Константы диссоциации кажущаяся

Рис. X. 28. Графическое определение показателя кажущейся константы диссоциации одноосновной кислоты.

Индикатор характеризуется кажущейся константой диссоциации [см. уравнение (X.10)] [c.598]

Константа диссоциации (кажущаяся) пикриновой кислоты вычисляется по уравнению [c.470]

IV. 10. Как изменяется кажущаяся константа диссоциации высокомолекулярной полиакриловой кислоты с увеличением молекулярной массы полимера [c.211]

Константа диссоциации (кажущаяся) пикриновой кислоты вы- [c.461]

Константа диссоциации (кажущаяся) бромтимолового синего равна [c.317]

Доказано, что все сильные электролиты диссоциированы в рлстворе практически нацело, независимо от концентрации их растворов. Но, несмотря на полную диссоциацию, с увеличением концентрации раствора расстояние между ионами уменьшается, а соответственно уменьшается и степень гидратации (размеры водной рубашки вокруг иона и молекулы), и поэтому электростатическое взаимодействие между положительными и отрицательными ионами электролита возрастает. Следовательно, с увеличением концентрации сильных электролитов уменьшается кажущаяся степень диссоциации, уменьшается константа диссоциации. Наоборот, в разбавленных растворах расстояния между противоположно заряженными ионами больше и взаимодействие между этими ионами мало, поэтому степень диссоциации электролитов при разбавлении растворов повышается. [c.165]

По этому уравнению получим кажущуюся константу диссоциации кислоты. Если а = 0,5, то рК = рН., . Для определения pH строят график О = / (pH) при 1 и при %2- По значению [c.76]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

Показатель кажущейся константы диссоциации индикатора (двухцветного) определяют по уравнению (X. 1266). [c.664]

По уравнению (1.136) получим кажущуюся константу диссоциации кислоты. Если а = 0,5, то р/(=рН./,. Для определения рЛ строят график зависимости 0=1 (pH) при > 1 и Яг. По значению ( 2— — >1)/2 определяют р/С (рис. 37). [c.82]

Работа 5. Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора [c.662]

Диссоциирующее вещество в разбавленном растворе характеризуется концентрационной (кажущейся) константой диссоциации [c.10]

Ществ, образующих один раствор. Следует только учитывать, что найденные таким путем концентрации относятся к определенному значению pH раствора. То обстоятельство, что для нахождения кажущейся константы диссоциации достаточно найти отношение концентраций [А+]/[НА], позволяет упростить решение задачи, так как это отношение определяется по данным измерений оптической плотности на одной определенным образом выбранной длине волны. В соответствии с принципом аддитивности оптическая плотность раствора для некоторой длины волны равна сумме оптических плотностей кислоты и аниона [c.654]

Кажущуюся константу диссоциации определяют графически по кривой зависимости е — pH или О — pH (рис. X. 28). Значение pH, отвечающее точке, лежащей посредине между горизонтальными участками максимального и минимального значений оптической плотности, равно р/Са- [c.655]

Эти равновесия характеризуются кажущимися константами диссоциации /Со, и Ка - Максимальное значение доли лг д-, кото- [c.655]

Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора Кнт следует выполнить одним из двух способов— аналитическим и графическим. [c.662]

Истинную константу протолитической диссоциации можно получить также при условии, что значения коэффициентов активности могут быть рассчитаны или найдены экспериментально. В первом случае определяют значение кажущейся константы диссоциации в растворе такого разбавления, что коэффициенты активности могут быть вычислены, например, с помощью полу-эмпирического уравнения Дэвиса-. [c.657]

Коэффициент активности недиссоциированной кислоты обычно принимают равным единице. Расчеты показывают, что с помощью этого уравнения можно вычислить значение истинной константы диссоциации кислоты с точностью 0,1 по значениям кажущейся константы диссоциации, найденным в растворах с ионной силой до 0,8. [c.657]

К титруемому раствору слабой кислоты НА добавляют из бюретки раствор щелочи и измеряют э.д.с. после каждой порции титранта. Количество добавленной щелочи (в см ) пересчитывают на число экв N в 1 дм титруемого раствора по формуле у = Nx/ (Vo + х), где Уо — начальный объем титруемого раствора (в см ), X — объем добавленного титранта (в см ). Из кривой титрования находят pH, соответствующий нейтрализации половинного количества кислоты (величина V2i/o) и рассчитывают кажущуюся константу диссоциации кислоты, так как для этой точки pH = р/Са. [c.662]

Для нахождения кажущейся константы диссоциации двухцветного индикатора измеряют на выбранной длине волны опти- [c.663]

Приводимая обычно константа диссоциации угольной кислоты кажущаяся, [c.369]

Следует подчеркнуть, что поскольку для сильных электролитов в разбавленных растворах не существует недиссоциированных молекул, то для них понятие константы диссоциации не имеет смысла. С учетом кажущейся степени диссоциации для сильного электролита формально можно вычислить константу диссоциации. Однако с изменением концентрации этого электролита она не останется постоянной. [c.223]

Константа диссоциации К слабых П. уменьшается при увеличении степени диссоциации а. Это вызвано тем, что с ростом а возрастает суммарный заряд полииона и для послед, диссоциации ионов необходимо совершить большую работу. Поэтому сила П. (в отличие от низкомол. электролитов, для к-рых К не зависит от а) определяется характеристич. К при а = О и производной кажущейся К по а. Этот эффект значительно снижается при возрастании ионной силы р-ра. Сильным электростатич. связыванием противоионов полиионом обусловлено уменьшение эффективного заряда цепи П., что сказывается на всех св-вах их р-ров и чем, в первую очередь, объясняется существенное отличие р-ров П. от идеальных. В р-рах, содержащих низкомол. электролиты, наблюдается эффект исключения последних из областей, занятых полиионом (т. н. донна новское распределение), что также вносит вклад в неидеальное поведение р-ров П. Электростатич. теория р-ров П. основана на Дебая — Хюккеля теории (см. Растворы электролитов). [c.469]

По этому уравнен1]ю получим кажущуюся константу диссоциации кислот к Если а =--- 0,5, то рК == pH,,. Лля определения pH строят график О == / (pH) ири ЛJ и при X.,. По значению [c.76]

В справочнике для гидроксида аммония приведено две, константы диссоциации — истинная, /(nh.oh = 6,3-10 и кажущаяся, Knh.oh—1,79 10-. В чем состоит причина их различия Как они определены Какой константой следует пользоваться для расчета pH раствора кислоты или прогидролизовав-щейся соли [c.81]

Термодинамические константы диссоциации (вычисленные с учетом коэффициентов активности) обозначены звездочкой, концентрационные (кажущиеся)— без звездочкн- [c.277]

Для слабого электролита также рассчитьгоают удельную и эквивалентную электрические проводимости для всех концентраций, строят графики зависимости этих величин от концентрации раствора. Кроме того, для всех концентраций рассчитывают значения кажущихся констант диссоциации. Значения А,°, необходимые для такого расчета, получают из значений ионных электрических проводимостей при бесконечном разбавлении, приведенных в табл. VIII. 2 или соответствующем справочнике (например Справочник химика/Под ред. Б. П. Никольского и др. Л. Химия, 1963—1966, т. III). [c.475]

Неизвестные молярные коэффициенты поглощения протони-рованной формы индикатора (енл), его аниона (ед) и раствора (е), содержащего обе формы, определяют из данных спектрофотометрических измерений. Значения pH растворов находят с помощью стеклянного электрода. Для повыщения точности определения /Сн1п значения pH растворов задают близкими к искомому значению кажущейся константы диссоциации индикатора. Эта величина может быть найдена методом сравнительной колориметрии, который дает ее приближенное значение. [c.662]

Нахождение кажущейся константы диссоциации одноцветного индикатора в экспериментальном отнощении принципиально не отличается от определения указанной величины в случае двухцветного индикатора. Для вычислений служит уравнение [c.664]

Приведенные уравнения даны в упрощенном виде без учета констант диссоциации комплексона и индикатора, а также побочных реакций комплексообразования, но предполагается, что в расчетах используются кажущиеся константы устойчивости комплексов. Если КкяУ> [c.62]

Повышение скорости реакции в мицеллярных растворах обусловлено как увеличением концентрации, так и из.мененнем их реакционной способности ири переносе из воды (или в общем случае из объемной фазы) в мицеллярную. Сдвиг кажущейся константы диссоциации ионного реагента под действием заряда мицеллы также играет важную роль в кинетических мицеллярных эффектах. Закономерности, полученные для водных растворов ПАВ, могут быть применены и для мицелл ПАВ в неводных средах. Изменением содержания воды в мицелле от нескольких молекул до тысяч можно регулировать скорости реакций, а также изучать реакционную способность молекул воды в микросреде. Так, нейтральный гидролиз пикрилхлорида в гидратированных мицеллах аэрозоля ОТ в октане идет в 10 раз эффективнее, чем в воде. Если оба реагента гидрофильны и сосредоточены в мицеллах, то ири увеличении содержания волы и размеров мицелл, скорость реакции возрастает. [c.328]

Лисси (1962) выделил компоненты этой смеси и установил их конфигурацию. Были также сняты и> ультрафиолетовые спектры и определены кажущиеся константы диссоциации в монометиловом эфире этиленгликоля (Симон, 1958) для этих кислот и соответствующих ди-кислот — производных нафталина и тетралина. [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология