Кислоты природа

В то же время трудно найти материалы, посвященные анализу общей зависимости хроматографической подвижности от строения гетероциклических соединений. В отдельных работах исследовали гелевую хроматографию на сефадексе ряда индолов по сравнению с аналогичными ароматическими соединениями [6]. Было показано, что в случае карбоновых кислот природа. колец и заместителей в ядре оказывает слабое влияние на хроматографическую подвижность. Наоборот, строение алифатической части молекулы соединений гетероциклического и ароматического рядов в большой степени влияет на адсорбционные свойства у карбоксилсодержащих производных и в меньшей степени сказывается у аналогов с аминогруппой. Показано также, что копланарность молекулы приводит либо к исключению ионов, т. е. к ионной эксклюзии, либо к увеличению сорбции, что связывают с электронодонорными свойствами заместителей. Исследовалось влияние на адсорбируемость ароматических соединений карбокси- и нитрогрупп [7], а также влияние окси- и метоксигрупп на хроматографическую подвижность фенолов и индофенолов [6]. [c.111]

Азотная кислота — термически относительно непрочное соединение и разлагается частично при кипячении и на свету. HNO3 — сильный окислитель. В зависимости от концентрации азотной кислоты, природы восстановителя и других условий, сопровождающих реакции окисления — восстановления, продуктами ее восстановления могут быть NOj, N.jOg, HNOj, NO, N2O, N3, NHg, T. e. соединения, отвечающие низшим степеням валентности азота. [c.526]

Сущность окисления различных веществ азотной кислотой заключается в том, что ион NO3 , имеющий в своем составе азот в степени окисления (5-Н), в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры) может принимать от одного до десяти электронов. Восстановление аниона NO3 в связи с этим может протекать до различных веществ [c.302]

Изучению влияния карбоновых кислот, природы солевых катализаторов, полярности среды и глубины окислительных превращений на сложный механизм радикального распада гидропероксидов в реакциях автоокисления посвящена работа [35]. [c.15]

Степень восстановления азотной кислоты нри реакциях с метал-лами зависит от целого ряда факторов — концентрации кислоты, природы металла, температуры и т, д. [c.232]

Взаимодействие азотной кислоты с металлами основано на ее сильных окислительных свойствах и зависит от концентрации кислоты, природы металла и температуры. Она окисляет почти все металлы, кроме платины, золота и немногих других, образуя азотнокислые соли. Ввиду растворимости азотнокислых солей в воде азотную кислоту используют для растворения металлов, на которые [c.118]

С теоретической точки зрения особого внимания заслуживают следующие осложнения, обнаруженные при анализе индукционного влияния 1) качественное различие между индукционными эффектами водорода и насыщенных углеводородных заместителей, с одной стороны, и электроотрицательных заместителей, с другой 2) наличие дополнительного взаимодействия между заряженными заместителями в дикарбоновых кислотах, природа которого не является ни индукционной, ни электростатической 3) наличие дополнительного механизма передачи индукционного влияния через циклические системы, наряду с проводимостью по связям и 4) существование составляющей полярного влияния, обуславливающей наличие орто-эффекта при отсутствии стерического эффекта и внутримолекулярной водородной связи. [c.331]

Важной проблемой при применении в качестве травильного раствора хромовой смеси является его регенерация. В процессе травления шестивалентный хром восстанавливается до трехвалентного, который уже не обладает травильным действием, т. е. эффективность обработки постепенно снижается. Следовательно, концентрация шестивалентного хрома в травильном растворе имеет свои верхний и нижний пределы и оптимальное значение, которое зависит — при данной температуре и продолжительности обработки — от концентрации серной кислоты, природы пластмассы, метода и режима переработки. [c.145]

Скорость этой реакции определяется наряду со строением кислоты природой основания, к которому переходит протон и которое в данном случае выступает в роли нуклеофильного реагента, атакующего частично вакантную з-орбиталь кислотного атома водорода. Реакция идет тем быстрее, чем больше нуклеофильность атакующего основания. При этом нуклеофильность по отношению к водороду изменяется сим-батно с основностью центра нуклеофильности. [c.251]

Соотношение продуктов (ацилмочевина, мочевина, ангидрид) изменяется в зависимости от структуры карбодиимида и кислоты, природы растворителя и температуры реакции. [c.136]

Природа водных растворов серной кислоты. Природа водных рас-творов серной кислоты нагляднее всего вскрывается при изучении не растворов ее в воде, а, наоборот, растворов малых количеств воды в 100 ной серной кислоте. В 1907 г. А. Ганч установил, что раствор небольшого количества воды в серной кислоте ведет себя криоскопически н электролитически точно так же, как раствор в ней аммиака. Вода, как и аммиак, выступает в сернокислотном растворе в качестве электролита, ее раствор в серной кислоте обнаруживает электропроводность, численно равную электропроводности эквимолярного раствора в серной кислоте аммиака. [c.289]

Специфическая D-аспартатоксидаза катализирует окислительное дезаминирование D-аспарагиновой кислоты в щавелевоуксусную кислоту. Природа флавиновой простетической группы фермента не установлена. [c.565]

Так как в азотной кислоте практически любой концентрации роль окислителя выполняет азот в степени окисления +5, то продуктами ее восстановления всегда являются соединения азота, состав которых зависит от концентрации кислоты, природы восст шовителя и температуры. Чем разбавленнее азотная кислота, чем активнее восстановитель и чем выше температура, тем полнее восстанавливается азот (+5) вплоть [c.347]

Наибольп1ие затруднения в написании уравнений окислительно-восстановительных реакций возникают при рассмотрении взаимодействия восстановителей с азотной кислотой. Это связано с тем, что состав продуктов восстановления азотной кислоты очень сильно зависит от ряда факторов концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры и т. д. [c.131]

Скорость осаждения преципитата карбонатами определяется скоростью разложения последних фосфорной кислотой. Природ ные известняки, начиная от меловидных до мрамороподобных пород, обладают различной плотностью. Более плотные разновидности требуют для своего разложения наиболее тонкого измельчения (до 0,075—0,060 мм), менее плотные породы измельчают до величины частиц 0,10—0,075 мм. Осажденный мел и мел-рухляк реагируют с наибольшей скоростью. Фосфорная кислота концентрации 10к- 15% Р2О5 разлагает тонко измельченный известняк соответственно на 80—90% в течение 10—15 мин. После нейтрализации фосфорной кислоты до pH = 3,8—4,0, разложение карбоната резко замедляется. Частичная нейтрализация катионами фосфорной кислоты, полученной сернокислотной экстракцией низкокачественных фосфоритов, значительно уменьшает скорость разложения известняка. Фосфорнокислые растворы, полученные взаимодействием соляной кислоты и фосфоритов, разлагают изве стняк с большей скоростью чем фосфорная кислота той же концентрации, полученная сернокислотным способом. [c.237]

Берсон и др. [52] предложили эмпирический парамеггр полярности растворителей Q, в основу которого положено заметное (хотя и сравнительно небольшое) влияние растворителей на скорость некоторых реакций [4-f 2] циклоприсоединения (реакций Дильса — Альдера). Эти исследователи обнаружили зависимость отношения выхода эн<Зо-аддукта к выходу э/сзо-аддук-та в реакции Дильса — Альдера между циклопентадиеном и метилакрилатом от природы растворителя, используемого в качестве реакционной среды. Более полярные растворители благоприятствуют повышению выхода эн<Зо-аддукта [см. уравнение реакции (5.43) в разд. 5.3.3]. Позднее Прицков и др. [53] показали, что повышение поляр ности среды приводит не только к увеличению отношения [эн<Зо-аддукт]/[экзо-аддукт], но и к небольшому повышению абсолютной скорости реакции Дильса — Альдера между циклопентадиеном и производными акриловой кислоты. Природа этих эффектов обсуждена в разд. 5.3.3. Поскольку реакция (5.43) контролируется кинетическими факторами, то отношение [эн<Зо-аддукт]/[экзо-аддукт] эквивалентно отношению констант удельных скоростей соответствующих реакций, поэтому, согласно Берсону [52], параметр Q определяется следующим образом [c.514]

Усвояемость растениями кремнезема может оказаться относительно высокой в иочвах, богатых гумусом. Сообщалось о том, что в ФРГ имеется район, где иочва содержит кремневую кпслоту в сочетании с подобными таннину компонентами гумуса, стабильного при pH 9—10 [144]. Рис поглощает большее количество кремнезема пз питательной среды, когда в систему добавляется поли (2-винилпиридиноксид) [145]. Сообщалось, что найдено вещество, способное понижать токсичность коллоидного кремнезема или поликремневой кислоты. Природа образуемого [c.1034]

Борная кислота Природио гидрофобиа Иногда дo бавляется в пульпу. небольшое количество Бораты Насыщенный раствор борной кислоты — — — [c.76]

Органические гидропероксиды являются обычно очень реакционноспособными соединениями кислород-кислородная связь легко разрывается гомолитически, давая один или несколько продуктов в зависимости от условий окисления и строения алкана. Газофазное окисление вследствие значительно меньшей селективности имеет меньшее значение в химической промышленности, чем жидкофазное окисление. Важнейшим промышленным применением жидкофазного процесса является производство уксусной кислоты из бутана или низкокипящих нефтяных фракций. В ходе этого процесса образующиеся при разложении алкилгидропероксидов алкоксира-дикалы диспропорционируют с разрывом С—С-связи, давая этильные радикалы и ацетальдегид, который далее окисляется в уксусную кислоту. Природа продуктов газофазного окисления зависит от температуры при низких температурах основными продуктами [c.154]

При биосинтезе растительных поликетидов с различными стартовыми замещенными циннамоил-КоА исходная коричная кислота образуется из фенилаланина путем элиминирования аммиака под действием лиазы. Окисление бензольного кольца обычно происходит после этой стадии. Таким образом, свободные кислоты in vivo являются нормальными предшественниками обязательной стадией процесса является их активация до соответствующих ацил-КоА, которая во многих важных случаях может определять скорость всего процесса биосинтеза. В синтезе поликетидов иногда учас-ствуют и другие типы ацил-КоА, обычно также образующиеся из свободных кислот природа их очень разнообразна, поэтому в данном обзоре рассмотреть их невозможно. [c.416]

Снижсинс механических свойств при воздействии кислых сред может быть вызвано НС только водородным охрупчиванием, но и изменением микрорельефа поверхности в результате интенсивного протекания локальных коррозионных процессов, приводящих к образованию концентраторов напряжений, межкристаллитной коррозии и т. п. Для разделения процессов водородного охрупчива- ния и локальных анодных процессов используют искусственное старение образцов после воздействия кислых сред на металл при температурах 150—200 °С с последующими механическими испытаниями [115, 116]. Степень влияния водорода на механические свойства сталей оценивают также по изменению характеристик технологических проб на перегиб или скручивание. Эффект наводороживания зависит от времени воздействия агрессивной среды, температуры, концентрации и природы кислоты, природы и концентрации ингибитора [103, 115, 141]. [c.82]

Окислительные свойства. HNO3 — сильный окислитель. Состав продуктов окисления зависит от концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры. Восстановление HNO3 может протекать следуюш им образом [c.219]

Уже Шееле наблюдал образование аллоксана, позднее охарактеризованного Либихом и Вёлером, и пре,п,ложил удобную пробу на мочевую кислоту, основанную на специфической цветной реакции, которая характерна для аллоксана. Аллоксан представляет собой устойчивый гидрат 1,2,3-трикетона. Фишер в несколько стадий превратил аллоксан в барбитуровую кислоту, но наиболее просто взаимоотношения этих двух веществ устанавливаются тем фактом, что аллоксан образуется из барбитуровой кислоты при окислении. Доказательство строения барбитуровой кислоты путем синтеза устанавливало, таким образом, строение одного кольца мочевой кислоты. Природа второго кольца следует из результатов другой реакции расщепления, в которой раскрывается шестичленное кольцо. Либих и Вёлер нашли, что мочевая кислота при мягком окислении теряет один атом углерода в виде двуокиси углерода и превращается в продукт, названный аллантоином, поскольку была установлена его идентичность с веществом, выделенным в 1799 г. из аллантоидной жидкости коров. В этом классическом исследовании аллантони был различными путями пол-вергнут расщеплению, но его строение следует уже из результатов простейшей реакции — гидролиза с образованием 2 моль мочевины и [c.628]

Мэттсон и Бокрис [5] изучали реакцию осаждения и растворения меди в 1 н. серной кислоте с различными концентрациями сульфата меди. Плотность тока обмена может зависеть от концентрации серной кислоты, природы поверхности электрода и концентрации двухвалентных ионов меди. Эти авторы исследовали поверхности, приготовленные охлаждением расплавленной меди в очищениом гелии, а также поверхности, приготовленные электроосаждением меди. [c.203]

Ацилизоцианаты с хорошими выходами получаются при длительном кипячении амидов карбоновых кислот с хлористым оксалилом в дихлорэтане, хлористом метилене и четыреххлористом углероде " . Амиды кислот алифатического ряда реагируют с хлористым оксалилом труднее амидов ароматических кислот. Природа заместителя в ароматическом ядре практически не влияет на выходы изоцианатов. [c.170]

Наибольшие затруднения в написании окислительновосстановительных реакций возникают при взаимодействии восстановителей с азотной кислотой. Это связано с тем, что состав продуктов восстановления азотной кислоты очень сильно зависит от ряда факторов концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры и т. д. Кроме того, во многих учебниках написание окислительных реакций с азотной кислотой изображают суммарно кислоту, которая участвует в окислении, и солеобразую-щую азотную кислоту пишут вместе, что затрудняет подбор коэффициентов и вынуждает студентов запоминать их, тогда как в этих реакциях требуется помнить лишь, до какого состояния восстанавливается пятивалентный атом азота азотной кислоты и до какого состояния окисляется восстановитель. [c.147]

С целью повышения выхода альдегида полезно применять приемы, позволяющие снизить концентрацию образующегося альдегида в растворе. Так, для связывания альдегида рекомендуется, например, добавление в растбор бисульфита натрия, а также проЬедение процесса при непрерывной экстракции альдегида бензолом 144]. При восстановлении оксикислот положительное влияние на течение прогресса оказывает добавление борной кислоты. Природа этого явления будет рассмотрена ниже на примере восстановления салициловой кислоты. [c.127]

Характер конечных продуктов восстанозления НЫОз сильно зависит от ряда факторов — кониентрации кислоты, природы восстановителя, температуры и т. д. Как влияет концентрация самой кислоты (при равных прочих условиях), видно из приводимого в качестве примера рис. 122. [c.255]

Нержавеющие стали становились пассивными через 2— 20 час. в зависимости от концентрации кислоты, природы металла и частоты промежуточных взвешиваний при снятии кривых кинетики растворения. Явление пассивации нержавеющих сталей наблюдалось и в насыщенной серной кислоте. Поэтому приводимые в табл. 28 глубинные показатели коррозии (в мм1год) относятся к первым часам испытаний (до момента наступления пассивности), то есть приведены максимальные показатели. [c.80]

М растворов ниобия (V) из сернокислых растворов 3,4,5-три-и 1,3,4,5-тетразамещенными пиразолами. Рассчитаны кажущиеся константы образования сернокислых солей пиразолов. Показана зависимость коэффициентов распределения N5 (IV) от ко1щеитрации серной кислоты, природы разбавителя и структуры экстрагентов. Методом сдвига равновесия установлено соотношение металл — лиганд в экстрагируемом комплексе НЬ (V). Рис. 6, библ. 18 назв, [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология