [c.98]

    Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. Подставляя (5.14) в закон разведения Оствальда, получим [c.156]

    В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. Сначала это считалось аномалией. Однако изучение вопроса показало, что причиной отклонений является полная диссоциация сильных электролитов. В растворах не слишком высоких концентраций сильные электролиты содержатся только в виде ионов. Таким образом, растворы сильных электролитов характеризуются значительно более высокой концентрацией ионов, чем растворы слабых электролитов, и как результат этого — меньшими расстояниями между ионами и более сильным взаимодействием между ними. [c.149]

    Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.4) преобразуют в одно из уравнений  [c.187]

    Это выражение называют законом разведения Оствальда (1888 г.), [c.179]

    Поскольку обратная величина молярной концентрации V=M называется разведением, то уравнение (1.7) или аналогичное уравнение с заменой с=1/У называется законом разведения Оствальда. [c.10]


    Уравнение (ХП1.26) известно как закон разведения Оствальда. Его легко можно преобразовать к виду [c.276]

    В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. Сначала это считалось аномалией. Однако изучение вопроса показа- [c.179]

    Уравнение (I, 6) является математическим выражением закона разведения Оствальда. [c.31]

    Вычислите также константы дйссоциации по формуле закона разведения Оствальда [c.92]

    Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

    ПРОВЕРКА ЗАКОНА РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА [c.98]

    Из закона разведения Оствальда [c.19]

    Из закона разведения Оствальда, являющегося прямым следствием теории Аррениуса, следует, что величина [c.87]

    Уравнение (VII.З) известно в теории растворов как закон разведения Оствальда. [c.154]

    Этому требованию хорошо удовлетворяют растворы слабых злектролитов. Однако в случае сильных электролитов, когда а близка к единице, К оказывается функцией концентрации раствора и, таким образом, закон разведения Оствальда здесь неприменим. [c.88]

    На основании уравнений (I, 7) и (1, 8) закон разведения Оствальда формулируется следующим образом степень диссоциации [c.32]

    Как видно из уравнения (а), сильная кислота заменяется эквивалентным количеством слабой кислоты (в данном случае НС1 заменяется СН3СООН). В соответствии с законом разведения Оствальда повышение концентрации уксусной кислоты понижает степень ее диссоциации, а в результате этого концентрация ионов Н+ в буфере увеличивается незначительно. [c.75]


Смотреть страницы где упоминается термин Закон разведения Оствальда: [c.309]    [c.180]    [c.70]    [c.364]    [c.377]    [c.387]    [c.387]    [c.431]    [c.116]    [c.158]    [c.281]    [c.281]    [c.391]    [c.164]    [c.10]    [c.34]    [c.34]    [c.34]    [c.39]    [c.46]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия 1975 -> Закон разведения Оствальда

Основы электрохимии -> Закон разведения Оствальда

Физическая химия и химия кремния Издание 3 -> Закон разведения Оствальда


Основы общей химии (1988) -- [ c.116 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.185 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.128 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.48 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.44 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.18 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.185 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Закон разведения

Закон разведения закон Оствальда

Закон разведения закон Оствальда

Максвелла разведения закон Оствальда

Оствальда

Оствальда закон

Оствальда закон разбавления разведения

Оствальда закон разведения электролитов

Работа Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кисло Работа 4. Проверка закона разведения Оствальда для слабых электролитов методом электропроводности

Разведение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте