Орбитали заполнение

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. Основные этапы развития представлений о строении атома. Модель строения атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Заполнение уровней, подуровней и орбиталей электронами принцип минимальной энергии, принцип Паули, правило Хунда. Правила Клечковского. Электронные формулы элементов 1-1У периодов. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов в свете строения атома. Периоды, группы, подгруппы. 8-, р-, d- и -элементы. Периодичность свойств химических элементов. [c.4]

Поведение элементов III группы хорошо объясняется строением электронной оболочки атомов. Эти атомы содержат в своей валентной оболочке три электрона два на s-орбитали и один на р-орбитали. Заполнение внешней оболочки пятью электронами с образованием отрицательного иона, имеющего электронную конфигурацию ближайшего в периодической таблице инертного газа, невозможно, поскольку заряд ядра недостаточен для связывания такого большого числа электронов. Наоборот, могут быть отданы три валентных электрона с образованием положительных ионов (которые у Ga, In и Т1 не имеют электронной конфигурации инертного газа). Поэтому алюминий и остальные элементы III группы образуют преимущественно положительные трехвалентные ионы и, следовательно, обладают металлическим характером. (Вследствие своего сравнительно малого объема и большого заряда ион алюминия сильно гидратирован.) [c.574]

Отнесем все орбитали заполненных оболочек к остову и используем приближение замороженного остова, т.е. будем считать, что ф — спин-орбитали изолированного остова. В этом случае РМП-1 остова имеет вид (4.75), а канонические уравнения Хартри — Фока для фс имеют вид [c.279]

В образовании системы тс-орбиталей могут принимать участие р-орбитали, заполненные электронами. Это возможно, если р-орби-таль не участвует в образовании а-связи или л-связи и содержит не-поделенную пару электронов. Рассмотрим в качестве примера уксусную кислоту [c.74]

В альтернантных углеводородах связывающие и разрыхляющие орбитали образуют пары, например для каждой связывающей орбитали с энергией —Е имеется разрыхляющая орбиталь с энергией - -Е (рис. 2.6). Четно альтернантными называют углеводороды с четным числом сопряженных атомов, они имеют равное число отмеченных звездочкой и неотмеченных атомов. В четно альтернантных углеводородах все связывающие орбитали заполненные, а п-электроны одинаково распределены между атомами с ненасыщенными связями. [c.74]

Направленность связен в молекулах NH3 и Н2О также может быть объяснена с точки зрения гибридизации электронных орбита-лей. В гибридизации могут участвовать орбитали, заполненные наполовину и полностью. Таким образом в атоме азота наряду с тремя 2р-орбиталями в гибридизации может принимать участие и 2 s-орбиталь. В результате гибридизации можно ожидать, что четыре гибридные орбитали будут направлены к вершинам тетраэдра. [c.108]

Влияние электронной корреляции на орбитали заполненных оболочек обычно мало. Проведенные в рамках теории МО расчеты распределения зарядов и дипольных моментов для ст-систем (т. 1, ч. I) и я-систем (т. 1, ч. II) оказываются для замкнутых оболочек вполне удовлетворительными, если только нет больших эффектов почти вырождения . Иначе обстоит дело для систем с незаполненными оболочками. Здесь, напротив, обязательно нужно учитывать как влияние электронной корреляции на молекулярные орбитали, так и особые эффекты средней поляризации орбиталей /р. Последние эффекты могут существенно изменить распределение зарядов по сравнению с тем, к которому приводит расчет просто по хартри-фоковским орбиталям они могут также [c.5]

Самой жесткой кислотой является протон, самые мягкие кислоты — катионы переходных металлов, содержащие -орбитали, заполненные или почти заполненные электронами и способные давать дативные связн (+Н Вг). [c.116]

Все внутренние орбиты заполнен )/ [c.524]

Атомные орбитали заполняются электронами последовательно, начиная с низших уровней. В общем каждый элемент обладает теми же заполненными электронами орбиталями, что и предыдущий элемент в периодической системе, но имеет по сравнению с ним на один электрон больше. Чем больше атомный номер элемента 2, тем более сжаты внутренние орбитали, заполненные электронами, вследствие более сильного притяжения со стороны ядра со все большим положительным зарядом. [c.82]

Затруднение, которое обычно возникает при рассмотрении комплексных соединений с точки зрения теории валентных связей, связано с определением вакантных орбиталей комплексообразователя, принимающих участие в образовании донорно-акцепторной связи. Это затруднение преодолевается на основе опытных данных по измерению магнитной восприимчивости, которые дают возможность определить число неспаренных электронов у комплексообразователя, и спектральных данных, из которых определяется терм комплексообразователя, т, е. орбитали, заполненные электронами. Например, совокупность спектральных и магнитных данных показывает, что основной терм иона Ре + 8б /, и у этого иона пять неспаренных -электронов,, т. е. все пять орбиталей заняты. Следовательно, вакантными остаются орбитали 45, Ар, Ай, 4/, и у октаэдрических комплексов Ре +, у которых шесть лигандов располагаются по углам октаэдра, используются 45-, три Ар- и две 4й-орбитали, т. е. имеет место 8р й12-гибридиза-ция. [c.105]

В качестве простой иллюстрации влияния растворителя рассмотрим хромофор мезитил-оксид (СНз)2С=С—СО— Hj. Поглощение этой молекулы в ближней УФ-области обусловлено переходами между тремя уровнями тг, тг и п. Наиболее низкоэнергетическими являются переходы тг — тг и п — тг. Мы рассмотрим влияние растворителя, связанное только с поляризуемостью. Поскольку я--орбиталь является связывающей, электрон на этой орбитали будет находиться главным образом между ядрами связанных атомов, и его энергия должна изменяться под влиянием растворителя меньше, чем энергия электрона, находящегося на разрыхляющей я- -орбитали. Замена неполярного растворителя на полярный приведет к уменьшению разности энергий я-- и я- -орбиталей и вызовет красное смещение спектров поглощения (табл.7.3 рис. 7.15). Находясь на п-орбитали, электрон будет взаимодействовать с растворителем сильнее, чем даже электрон я- -орбитали. Заполненные п-орбитали могут служить, например, акцепторами при образовании водородных связей. Следовательно, можно сделать вывод, что в более полярном растворителе разность энергий между п- и я- -уровнями будет возрастать, приводя к сдвигу спектра в сторону меньших длин волн (голубое смешение). [c.43]

У атомов элементов II периода электроны распо.лагагатся на двух энергетических уровнях. Первый уровень с его единственной 18-А0 содержит 2 электрона, т. е. заполнен. Перекрывание таких орбиталей взаимодействующих атомов, как указывалось в предыдущем параграфе, неэффективно, так как число электронов на образующихся связывающих и разрыхляющих МО одинаково. Это относится и ко всем другим атомам орбитали заполненных уровней, как правило, ие принимают участия в образовании связи в таких случаях мы и не будем их изображать на энергетических диаграммах молекул, а ограничимся рассмотрением перекрывания лишь АО внешнего, не заполненного до кон- [c.122]

Но такая модель неверна с теоретической точки зрения. Легко показать, в чем она отличается от правильного представления [уравнение (5-18)]. В обоих случаях алкильная группа вносит в сопряженную систему пару электронов, но в модели псевдоатома она вносит только одну орбиту (занятую псевдонеподе-ленной парой алкильной группы), тогда как в картине псевдо-я-связи [уравнение (5-17)] она вносит две орбиты — заполненную связывающую псевдо-я-МО и соответствующую свободную разрыхляющую МО. [c.113]

На рис. 25.1 видно, что Ь-, 2х-, 2р-, Зх-и 3 7-ypoБни во всех известных атомах расположены в нормальной последовательности. Эти орбитали заполняются электрона. п1 в атомах от Н до Аг в то.м же порядке. По. мере заполнения этих орбиталей энергия высших и еще не занятых уровней из.меняется за счет экранирующего влияния первых восемнадцати электронов, одиако такое влияние по-разному сказывается на разных орбиталях. В частности, энергия -уровней, заметно проникающих в глубь электронного остова аргона, мало уменьшается по мере приближения к электронной конфигурации аргона. В то же время 4з- и 4р-орбитали, особенно первая из них, почти не проникают в глубь электронного остова аргона, и их энергия изменяется значительно. Поэтому при переходе от аргона к калию и кальцию электронная система аргона дополняется электронами на 45-орбитали, так что ее уровень ниже уровня З -ор-битали. При введении двух дополнительных электронов заряд ядра также возрастает на две единицы. За счет того, что Зй-орбиталь глубоко проникает внутрь электронного облака 4х-орбитали, эффективный заряд ядра для З -орбитали очень резко возрастает, и ее энергия падает ниже уровня 4р, приближаясь к уровню 45. Поэтому следующий электрон поступает на Зй(-орбиталь и скандий имеет электронную конфигурацию [.А.г]45 3 . Этот З -электрон скандия экранирует 4р-уровень сильнее, чем незаполненные Зй-орбитали, так что М-уровень остается низшим доступным уровнем, и следующий электрон также попадает на Зс(-орбиталь, давая Т с конфигурацией [Аг]45 3 . Этот процесс продолжается до тех пор, пока Зс(-оболочка не будет полностью заселена электронами. Тогда возникает 2п с конфигурацией [Аг]45 3 , и теперь уже низшими по энергии становятся 4р-орбитали. Заполнение этих орбиталей происходит у последующих шести элементов. [c.14]

В триметилендисульфиде орбитали неноделенных р-электронов атомов серы перекрываются между собой [12]. Это приводит к тому, что образуются связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, заполненные спаренными электронами (рис. 2). Центр тяжести молекулярных орбиталей имеет большую энергию по сравнению с центром тяжести атомных орбиталей неподелен-ных электронов серы. Это приводит к зигзагообразной конформации с ди-эдрическим углом около 90°. В диалкил-дисульфидах перекрывание между атомными орбиталями неноделенных электронов равно пулю, а в триметилендисульфиде [12] достигает максимума (0,129). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология