Уравнение разведения

Соотношение (XII, 31) было выведено Оствальдом и носит название уравнения разведения или закона разведения Оствальда. В соответствии с выводом оно применимо только к одно-одновалентным слабым электролитам. [c.411]

Последнее соотношение называется законом уравнением) разведения Оствальда, оно связывает константу электролитической диссоциации с электропроводностью раствора слабого электролита. [c.108]

Для бесконечно больших разведений, илн, что то же самое, при нулевой концентрации, уравнения (4.12) и (4.13) приводят к соотношению [c.105]

Если использовать предельный закон для коэффициентов активности и считать, что кп — константа скорости при бесконечном разведении, то на основании уравнения (XV.7.12) можно записать [c.450]

Для использования уравнения (XII, 42) в конкретном случае необходимо задаться тем или другим аналитическим выражением для коэффициентов активности. Если в качестве стандартного состояния выбрать бесконечное разведение, теория электролитов дает следующее приближенное соотношение для коэффициента активности [c.291]

Предельно разбавленные растворы характеризуются тем,что теплоты разведения в этих растворах равны нулю, а коэффициенты активности постоянны и могут быть приравнены единице [см. т. I, стр. 210, уравнение (VI, 27)]. Прибавление растворителя не изменяет энергии предельно разбавленного раствора электролита, так как все ионы удалены один от другого настолько, что энергия их взаимодействия практически постоянна ( че зависит от разбавления). С другой стороны, все ионы в таком растворе полностью сольватированы и энергия взаимодействия ионов с молекулами растворителя также постоянна. В таком предельно разбавленном растворе для ионов /-того типа [c.411]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Изучение свойств разбавленных растворов представляет не только теоретический, но и практический интерес. Достаточно напомнить о возможности определения молекулярного веса и о том, что нередко приходится иметь дело с растворами плохо растворимых веществ, которые сама природа сделала очень разбавленными. Кроме того, хотя уравнения (IV.4), (IV.6), (IV.7) и (IV.9), отражающие предельные законы, как и закон Генри, относятся к разведенным (строго говоря, к бесконечно разведенным) растворам, однако с некоторой погрешностью ими можно пользоваться и при умеренном разбавлении. Для концентрированных же растворов, где они совершенно неприменимы, ими можно воспользоваться для грубой ориентировки, что тоже небесполезно. [c.160]

Подставляя (III, 133) в уравнение (III, 129), получим для условий сильного разведения [c.221]

Если X представляет собой бесконечно большое количество воды, то энтальпию разведения в уравнении (135.4) называют интегральной. [c.376]

Уравнение (152.6) называют законом разведения Оствальда. [c.431]

Определите поляризуемость нитробензола при 298 К, если поляризация при бесконечном разведении равна 354,435- Ю м /моль. Решение. Поляризуемость вычисляем по уравнению (Х.З) [c.144]

Это уравнение выражает так называемый закон разведения (или разбавления) Оствальда. Если степень диссоциации очень мала, то К а С и [c.173]

Осмотическое давление находится в простом соотношении со свободной энергией разведения, определяемой по уравнению (26.30). Из уравнения (28.11) (если Р идентифицировать с нормальным давлением Р ) следует [c.144]

Уравнение (55.26) показывает связь повышения температуры кипения со свободной энергией разведения, осмотическим давлением и коэффициентами активности растворителя. Таким образом, последний может быть определен измерением повышения температуры кипения. Так как для расчета молекулярного веса растворенного вещества нужно экстраполировать на бесконечное разведение, то для этого [c.289]

Обозначим через нелинейную функцию, которая описывает полную скорость производства компоненты х,-во всех химических реакциях X — совокупность параметров, которые могут входить в f , О, — коэффициент диффузии Фика для компоненты / р,- - макроскопические переменные, удовлетворяющие уравнениям баланса массы (переменные концентрации реагирующей массы в случае разреженного газа или сильно разведенного раствора). В отсутствие внешних сил и термических явлений кинетическое уравнение принимает простой и хорошо известный вид [c.174]

Соотношения между теплотами разведения и интегральными теплотами растворения выражаются уравнениями [c.48]

Решение. Используя формулу (70), по методике, описанной в решении Примера 2, рассчитаем значения ас степени электролитической диссоциации гидроксида аммония в растворах с разведениями V, равными 64, 128 и 256 л/моль (наиболее разбавленные рас-творы из описанных в [2, табл. 66]. Им соответствуют концентрации 1,56-10- , 7,81-10 и 3,91-10- М. Значение /Сд гидроксида аммония при 25 °С найдем в [2, табл. 75] /<д = 1,77-10 . Подставляя соответствующие значения в квадратное уравнение са + Кв.а — /Сд = О и решая его, получаем [c.201]

Поскольку концентрация есть величина, обратная разбавлению, т. е. С= У, где V — объем раствора в литрах, содержащий I молекулярную массу эквивалента электролита, то с учетом разбавления (разведения) уравнение (У1,47) примет следующий вид-. [c.200]

Влияние температуры на ионную электропроводность при бесконечном разведении может быть представлено уравнением [c.281]

Обработка полученных результатов. Эквивалентную электропроводность насыщенного раствора труднорастворимой соли можно приравнять электропроводности при бесконечном разведении. Эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении рассчитать по уравнению [c.286]

Холодная сильно разведенная азотная кислота взаимодействует с оловом по уравнению [c.104]

Уравнения (1.6) и (1.7) были выведены Оствальдом и называются уравнениями разведения, или законом разв-еденая Оствальда. Если степень диссоциации очень [c.16]

Уравнения (1.2) и (1.3) были Е ыведены В. Оствальдом и выражают сущность его закона разведения. [c.36]

Уравнение (5.43) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение эле )с,п с20д юстн с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватацин ионов и электронов ничтожно мала (х->-0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их [c.134]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

Подвижности и и V в уравнении (XVII, 13) зависят от концентрации (разведения) особенно для сильных электролитов, где при больших концентрациях значения U н V меньше, чем / > и Уоо вследствие возрастающей взаимной связанности ионов разных знаков (влияние ионной атмосферы). То же имеет значение и для слабых электролитов, но в меньшей степени, так как там концентрация ионов мала. [c.429]

Этот комплекс был разведен в диамагнитном комплексе никеля(П), после чего методом ЭПР исследовали монокристалл полученного соединения [17]. Системы координат, в которых А- и -тензоры диагональны, совпадают, что приводит к величинам д = 2,026 + 0,001, = 2,023 + + 0,001 и ( = 2,086 + 0,001. Главные значения Л-гензора равны соответственно (39 + 1)10 (39 + 1)-10 и (162 + 2)-10" см Величина А, , полученная из спектра растворов, составляет 76см . Из -факторов и уравнений (13.23) — (13.25) для основного состояния можно определить значения а 2 йз 0,01. Подставляя эти значения в уравнения (13.26) — (13.28) и решая их относительно А (основное состояние получаем [c.229]

Получим формулу, позволяющую определить величгшу К путем измфений электропроводносги растворов paзJшчнoй концентрации. В качестве базовой формулы используем уравнение, выражающее закон разведения Оствальда [c.100]

Большое значение свободной энергии разведения для термодинамики растворов основано на том, что эту величину (и вместе с ней также Asi и AAi) можно легко определить разными экспериментальными методами. В частности, для бинарных растворов термодинамические свойства полностью определены, если известен Ajij как функция мольной доли Х2 во всей области концентраций. Из изотермиче-скп-изобарной формы уравнения Гиббса—Дюгема следует [c.138]

Суждение о строении изопарафиновых углеводородов, получаемых из этилена, может быть лишь гипотетическим, так как еще отсутствуют экспериментальные данные о строении низших полимеров этилена и так как возможностп получения здесь разнообразных форм шире, чем в случае изобутилена (димером может быть как н-бутилен, так и изобутилен, углеводородами состава Сд — сополимеры н-бутилена и изобутилена и т. д.). Несомненно лишь, что эти полимеры, точнее гидрополимеры, характеризуются асимметричными структурами, так как они застывают в виде стекол и среди них нет твердых кристаллических парафиновых углеводородов. Товарные масла из этого продукта, как уже отмечалось, получаются разведением его теми или иными количествами эфиров двухосновных кислот (адипиновой, метиладипиновой) и разветвленных спиртов, например 2-этилгексилового, спиртов состава Сд—Сд, изобутилового масла и т. д.. Применяются также эфиры кислот, получаемых из этих спиртов и триметилолэтана. Карбоновые кислоты из спиртов С4— 12 (изобутилового масла) получаются по уравнению [c.421]

Это уравнение было получено Б. В. Дерягиным, установившим его справедливость и для любых других потенциалов взаимодействия. Уравнение Дерягина позволяет по измерению силы отрыва частиц оценить инвариантную относительно геометрии системы величину Р. Если при этом известно, что среда и ее поверхностноактивные компоненты при сближении частиц полностью уходят из зазора, т. е. у С а, как это имеет место для гидрофобных поверхностей в полярных средах (а при разведении частиц возвра- [c.303]

В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молекулярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как и при бесконечном разведении. На основании уравнения (XIV. 9) можно записать с = ЮООк/цо- [c.194]

После подстановки соотношений (XXVIII. 9), а также выражения для поляризации чистого растворителя и раствора в уравнение (XXVIII. 5) и аналитической экстраполяции полученного выражения к бесконечному разведению получается формула Гедестранда [c.329]

V.8.10. Рассчитать молекулярную массу полиамида в метаноле по опытным данным метода ультрацентрифугирования константа седиментации при бесконечном разведении Граствора So = l,95 константы уравнения /< = = 1,86.10- Ь = 0,47. [c.123]

Влияние ионной силы на константу скорости химической реакции К в гомогенной системе для простейших случаев можно выразить уравнением 1п/С = 1п/Со-1-1,02гдгв (//, где Ко—константа скорости реакции при бесконечном разведении / — ионная сила [c.31]

Для растворов многих электролитов связь между степенью диссоциации а и электрической проводимостью раствора заданной концентрации (разведения) Яи выражается уравненнем [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология