Диссоциации процесс

РАЗВИТИЕ И. А. КАБЛУКОВЫМ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. ПРОЦЕСС ДИССОЦИАЦИИ [c.130]

Докажите, что электролитическая диссоциация — процесс обратимый. [c.106]

Какие факты подтверждают, что электролитическая диссоциация — процесс обратимый [c.107]

Докажите, что электролитическая диссоциация—процесс обратимый. [c.119]

Теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом в 1887 г. Основными положениями этой теории являются следующие. При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на электрически заряженные частицы — ионы. При этом устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и не-продиссоциировавшими молекулами. Величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов. Раствор в целом электронейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток (проводники второго рода). Так как диссоциация — процесс обратимый, то его принято обозначать двумя противоположными стрелками [c.207]

Диссоциация — процесс изменчивости чистых культур в результате неблагоприятных воздействий среды. При этом может изменяться биохимическая активность микроорганизмов, интенсивность размножения и т. п. Адаптация — приспособление к новым условиям жизни. Появляющиеся свойства могут закрепляться и передаваться по наследству. Механизм адаптации микроорганизмов, изучен недостаточно. Полагают, что адаптация и диссоциация — это процессы отбора отдельных наиболее приспособленных клеток — мутантов, которые, размножаясь в создаваемых условиях,, становятся преобладающими в популяции. [c.17]

Если адсорбция многоатомной молекулы сопровождается диссоциацией, процесс описывается уравнением [c.208]

Процесс диссоциации — процесс обратимый. Это означает, что параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) идет процесс соединения ионов в молекулы (моляризация). [c.116]

Электролитическая диссоциация — процесс распада вещества при его растворении на ионы. Теория этого процесса была разработана И. А. Каблуковым (1891). [c.204]

Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа а). [c.77]

Диссоциация — процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КА на катион [c.150]

Поэтому электролитическая диссоциация —процесс обратимый [c.220]

Электролитическая диссоциация — процесс обратимый, и в растворах электролитов имеет место равновесие между ионами и молекулами. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы ( i), к общему числу растворенных молекул (С) электролита называется степенью диссоциации (а) [c.86]

Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электроли- [c.118]

Лимитируемые скоростью химического превращения твердых веществ, как, например, реакции диссоциации, процессы полиморфных превращений и т. д. [c.120]

Давно уже известно, что полимер изопрена — природный каучук под влиянием высокой температуры разлагается с образованием изопрена и дипентена. В последнее время Гарриес разлагал природный и искусственный каучуки при давлениях, измеряемых долями миллиметра. Он получил мало изопрена главную массу перегона представляли высококипящие масла. Начало разложения он заметил при 120—140°. Процессы разрушения каучука жаром ни в каком случае нельзя отнести к категории диссоциации. Весьма вероятно, что температура диссоциации лежит за пределами прочности продуктов диссоциации образовавшись, они тотчас же изменяются. Гораздо ближе к понятию диссоциации процесс разрушения димерной формы изопрена — именно дипентена. Пропуская лимонен (ди- [c.37]

По аналогии с диссоциацией процесс ионизации можно характеризовать константой равновесия Ка, которая выражается через парциальные давления компонентов (в атмосферах) в виде [c.188]

Выясним, при каких условиях возможны подобные процессы. Металлы активны по отношению к кислороду при высоких температурах меньше, чем при низких. При нагревании окиси металла до соответствующей температуры происходит ее разложение (диссоциация) — процесс протекает до конца справа налево. Мерой стойкости окиси можно считать давление газообразного кислорода (после установления равновесия) над помещенной в закрытый сосуд окисью — давлены диссоциации. Окись возникает на поверхности металла только при такой температуре, когда давление диссоциации меньше, чем давление кислорода в соприкасающемся с металлом газе (например, воздухе, дыме). Давление диссоциации окиси серебра примерно при 400 С уже превосходит давление кислорода в воздухе, поэтому при температуре выше 400° С на поверхности серебра коррозия не имеет места. У окиси железа (РеО) давление диссоциации очень мало еще и при 2000 С, поэтому окисление железа протекает и при высоких температурах. Подобным образом ведут себя никель, медь, алюминий и т. д. [c.255]

Степень электролитической д и с с о ц и а-ц и и. Ранее было сказано, что разноименно заряженные гидратированные ионы, находящиеся в растворе, могут взаимодействовать друг с другом, хотя это взаимодействие незначительно и зависит от природы растворителя. Поэтому электролитическая диссоциация — процесс обратимый [c.165]

Согласно протолитической теории, в противоположность теории электролитической диссоциации, процессы диссоциации молекул на ионы не являются самопроизвольными, но происходят при взаимодействии молекул между собой. Реакции растворенного [c.63]

Согласно теории электролитической диссоциации процесс омыления состоит в действии гидроксил-ионов на молекулы сложного эфира. Поэтому его лучше можно выразить уравнением [c.235]

Диссоциация — процесс эндотермический и, по-видимому, только в жидкой воде, где происходит сольватация ионов, нужна дополнительная энергия. [c.137]

Степень диссоциации. Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации а, которая представляет собой отношение числа распавшихся на ионы молекул п к обш му числу растворенных молекул N [c.146]

Для слабых электролитов электролитическая диссоциация — Процесс обратимый, поэтому в растворах электролитов имеет-место равновесие между ионами и недиссоциированными моле кулами. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы ( i) [c.87]

Вследствие движения и столкновения ионов противоположные ионы, встретившись, могут вновь образовать молекулу исходного вещества. Следовательно, диссоциация — процесс обратимый. [c.199]

Диссоциация — процесс обратимый и подчиняется закону действия масс. Длв процесса диссоциации воды можно написать [c.216]

Почему же в одном и том же растворе одни молекулы расщеплены, а другие нет Ведь прочность химической связи между ионами во всех молекулах СиСЬ одна и та же. Очевидно, электролитическая диссоциация — процесс обратимый. Молекулы все время распадаются на ионы, а ионы противоположного знака (ионы меди и ионы хлора), встречаясь в растворе, притягиваются друг к другу и вновь образуют молекулы СиСЬ. Электролитическая диссоциация относится к обратимым химическим реакциям. Чтобы отметить эту особенность прЪцессов электролитической диссоциации (когда это нужно подчеркнуть), в уравнениях знак равенства заменяют знаком обратимости [c.12]

Диссоциация — процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса распад молекул на ионы (ионизация, или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация, или моляри-зация). [c.179]

Так, в 1850—1851 гг. при помощи применения физических представлений была отграничена область химической динамики и были выведены основополагающие ее законы (в том числе и первые структурно-кинетические аналитические зависимости). К концу 1850-х годов плодотворность применения физических теорий и методов расчета для изучения протекания реакций у химиков не вызывала сомнений. Этому в значительной мере способствовала общая формулировка Р. Клаузиусом в 1857 г. динамического равновесия и, в первую очередь, убедительное доказательство А. Сен-Клер Девиллем [349J аналогии между физическими (испарение) и химическими (диссоциация) процессами. Эти хорошо экспериментально обоснованные работы пробудили широкий интерес химиков к изучению химических явлений (вместо почти исключительного изучения состава... соединений) [350, стр. 149J. [c.146]

Электролитическая диссоциация — процесс обратимый. Количественная характеристика процесса диссоциации электролита дается величиной степени электролитической диссоциации данного вещества. Число, показывающее, какая часть от ooiuezo количества растворенных молекул распадается на ионы, называется степенью электролитической диссоциации и обозначается а. [c.55]

Гидролиз солей двух- и многоосновных кислот осложняется тем, что соответственно ступенчатой диссоциации процесс гидролиза протекает тоже по ступеням. Например, гидролиз ЫагСО может быть представлен уравнениями [c.153]

Электролитическая диссоциация — процесс обратимый, поэтому в растворах электролитов, особенно слабых, в любой момент какое-то количество молекул электролита может быть иедиссоциировано. [c.12]

Диссоциация — процесс обратимый. Это означает, что наступает такое состояние равновесия, при котором число молекул, распадающихся на ионы (диссоциация), равно числу вновь образующихся из ионов (моляри-зация). Поэтому уравнения диссоциации изображаются с помощью знака обратимости, но не равенства, например [c.198]

Диссоциация — процесс обратимый, поэтому не все вещество распадается на ионы. Отношение числа молекул, распавшихся на noHiii, к общему числу растворенных молекул электролита, выраженное в процентах, называется степенью диссоциации и обозначается а [c.202]