Квантовое орбитальное

Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого I = 2 / = 3 [c.44]

Мд нитипе. квантовое число т характеризует расположение плоскости электронной орбитали, т. е. ее наклон относительно магнитной оси атома. Если побочное квантовое число равно /, то проекция орбитального момента электрона на магнитную ось атома принимает целочисленные значения от —/ до +/, а всего 21+ 1 значений. Так, если / = 0, то т имеет одно значение — т =0, а при /= 3 оно принимает 7 значений, а именно —3, —2, —1, О, 1, 2, 3. [c.40]

Квантовые числа. Орбиталь можно однозначно описать с помощью набора целых чисел, называемых квантовыми. Их обозначают п — главное квантовое число, I — орбитальное квантовое число, Ш1 — магнитное квантовое число. [c.14]

Как зависит энергня электрона в многоэлектронном атоме от орбитального квантового числа при постоянном значении главного квантового числа [c.46]

Волновые функции атома водорода. Главное квантовое число и, азимутальное (орбитальное) квантовое число /, магнитное квантовое число т. Орбитали х-, р- и -орбитали спиновое квантовое число 5. 8-8. Многоэлектронные атомы. [c.329]

Орбитальное квантовое число I обычно обозначают буквами в соответствии со схемой [c.16]

Главное квантовое Орбитальное Обозначения [c.20]

Для каждого значения п орбитальное квантовое число I принимает значения, заключенные между О и (и — I) [c.16]

Для обозначения состояния электрона главное квантовое число ставят перед символом орбитального квантового числа. Например, 4 означает электрон, у которого = 4 и / = О (облако имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого и = 2 и / =1 (облако имеет форму гантели) и т. д. [c.17]

Кроме квантового орбитального числа Л каждое электронное состояние характеризуется спиновым квантовым числом 5, которое определяет статистический вес или мультиплетность этого состояния ( = 25-1-1), т. е. число энергетических подуровней, на которое оно может расщепиться во внешнем поле. Мультиплетность уровня записывается в виде соответствующего индекса слева вверху по отношению к символу состояния (так, обозначение соответствует условию Л = 1, 5= 1). Состояния, у которых 5 = 0 называются синглетными (одиночными), состояния, для которых 5=1, — триплетными (тройными). [c.65]

Магнитное квантовое число. Пространственная ориентация орбиталей. Для характеристики пространственного расположения орбиталей (облаков) применяется третье квантовое число /П/, называемое магнитным. Оно имеет следующие значения О, 1, 2, 3, ..., / и определяет значение проекции орбитального момента количества движения на выделенное направление (например, на ось г) [c.18]

Орбитальное квантовое число / 0 и 1 0 1 2 [c.20]

Число значений магнитного квантового числа зависит от орбитального квантового числа п указывает на число орбиталей с данным значением I. Число орбиталей с данным значением I равно (2/ + 1). [c.18]

Орбитальное Магнитное квантовое Число орбиталей (облаков) [c.18]

Орбитальное квантовое число. Формы. электронных облаков [c.79]

Квантовое число /, целое и неотрицательное, определяет орбитальный момент импульса электрона, точнее, его квадрат 1(1 + 1)Н . [c.80]

Орбитальное квантовое чи, ло. Формы электронных Злаков [c.77]

Наконец, на /-подуровне (/ = 3) может размещаться 14 электронов вообще, максимальное число электронов на подуровне с орбитальным квантовым числом I равно 2(2/ + 1). [c.87]

Главное квантовое число п может принимать любые положительные целочисленные значения п = 1, 2, 3, 4, 5,. ... Азимутальное (орбитальное) квантовое число / может принимать любые целочисленные значения от [c.364]

Азимутальное квантовое число I определяет форму орбиталей и поэтому получило дополнительное название орбитального квантового числа х-орбитали с / = О сферически симметричны, р-орбитали с / = 1 имеют положительную и отрицательную пучности вдоль одной оси, а -орбитали с [c.373]

Если электрон имеет орбитальное квантовое число / = 3, какие значения квантового числа т он может иметь Как называется электрон с / = 3 [c.383]

Взаимодействие магнитных полей, создаваемых орбитальным и спиновым моментами электрона, называется спин-орбитальным взаимодействием. Его строгое рассмотрение возможно только в рамках релятивистской квантовой теории. [c.60]

ОРБИТАЛЬНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА Квантовые числа [c.80]

И, наконец, главное квантовое число п нумерует орбитальные энергии е в порядке их возрастания. [c.81]

Кроме того, орбитальные энергии в этом случае зависят уже от двух квантовых чисел пи/, причем п нумерует с -фиксированными I в порядке их возрастания целыми числами, начиная с (/ + 1). [c.84]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

Атомные орбитали могут иметь как комплексную, так и вещественную форму. До сих пор мы рассматривали комплексные АО, характеризующиеся определенными значениями проекции орбитального мо-. мента импульса. Однако в квантовой химии часто [c.87]

