Клечковский

Пример. Рассмотрим применение правила Клечковского для определения распределения электронов по орбиталям для калия (2=19) и скандия (2 = 21). [c.27]

Правило Клечковского порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения л + / в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям п. [c.27]

Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой п + 1-. а) 5 б) 6 в) 7. [c.44]

Лекция 2. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Максимальное число электронов в электронных слоях и оболочках. Правило Хунда. Последовательность энергетических уровней и подуровней электронов в много-электронных атомах. Правила Клечковского. [c.178]

Устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома отвечает такое распределение электронов по АО, при котором энергия атома минимальна. Поэтому АО заполняются в порядке последовательного возрастания их энергии (прн этом не должен нарушаться принцип Паули ). Порядок заполнения электронами АО определяется правилами Клечковского, которые учитывают зависи- [c.40]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит не только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной I. При этом справедливо первое правило Клечковского [c.61]

После заполнения Зd-пoдypoвня (п = 3, / = 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р (п = 4, / = 1), возобновляя тем самым построение Л -слоя. Этот процесс начинается у атома галлия (2 = 31) и заканчивается у атома криптона Е = 36), электронное строение которого выражается формулой 1з 2з 2р 38 Зр Зс °4з Ар . Как и атомы предшествующих благородных газов — неона и аргона, атом криптона характеризуется структурой внешней электронной оболочки пз пр , где тг — главное квантовое число (неон — 2з 2р , аргон — 3в23р , криптон — Аз Ар ). [c.68]

Принцип минимума энергии. Правило Клечковского. Принцип заключается в том, что электрон в первую очередь располагается в пределах электронной подоболочки с наинизшей энергией. [c.60]

Итак, у атома кальция завершается построение 45-подуровня. Однако при переходе к следующему элементу — скандию 2 = 21) — возникает вопрос какой из подуровней с одинаковой суммой п + I) — 3с1 п = 3, I = 2), 4р (тг = 4, / = 1) или 5з (п = 5, / = 0) — должен заполняться В подобных случаях порядок заполнения электронами энергетических подуровней определяется вторым правилом Клечковского, согласно которому при одинаковых значениях суммы (тг +1) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа п. В соответствии с этим правилом в случае п + 1) = 5 сначала должен заполняться подуровень 3 (п = 3), затем — [c.67]

Принцип очередности заполнения орбиталей. Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии, т. е. на орбиталях с более высокой энергией электроны располагаются после того, как заполнены орбитали с меньшей энергией. Этот принцип целиком согласуется с классической физикой, где он формулируется как стремление системы к минимуму энергии. Однако сначала необходимо ответить на вопрос, как зависит энергия электрона от квантовых чисел п и I, описывающих его состояние. Ранние работы по теории периодической системы приписывали исключительную роль главному квантовому числу п, так как застройка электронных оболочек происходит в строгом соответствии с ростом п плоть до аргона (2 = 18). Однако при переходе от третьего периода к четвертому наблюдаются аномалии , которые в последующих периодах таблицы Менделеева становятся скорее правилом, чем исключением. В. М. Клечковский (1954) сформулировал закономерность возрастания энергии электронных [c.169]

Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Так же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона (табл. 2.3). Как показывает табл. 2.3, подуровень 4з характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3 , что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с з-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, / = 2) сумма (п + I) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0) — равна 4. Следовательно, 4з-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3 , что в действительности и происходит. [c.67]

При распределении электронов по орбиталям в атоме К в соответствии с правилом Клечковского предпочтение отдается орбитали 4з (сумма квантовых чисел п- -1 равна 4 + 0 = 4) по сравнению с орбиталью Зс (сумма квантовых чисел п- -1 равна 3 + 2 = 5), как орбитали, имеющей минимальное значение п + /. [c.27]

Клечковский В. М. О закономерности, определяющей длину [c.200]

Следует иметь в виду, что правила Клечковского не отражают частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при [c.69]

В тех случаях, когда сумма (п-)-/) одинакова для рассматриваемых электронных подоболочек, при распределении электронов используется второе правило Клечковского [c.61]

Клечковский. В. М. К теории Периодической системы элементов Менделеева // Вопросы истории, естествознания и техники.— [c.205]

Решение. По первому правилу Клечковского вначале заполняется орбиталь с меньшим значением суммы и + Для 3с1 (п + /) = 34-2 = 5 для 45 (п + /) = 4 + 0 = 4. Последовательность заполнения 45- 3 . [c.18]

Согласно второму правилу Клечковского последовательность заполнения 3 - -4р- 55, так как при одинаковых значениях суммы (п + О вначале заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа. [c.18]

Как показать, пользуясь правилами Клечковского ( -(-/), что максимальное число электронов во внешнем слое не может быть более восьми [c.20]

Покажите с помощью правила Клечковского, что заполнение 4/-подуровня энергетически выгодно в шестом периоде, 5/ — в седьмом периоде. [c.170]

Энергия д- и тем более Г-подуровней на уровне с номером п оказывается выше энергии 8- и даже иногда р-подуровня на уровне с номером п+1. Это происходит из-за сближения энергетических уровней при увеличении значения п. Например, Вы могли заметить на схеме, что уровень 3(1 расположен по энергетической шкале выше, чем уровень 4б. В общем случае соблюдается правило Клечковского [c.36]

Очередность подоболочек по энергии определяется с помощью правила Клечковского. Поясним это. [c.60]

Шестой период, как и пpeдыдyш e, начинается с двух й-элементов (цезий и барий), которыми завершается заполнение орбиталей с суммой (п + 1), равной 6. Теперь, в соответствии с правилами Клечковского, должен заполняться подуровень 4/ (тг = 4, = 3) с суммой (п + 1), равной 7, и с наименьшим возможным при этом значении главного квантового числа. На самом же деле у лантана (2 = 57), расположенного непосредственно после бария, появляется не 4/-, а 5 -электрон, так что его электронная структура соответствует формуле 15 25 2р 3з 3р 3 °4й 4р 4с °55 5р 5 б5 . Однако уже у следующего за лантаном элемента церия (2 = 58), действительно, начинается застройка подуровня 4/, на который переходит и единственный 5с -электрон, имевшийся в атоме лантана в соответствии с этим электронная структура атома церия выражается формулой 15 25 2р 3з 3р 3й °45 4р 4 °4/ 55 5р б5 . Таким образом, отступление от второго правила Клечковского, имеющее место у лантана, носит временный характер начиная с церия, происходит последовательное заполнение всех орбиталей 4/-подуровня. Расположенные в этой части шестого периода четырнадцать лантаноидов относятся к f-элементам и близки по свойствам к лантану. Характерной особенностью построения электронных оболочек их атомов является то, что при переходе к последующему /-элементу новый электрон занимает место не во внешнем (га = 6) и не в предшествующем (п = 5), а в еще более глубоко расположенном, третьем снаружи электронном слое (п = 4). [c.69]

Начиная с рубидия, заполняется 5з-подуровень это тоже соответствует второму правилу Клечковского. У атома рубидия 2 = 37) появляется характерная для щелочных металлов структура с одним з-электроном во внешнем электрон- [c.68]

Воспользовавшись правилом Клечковского (правило суммы п+1), предскажите энергетический подуровень, на который поступает электрон, добавляемый к электронным структурам следующих атомов Са, Zn, Кг, Sr, d, Ва, Yb, Hg, Ra. Изобразите схемами исходные и образующиеся электронные структуры. [c.29]

Проследим заполнение орбиталей в атомах 4-го периода (первого большого). Период начинается со щелочного металла калия. Калий (2=19) содержит на один электрон больше, чем аргон (2=18). Можно было бы ожидать заполнения у калия свободного ( -подуровня, но этого не наблюдается. Электрон переходит иа тот подуровень, который является энергетически выгоднее при данном числе электронов в атоме у калия в слое 4s один электрон. При рассмотрении последовательности заполнения электронных оболочек атомов в подобных случаях обычно исходят нз п р а в и-ла В. М. Клечковского [c.80]

Графически выражающем правила Клечковского. Заполнение про исходит от меньших значений суммы п + I) к большим в порядке, указанном стрелками. Нетрудно заметить, что эта последовательность совпадает с последо- гпо/1ьнсе тнто е ><ис/ш I вательностью заполнения атомных [c.98]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементоа. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди (2 = 29) число Зй-электронов увеличивайся не иа один, а сразу на два за счет проскока одного из 45-электронов на подуровень З . Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего на й-иодуро-вень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона Б атоме меди с подуровня 4 на пп 1урсвонь 3серебра и золота) приводит к оОразовгшню целиком заполненного -подуровня н поэтому оказывается энергетически выгодным. [c.98]

Клечковский показал, что последовательность заполнения электронами квантоВЬГХ уровней в атомах элементов зависит от значения (п + 1) —суммы лавного и орбитального квантовых чисел, а в пределах этой суммы заполнение отдельных подуровней происходит в следующем порядке — от меньшего значения п и большего значения I к большему значению п и меньшему значению /. При этом, разумеется, должно оставаться в силе условие /<п—1. [c.43]

Простое правило, описывающее атомные структуры (в общих чертах, без учета провалов электронов), было найдено В. М. Клечковским заполнение электронных оболо чек в атомах элементов происходит в порядке возрастания суммы квантовых чисел /г + / при равенстве этих сумм для двух оболочек сначала заполняется оболочка с меньшим значением п. [c.40]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

Таким образом, электроны в атомах располагаются в определенной последовательности. В некоторых случаях эта последовательность нарушается происходит перемещение электрона с более высокого уровня на еще незаполненный подуровень более низкого уровня (так называемый провал электрона). Так, например, в атоме хрома вместо казалось бы нормального размещения электронов по формуле фактическое размещение электронов выражается формулой 15 25 2р 3. 3р 3с1 45. Подоб1гыг отступления наблюдаются также и у атомов меди, ниобия и некоторых других э./гементов. Встречаются также и отступления от правила Клечковского (атомы лантапа, гадолиния, актиния, тория). Тем не менее правило Клечковского является серьезным теоретическим обоснованием периодической системы элементов. [c.31]

В пятом периоде (втором большом), начиная с иттрия, также происходит заполнение 4 -уровня (У->Сё). В шестом периоде (третьем большом) заполнение 5 -слоев начинается с 2=57—La (5 6з ) и продолжается у элементов 72—80 (Н —5элементов 58—71 (Ое—1и) вследствие роста эффективного заряда ядра 4/-состояние оказывается энергетически более выгодным (правило Клечковского), чем 5 , поэтому происходит формирование внутреннего /-подуровня. Эти 14 элементов получили название по лантану — лантаноиды . Появление у лантаноидор 4/-подуровня создает экранирующий эффект для действия заряда ядра на внешние электроны, но не настолько, чтобы полностью его прекратить. Поэтому с увеличением 2 в ряду лантаноидов происходит уплотиение внешних электронных оболочек под воздействием возрастающего заряда ядра радиусы аюмов и [c.80]

Библиография для Клечковский: [c.201] [c.204]

Смотреть страницы где упоминается термин Клечковский: [c.41] [c.94] [c.96] [c.96] [c.96] [c.44] [c.34] [c.166] [c.61] [c.170]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.61 , c.69 , c.70 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.88 , c.91 , c.93 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.18 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.61 , c.69 , c.70 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.91 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.9 , c.93 , c.94 , c.96 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.40 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.47 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.325 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.463 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.228 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.50 , c.51 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.255 ]

Литература по периодическому закону Д.И.Менделеева Часть 2 (1975) -- [ c.43 , c.50 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Клечковский , Шестаков

Клечковский Развитие некоторых теоретических проблем периодической системы Д. И. Менделеева

Клечковского октета

Клечковского отбора

Клечковского распаде

Клечковского растворимости

Клечковского смешения

Клечковского смещения

Клечковского смещения при радиоактивном

Клечковского ступеней реакции

Правило Клечковского

Распределение электронов в атомах. Правило Клечковского

Справочник химика 21

Химия и химическая технология