Квантовое побочное

Правило Клечковского порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения л + / в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям п. [c.27]

Мд нитипе. квантовое число т характеризует расположение плоскости электронной орбитали, т. е. ее наклон относительно магнитной оси атома. Если побочное квантовое число равно /, то проекция орбитального момента электрона на магнитную ось атома принимает целочисленные значения от —/ до +/, а всего 21+ 1 значений. Так, если / = 0, то т имеет одно значение — т =0, а при /= 3 оно принимает 7 значений, а именно —3, —2, —1, О, 1, 2, 3. [c.40]

Расчеты показали, что хотя ССП АО и отличаются от орбиталей атома водорода, но они характеризуются такими же квантовыми числами и сохраняют характер распределения электронной плотности, присущий атому водорода. В отличие от атома водорода энергия многоэлектронного атома зависит не только от главного квантового числа п, но и от побочного числа I. Уровень энергии с данным п расщепляется на подуровни, определяемые квантовым числом /. [c.23]

Взаимосвязь между главным и побочными квантовыми числами [c.14]

Состояние электрона, а следовательно, характер его орбиталей выражается четырьмя квантовыми числами главным (п) и тремя побочными — орбитальным (I), магнитным (т) и спиновым (т ). [c.12]

Эти газы увеличивают квантовый выход, взаимодействуя с радикалами СН3 и препятствуя таким образом побочной реакции СН3 +12—9- СН I. [c.346]

Низкий квантовый выход для чистого СНд обусловлен побочной реакцией [117]. [c.346]

Спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий, что указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. По этому признаку электроны какой-нибудь данной оболочки разделяют на подуровни, обозначаемые буквами 5, р, й, /. Существование такого различия в энергии связи потребовало введения в теорию атома второго квантового числа, которое отражало бы. различие в энергии связи электронов, принадлежащих к различным подуровням данной оболочки. Это побочное квантовое число обозначается буквой I. Согласно положению квантовой механики, оно может принимать значения любых целых чисел в пределах от О до (п—1), где п означает главное квантовое число. Таким образом, в четвертой оболочке (л = 4) электроны подуровней з, р, с1 и I характеризуются соответственно побочными квантовыми числами О, 1, 2 и 3. Также и в других оболочках побочное квантовое число I связано с соответствующей подгруппой. Число подуровней в каждой данной оболочке равно, таким образом, главному квантовому числу ее. Дальнейшее развитие данных о спектрах атомов привело к необходимости введения еще двух квантовых чисел, отражающих различия в состояниях электронов в атомах. Третье квантовое число характеризует положение орбиты данного электрона в атоме. Оно называется обычно магнитным квантовым числом и обозначается через т. Это число может иметь значения любых целых чисел в пределах от +1 д.о —I, включая 0. Таким образом, для любого подуровня число возможных значений магнитного квантового числа т равно 2/+1. Например, при / = 3 магнитное квантовое число т может иметь семь значений +3, +2, -Ы, О, -1, -2 и -3. [c.37]

Так же как и энергия, произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется дискретными значениями орбитального квантового числа I, его называют также побочным, или азимутальным. Различным значениям п отвечает разное число возможных значений I. Так, при п = 1 возможно только одно значение орбитального квантового числа — нуль I = 0), при п = 2 [c.52]

Различие подуровней электронов данной оболочки рассматривалось в теории Бора как результат того, что электроны могут вращаться не только по круговым орбитам, но и по орбитам эллиптическим с различным эксцентрицитетом. Побочное квантовое число должно характеризовать этот эксцентрицитет. [c.37]

Взаимосвязь между главным и другими (побочными) квантовыми числами, а также электронные состояния атомов элементов первого и второго периодов периодической системы приведены в табл. 1 и 2. [c.14]

Рассуждая подобным же образом и зная, что при данном значении побочного квантового числа I возможно только (2/4-1) значений магнитного числа т, мы можем определить, что число электронов в любом данном подуровне, характеризуемом побочным квантовым числом I, не может превышать 2(2/-М) электронов. (Коэффициент 2 вводится потому, что каждому данному значению т отвечают два значения спина). Таким образом, в любой оболочке в подуровне 5 (т. е. при / = 0) не может быть больше 2 электронов, в подуровне р (т. е. при /=1) — не больше 6, в подуровне — не больше 10 и в подуровне / — не больше 14. [c.38]

Побочное (орбитальное) квантовое число 1 0 0 1 1 0 112 2 0 1 1 2 2 3 3 [c.260]

Квантовый выход у может меняться от 10 до 10 . При у< 1 световая энергия, поглощаемая молекулами, частично расходуется ими на какие-нибудь побочные процессы, например на соударения с молекулами другого вещества, или она поглощается молекулами других веществ, iie участвующих в реакции. Квантовый выход может снижаться также вследствие самопроизвольного протекания обратного процесса. Отклонения в сторону y > 1 наблюдаются, если реакция является цепной. При этом поглощение молекулой одного кванта приводит к появлению активной частицы, вызывающей развитие цепи, и квантовый выход повышается до очень больших значений [c.362]

Вследствие наложения побочных явлений число прореагировавших молекул отличается от числа фотонов, поступивших в систему с импульсом света, что характеризуется квантовым выходом у реакции [c.133]

Атомы переходных металлов характеризуются существованием внутренних незаполненных электронных уровней. Энергия электрона зависит не только от главного квантового числа но и от побочного (азимутального) орбитали (п4-1) и (л-Ь 1) р оказываются энергетически балее предпочтительными, чем пй или л/. Однако не исключено, что для всех элементов свободные атомы имеют в основном состоянии на внешней 5-ор- [c.579]

В главных и третьей побочной подгруппах сверху вниз растет число электронных оболочек, увеличивается главное квантовое число внешней электронной оболочки, поэтому радиус увеличивается. [c.81]

В остальных побочных подгруппах элементы 6-го периода располагаются за лантаноидами. Поэтому в 6-ом периоде по сравнению с 5-ым периодом увеличение радиуса атома за счет роста главного квантового числа внешней электронной оболочки почти компенсируется уменьшением радиуса из-за лантаноидного сжатия. В результате радиусы этих -элементов по сравнению с радиусами -элементов 5-го периода не увеличиваются, а остаются почти постоянными. [c.81]

Вследствие того что электрон в атоме, так же как в трехмерном потенциальном ящике, имеет три степени свободы, при решении уравнения Шредингера появляются три квантовых числа, которые в данном случае взаимосвязаны друг с другом главное квантовое число /г, побочное, или азимутальное, [ н магнитное т. [c.19]

В отличие от трехмерного потенциального ящика здесь только главное квантовое число п имеет неограниченный ряд значений. Число допустимых значений квантовых чисел I и т ограничено (п значений побочного числа /, 2/+ 1 значений магнитного числа т). [c.19]

Состояние электрона в атоме, зависящее от всех трех квантовых чисел, описывается координатной волновой функцией. Ее и описываемые ею состояния называют орбиталью и обозначают цифрами, равными значениям главного квантового числа, и буквами р, (1, /.....соответствующими значениям побочного числа [c.19]

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом п и побочным /, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел ми I является меньшей (правило Клечковского). [c.70]

Энергия возбуждения в состоянии, отвечаюш,ем тому же главному квантовому числу, ио другому побочному, меньше энергии, выигрываемой при химическом взаимодействии, п поэтому такое возбуждение возможно. Вследствие этого бериллий может участвовать в химических реакциях в состоянии Ве(15)"(25) (2р) обладая валентностью, равной двум. Такая валентность, возникшая в результате возбуждения электрона, носит название /-валентности. [c.457]

Мы знаем, что квантовому числу п отвечает п значений побочного квантового числа I (от О до — 1), при этом каждому значению I отвечает 21 + 1 значений магнитного квантового числа т. [c.458]

Орбитальный магнитный момент электрона зависит от побочного (орбитального) квантового числа / [c.191]

Второе квантовое число получило название орбитального (побочного, азимутального) квантового числа. [c.59]

Значения побочного квантового числа / ограничены значениями главного квантового числа п I может принимать все целочисленные значения от О до п—1. Так, если п=4, то /= 0, 1,2,3. Числовые значения I соответствуют определенным буквенным обозначениям. Если /=0, то волновая функция обозначается буквой s, если /= = 1,— буквой р, если 1=2,— буквой d, если 1=3,— буквой / и т. д. [c.59]

Побочное квантовое число / принимает число значений, рав-ное значению п (см. табл. 2) при п=1 — одно значение, равное О, при п = 2 — два значения О и 1, при п = 3 — три значения О, 1 и 2 и т. д. Из уравнения Шредингера вытекает, что значение побочного квантового числа определяет форму орбитали. Так, 1=0 соответствует орбиталям сферической формы (шаровое электронное облако), / = 1 — орбиталям в форме ганте- [c.50]

Немецкий физик А. Зоммерфельд ввел существенное дополнение в представления о форме орбит движения электронов круговые орбиты Бора были заменены более общим случаем эллиптических орбит. Это потребовало введения второго квантового числа, связанного с вытянутостью эллипса. В современной теории это квантовое число I называют орбитальным, азимутальным или побочным в отличие от главного квантового числа. [c.161]

Как известно, квантовое число Пф называют побочным квантовым числом, или квантовым числом, характеризующим угловой момент количества движения. [c.35]

НИИ (2-47), и его свойства во многом подобны свойствам побочного квантового числа в атоме Бора — Зоммерфельда]. Можно также видеть, что теперь появляются новые ограничения для квантового числа т. В нормирующем множителе решения 0-уравнения ветре чается множитель (/ — от ) . Если предположить, что /л будет больше, чем /, то получится факториал отрицательного числа Поскольку отрицательного факториала быть не может, то максимальное значение т должно равняться /. Итак, ограничения квантового числа /п следующие т = О, 1, 2, 3, [c.66]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются характером заполняемых орбиталей. В атомах элементов главных подгрупп идет заполнение s- и р-орбиталей с главным квантовым числом, равным номеру периода (s- и р-элементы). В атомах элементов побочных подгрупп идет заполнение (п — )d- или (п — 2)/-орбиталей, где п—главное квантовое число, которое определяет число электронных слоев в атоме любого элемента. Основное отличие элементов побочных подгрупп (d- и /-элементов) от элементов главных подгрупп состоит в том, что в атомах этих элементов заполняется не внешний электронный слой, а предшествующие ему, причем заполнение ui-орбиталей опаздывает на один период, а /-орбиталь заполняется с опозданием на два периода. [c.45]

Орбитальное квантовое число I. Согласно квантовомеханическим расчетам электронные облака отличаются не только размерами, но и формой. Форму электронного облака характеризует орбитальное или побочное квантовое число. Различная форма электронных облаков обусловливает изменение энергии электрона в пределах одного энергетического уровня, т. е. ее расщепление на энергетические подуровни. Каждой форме электронного облака соот- [c.16]

У -элементов побочных подгрупп достраиваются незавершенные уровни, главное квантовое число электронов которых п на единицу меньше номера периода. Конфигурация внешних энергетических уровней -элементов, как правило, ns . Все -элементы — металлы. [c.28]

Орбитальное (побочное) квантовое число. Определяет механический момент количества движения электрона относительно ядра. Оно задает спектр возможных значений квадрата орбитального момента количества движения электрона, т. е. [c.55]

