Оствальда закон разбавления разведения

У слабых бинарных электролитов с разбавлением растворов увеличивается степень диссоциации и эквивалентная электрическая проводимость, а константа диссоциации /Сдисс при постоянной температуре является постоянной величиной (закон разведения Оствальда). Соотношения [c.141]

Уравнение (1У,5) называют законом разведения Оствальда, который связывает константу диссоциации со степенью диссоциации электролита. Из уравнения (1У,5) следует, что с увеличением объема электролита V степень диссоциации а уксусной кислоты должна возрасти. Определить ее можно различными путями. Наиболее часто степень диссоциации устанавливают измерением эквивалентной электропроводности при разбавлении. В таком случае, пользуясь формулой [c.70]

Значения констант электролитической диссоциации весьма разбавленных одно-одновалентных растворов слабых электролитов вычисляют на основе закона разведения Оствальда [c.83]

В. Оствальдом была установлена связь между законом разбавления (разведения) и основным законом химической меха ники — законом действующих масс. Процесс диссоциации, например, бинарного электролита должен представлять обратимый процесс, подчиняющийся закону действующих масс и законам равновесия. Таким образом, процесс диссоциации, например, для СНзСООН изображается уравнением [c.65]

Закон разбавления. Ступенчатая диссоциация. Степень диссоциации, константа диссоциации и концентрация раствора связаны между собой законом разбавления (разведения) Оствальда. Допустим, что имеется раствор слабой кислоты НА, которая диссоциирует по схеме [c.223]

Исследования В. Оствальда многих органических кислот показали полную справедливость закона разбавления, согласно которому с разбавлением раствора (т. е. с увеличением V) увеличивается степень диссоциации а величина к остается постоянной она не зависит от разведения и, следовательно, от концентрации и потому является постоянной, характерной для способности данного вещества диссоциировать на ионы. Чем больше к, тем больше концентрация ионов и, следовательно, тем больше вещество диссоциировано. [c.317]

Как отмечалось, сильные электролиты не подчиняются закону разбавления Оствальда. Степени диссоциации сильных электролитов, вычисленные из данных криоскопии, электропроводности и электродвижущих сил, заметно расходятся между собой даже в относительно разведенных растворах. Рентгенографическое изучение показало, что электролиты в твердом кристаллическом состоянии имеют ионную решетку. При растворении благодаря высокой диэлектрической постоянной воды и других растворителей с полярными молекулами электростатические силы между ионами уменьшаются. Этому же способствует и большая энергия гидратации (сольватации) ионов. Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы. Наблюдавшееся на опыте отклонение свойств растворов сильных электролитов от идеальных вызвано действием электрических межионных сил в растворе. [c.95]

Это уравнение выражает так называемый закон разведения (или разбавления) Оствальда. Если степень диссоциации очень мала, то К а С и [c.173]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

Это уравнение выражает закон разведения (или разбавления) Оствальда. Для растворов, в которых аС 1, можно считать, что 1—а 1. Тогда уравнение (1) примет вид К=а с, откуда [c.32]

Уравнение (V,13) выражает закон разведения Оствальда. Вычисленное для уксусной кислоты значение К оказалось 1,8- 10 при 25° С, для NH 4ОН — почти такое же. Для разбавленных растворов слабых электролитов этот закон оказался справедливым. Если а <С 1. то [c.160]

Раствор Bi(S N)g при разбавлении должен подчиняться закону разведения Оствальда, который выражает зависимость между общей концентрацией комплекса С и степенью его диссоциации а. Вместе с А. К. Бабко будем считать, что отклонение растворов от закона Бера Д связано с увеличением степени диссоциации комплекса, т. е. [c.206]

Пользуясь степенью диссоциации, Оствальд выразил константу в законе действия масс через величину степени диссоциации, прийдя к знаменитому закону разведения (разбавления) Оствальда [c.22]

Аррениус определяет кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием иона водорода, и основание как вещество, при диссоциации которого образуется ион гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств—ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты и основания нашли блестящее развитие и подтверждение в работах Оствальда в установленном им законе разведения (разбавления) и в произведенном им сопоставлении электропроводности кислот с их каталитическим действием на скорость омыления уксуснометилового эфира и на инверсию тростникового сахара. [c.294]

См. Электропроводность при бесконечном разбавлении. ЗАКОН РАЗВЕДЕНИЯ ОСТВАЛЬДА [c.47]

Это уравнение часто называют законом разведения Оствальда. Оно основано на следующих допущениях 1) ионные электропроводности постоянны и не зависят от концентрации 2) ионы в разбавленном растворе ведут себя как идеальные растворенные вещества. Оба эти допущения оказались ошибочными и в конце концов были исправлены [c.191]

Уравнение (У.27) выражает закон разведения (или разбавления) Оствальда. [c.199]

При разбавлении степень диссоциации электролита растет, приближаясь к единице, и эквивалентная электропроводность также должна стремиться к некоторому пределу, равному Ко-Таким образом общий ход кривой эквивалентная электропроводность — концентрация (X —с) можно качественно истолковать с позиций классической теории. Используя закон разведения Оствальда [c.108]

В разбавленных растворах слабых электролитов, содержащих лишь немного ионов, электростатическое действие сказывается мало, и законы газов оказываются практически применимыми этим объясняется тот факт, что закон разведения Оствальда был в почти бесчисленном количестве случаев подтвержден с помощью измерений электропроводности,— ибо здесь подвижности остаются практически постоянными при различ- [c.136]

Кондуктометрическое - определение степени и константы ионизации слабого, электролита. При разбавлении раствора слабого электролита степень его ионизации а возрастает по закону разведения Оствальда и при бесконечно большом разведении достигает предельного значения, равного единице. Вследствие этого, как было показано выше (см. рис. 11.3,6), молярная электрическая проводимость растворов слабых электролитов также растет до максимального значения, равного предельной электрической проводимости X ,. [c.462]

Таков закон разведения (Оствальда). Из него следует, что по мере увеличения V, т. е. по мере разбавления раствора, диссоциация электролита увеличивается. [c.170]

В одной из работ, написанных в 1888 г., В. Оствальд дал математическую формулировку закона разбавления. Он сравнивал электропроводность электролита с предельной ее величиной для бесконечно большого разбавления. Если ц , — электропроводность при разведении V и р ,— электропроводность при бесконечно большом pa iB6fleHHH, т. е. предельная электропроводность, то [c.316]

Хлор тракс-нитрохлорида с большой легкостью подвергается замещению аммиаком или аминами в условиях, при которых цис-изомер не реагирует. С чрезвычайной легкостью идет также замещение этого лабилизованного хлора водой, что сильно отражается на величине молекулярной электропроводности тракс-нптрохлорпда. Данные соединения по тину вообще должны были бы вести себя как неэлектролиты. Дкс-изомер, действительно, ведет себя таким образом, по крайней мере в первые минуты после растворения в воде. Между тем тракс-изомер с первого же момента показывает значительную величину электропроводпости, притом не меняющуюся во времени и зависящую от разведения по закону разбавления Оствальда. Для [c.341]

К закону разведения Оствальда [уравнение (5)] делаются допущения о том, что 2/1/Уи = 1 и а=А/А - т. е. в этом уравпепии не учитывается взаимодействие ионов. В случае очень разбавленных растворов оба эти допущения приводят к небольшим ошибкам, которые по порядку величины равны друг другу, а но знаку противоположны. Поэтому результаты ранних измерений электропроводности слабых эле тролптов настолько хорошо подчинялись закону разведения Оствальда, что это согласие между теорией и опытом рассматривалось, как триумф теории электролитической диссо- [c.201]