Закон разведения закон Оствальда

Уравнение (152.6) называют законом разведения Оствальда. [c.431]

Сформулируйте закон разведения Оствальда. [c.58]

Соотношение (XII, 31) было выведено Оствальдом и носит название уравнения разведения или закона разведения Оствальда. В соответствии с выводом оно применимо только к одно-одновалентным слабым электролитам. [c.411]

У слабых бинарных электролитов с разбавлением растворов увеличивается степень диссоциации и эквивалентная электрическая проводимость, а константа диссоциации /Сдисс при постоянной температуре является постоянной величиной (закон разведения Оствальда). Соотношения [c.141]

Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

Ha основании справочных данных о зависимости электрической проводимости слабого электролита А от разведения при 298 К [М.], постройте график зависимости X = /(с) и определите к при с = 6 х X 10 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации а электролита А при концентрации 6 10 моль/л. Сравните найденную величину с рассчитанной по закону разведения Оствальда (константу диссоциации электролита А возьмите из [М.]). Определите концентрацию ионов Н+ и pH в растворе электролита А при концентрации 6 10 моль/л [c.312]

Получим формулу, позволяющую определить величгшу К путем измфений электропроводносги растворов paзJшчнoй концентрации. В качестве базовой формулы используем уравнение, выражающее закон разведения Оствальда [c.100]

Опыт показывает, что для растворов сильных электролитов закон разведения Оствальда неприменим, так как для них величина К с увеличением концентрации непрерывно возрастает. [c.200]

Согласно закону разведения Оствальда, для константы диссоциации бинарного электролита можно записать [c.98]

Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. Подставляя (5.14) в закон разведения Оствальда, получим [c.156]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса имела исключительно важное значение для развития теории слабых электролитов. К началу XX в. на ее основе были объяснены многочисленные данные по коллигативным свойствам растворов. При использовании закона разведения В. Оствальда была широко изучена степень диссоциации электролитов в водных растворах. Однако в дальнейшем стало известно, что теория С. Аррениуса имеет ограниченное применение. [c.116]

Пользуясь степенью диссоциации, Оствальд выразил константу в законе действия масс через величину степени диссоциации, прийдя к знаменитому закону разведения (разбавления) Оствальда [c.22]

Электропроводность слабых электролитов удовлетворительно выражается законом разведения Оствальда. В это уравнение, в качестве специфического для каждого вещества параметра, входит константа диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя, но не зависит от концентрации. Однако сильные электролиты не подчиняются закону разведения. [c.132]

В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. Сначала это считалось аномалией. Однако изучение вопроса показало, что причиной отклонений является полная диссоциация сильных электролитов. В растворах не слишком высоких концентраций сильные электролиты содержатся только в виде ионов. Таким образом, растворы сильных электролитов характеризуются значительно более высокой концентрацией ионов, чем растворы слабых электролитов, и как результат этого — меньшими расстояниями между ионами и более сильным взаимодействием между ними. [c.149]

Это уравнение выражает так называемый закон разведения (или разбавления) Оствальда. Если степень диссоциации очень мала, то К а С и [c.173]

Это уравнение, как и (5.2), называют законом разведения Оствальда. Измеряя Л для растворов слабого электролита различной концентрации, можно определить предельную эквивалентную электропроводность и константу диссоциации. Для этого (5.4) преобразуют в одно из уравнений [c.187]

VI. 1.9) были выведены В. Оствальдом и получили название закона разведения. [c.160]

Это выражение называют законом разведения Оствальда (1888 г.), [c.179]

Поскольку обратная величина молярной концентрации V=M называется разведением, то уравнение (1.7) или аналогичное уравнение с заменой с=1/У называется законом разведения Оствальда. [c.10]

В растворах сильных электролитов наблюдаются значительные отклонения от закона разведения Оствальда. Сначала это считалось аномалией. Однако изучение вопроса показа- [c.179]

Уравнение (ХП1.26) известно как закон разведения Оствальда. Его легко можно преобразовать к виду [c.276]

Вычислите также константы дйссоциации по формуле закона разведения Оствальда [c.92]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

ПРОВЕРКА ЗАКОНА РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА [c.98]

Объяснение отклонений в поведении сильных электролитов удалось найти лишь после того, как была установлена современная теория электронного строения атомов. Эти объяснения базируются на допуш,ении, что в растворах полностью ионизированных электролитов противоположно (и одноименно) заряженные ионы взаимодействуют. Вследствие чего ионы в растворах электролитов располагаются не хаотически, как молекулы в газах,, а в определенном порядке. В 1912 г. профессор физики университета в Шеффильде С. Мильнер пытался на этой основе рассчитать влияние электрического взаимодействия ионов на осмотическое давление раствора. Найденная им формула оказалась достаточно удовлетворительной. Однако С. Мильнеру не удалось найти теоретическое выражение, которое объясняло бы аномалию закона разведения В. Оствальда для сильных электролитов, а также аномальное понижение давления паров растворов (понижение температуры замерзания). [c.244]

Verdunnungsgesetz п закон разведения, закон разведения Оствальда [c.725]

Последнее равенство является простейшей формой закона разведения, сформулированного Оствальдом в 1888 г. Очевидно, что чем больше кс, тем выше степень диссоциации. Таким образом, величина кс может служить мерой силы кислоты, т. е. мерой кислотности. Для умеренно слабых электролитов, например Н3РО4 (первая ступень), Са(0Н)2, СНСЬСООН, значения к лежат в [c.434]

Уравнения (1.2) и (1.3) были Е ыведены В. Оствальдом и выражают сущность его закона разведения. [c.36]