Орбитальное (побочное, или азимутальное) квантовое число I. Изучение атомных спектров показало, что спектральные линии, отвечающие переходу электрона с одного уровня на другой, большей частью обнаруживают тонкую структуру, т. е. состоят из нескольких близко расположенных отдельных линий. Если появление одной спектральной линии объясняется переходом электрона с одного энергетического уровня на другой, то расщепление спектральной линии, т. е. появление вместо одной линии двух более близко расположенных, указывает на различие в энергии связи некоторых электронов данного энергетического уровня. Иначе говоря, в пределах определенных уровней энергии электроны ато.мов могут отличаться своими энергетическими подуровнями. [c.66]

Можно определить число электронов на различных орбиталях атомов и классифицировать их по строению электронных оболочек. Если побочное квантовое число равняется I, тогда за счет различия магнитного квантового числа возможно 2/+1 разных электронных состояний кроме того, из-за различия спинов каждое состояние может еще удвоиться. В итоге при каждом главном квантовом числе п может быть по 2(2/+1) электронов с различными квантовыми числами / [c.97]

Энергетические состояния электронов одного уровня могут 11есколько отличаться друг от друга в- зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы э (ектронов разных подуровней. Для характеристики подуровня служит побочное, или орбитальное, квантовое число I, которое может иметь целочисленные значения в пределах от О до —1. Так, если главное квантовое число п = 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение (/ = 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. При га = 4 величина I принимает четыре значения, а именно О, I, 2, 3. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно 8-, р-, с1- и /-электронами. [c.40]

Орбитальное квантовое число I, называемое также побочным или азимутальным, определяет форму электронного облака и отклонение энергетического состояния от среднего значения, характеризуемого главным квантовым числом. Орбитальное кван-1 овое И1СЛ0 может принимать целочисленные значения от О до [c.27]

Побочное (орбитальное или азимутальное) квантовое число I определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от О до п — 1 (1 = 0, 1,. .., п — 1). Каждому значению I соответствует орбиталь особой формы. При 1 = 0 атомная орбиталь независимо от значения главного квантового числа имеет сферическую форму (з-орбиталь). Значению I = 1 соответствует атомная орбиталь, имеющая форму гантели (р-орбиталь). Еще более сложную форму имеют орбитали, отвечающие иысокиы значениям , равным 2, 3 и 4 (с/-, -орбитали). [c.26]

Когда одного квантового числа достаточно для определения энергетических состояний системы с двумя или более степенями свободы, то такую систему называют вырожденной. Для того чтобы объяснить тонкую структуру спектра водородоподобного атома, было необходимо снять вырождение. Это означает, что, по крайней мере, два квантовых числа должны вносить вклад в энергию системы. Зоммерфельд нашел, что вырождение в его модели атома может быть снято посредством рассмотрения релятивистского изменения массы электрона при двилсении его вокруг ядра. Когда электрон вращается по эллипсу вокруг ядра, его скорость непрерывно изменяется в зависимости от его расстояния от ядра. Из специальной теории относительности известно, что масса частицы увеличивается с возрастанием скорости. Действительно, можно обнаружить небольшое различие между энергиями круговой и эллиптической орбит, которое является функцией побочного квантового числа Пф это может объяснить физический смысл деления каждого главного уровня энергии энергетических уровней атома [c.36]

Идентичное выражение получается и в теории Бора. Величина п, которая может принимать целочисленные значения, получила название главного квантового числа. В получающихся решениях собственных функций для атома водорода содержатся также орбитальное или побочное квантовое число I и магнитное или азимутальное квантовое число /и,. Описываемые собственными функциями и выражающиеся квантовыми числами п, I, т, стационарные состояния электрона называют атомными орбиталями. Спиновое квантовое число т нельзя непосредственно вывести из упрощенного уравнения Шрёдингера, тем не менее оно должно быть добавлено к трем рассчитанным квантовым числам п, /, т,. В совокупности четыре квантовых числа позволяют описать движение электрона в атоме [c.175]