Следует подчеркнуть, что теорема Гельмана — Фейнмана в методе ССП МО ЛКАО не выполняется, что обусловлено неполнотой базиса. Само по себе вычисление производных очень трудоемко, в особенности вычисление производных от интегралов электрон-электронного отталкивания. Вычисление одной компоненты вектора градиента требует расчета примерно такого же количества дополнительных интегралов, как и вычисление энергии в одной новой точке. При этом следует иметь в виду, что при дифференцировании по координатам степень полинома в подынтегральном выражении повышается на 1, т. е. вычисление интегралов от производных эквивалентно вычислению интегралов от функций с более высоким (на 1) квантовым орбитальным числом. В полуэмпирических методах вычисление интегралов отнимает лишь незначительную часть времени всего расчета, поэтому применение в этом случае градиентных методов особенно эффективно. Так, в [243] была использована процедура переменной метрики в варианте Мур-тага — Сэрджента [242], в котором к- я итерация выглядит следующим образом [c.118]

Как было показано в предыдущйх главах, многие особенности вращательного и колебательного движения молекул удается объяснить на основе классической теории взаимодействия света с веществом. В противоположность этому электронное движение и электронные спектры могут быть рассмотрены достаточно строго только в рамках квантовомеханических представлений. Согласно этим представлениям каждое состояние электронной оболочки молекулы характеризуется полными орбитальным Ь и спиновым 5 моментами количества движения. Ввиду наличия у двухатомной молекулы аксиальной симметрии, важное значение имеет проекция момента Е на выделенное направление, которая задается величиной соответствующего квантового орбитального числа Л. Электронные состояния молекул, которым отвечают значения Л=0, 1, 2, 3,. .., обозначаются соответственными символами 2, П, Л, Ф,. .. [c.65]

V Орбитальное квантовое число.уФормы орбиталей. Для характеристики формы орбитали, а следовательно, и формы электронного облака вводится орбитальное или азимутальное квантовое число I, которое имеет значения О, 1,2, 3,. .., [п — 1). Оно отвечает значению орбитального момента количества движения электрона [c.16]

На рис. 11,5/1, В и С представляют собой вибрационные уровни, соответствующие трем электронным состояниям молекулы. Квантовая механика показывает, что существует конечная вероятность перехода системы с какого-нибудь дискретного уровня системы термов В в область континуума системы термов А, или соответственно с дискретного уровня системы В в область континуума системы С, граничащую с этим уровнем. Переход с дискретного уровня одной системы уровней в сплошную область другой системы уровней возможен при выполнении правил отбора для электронных переходов (оба уровня должны обладать одинаковым значением полного квантового числа /, т. е. А/ = 0. Проекции орбитального момента количества движения электронов на линию, соединяющую ядра, должны отличаться не больше чем на единицу, т, е. ЛХ — 0 или 1, оба уровня должны принадлежать электронным состояниям одинаковой мультиплетности, т. е. Д5=0, они должны обладать одинаковой симметрией для отражения в начале координат. У молекул, состоящих из двух одинаковых ядер, оба уровня также должны обладать одинаковой симметрией в отношении ядер. Кроме [c.67]

Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям п ц I, записывается следующим образом сначала цифрой указывается значение гл.1вного квантопого числа, а затем буквой—орбитального квантового числа. Так, обозначение 2р относится к электрону, у которого = 2 и / == 1, обозначение 3d — к электрону, у которого — 3 и / = 2. [c.77]

Более строго следует рассматривать проекцию на ось г не орбитальяога квантового числа /, а определяемого им орбитального момента количества движения М. [c.83]

Таким образом, в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит НС только от главного, но и от орбитального квантового числа. Главное квантовое число определяет здесь лишь некоторую энергетическую зону, в пределах которой точное значение энергии электрона определяется величиной /. В результате возрастание пер им но энергетическим подуровням происходит примерно в сле-дуюик м пор 1дхе (см. также рис. 22 иа стр. 94) [c.86]

Книга всесторонне и доходчиво, а самое главное методологически правильно знакомит с теорией химической связи и результатами ее применения к описанию строения и свойств соединений различных классов. Сначала изложены доквантовые идеи Дж. Льюиса о валентных (льюис овых) структурах и показано, что уже на основе представлений об обобществлении электронных пар и простого правила октета при помощи логических рассуждений о кратности связей и формальных зарядах на атомах удается без сложных математических выкладок, как говорится на пальцах , объяснить строение и свойства многих молекул. По существу, с этого начинается ознакомление с пронизывающими всю современную химию воззрениями и терминами одного из двух основных подходов в квантовой теории химического строения-метода валентных связей (ВС). К сожалению, несмотря на простоту и интуитивную привлекательность этих представлений, метод ВС очень сложен в вычислительном отношении и не позволяет на качественном уровне решать вопрос об энергетике электронных состояний молекул, без чего нельзя судить о их строении. Поэтому далее квантовая теория химической связи излагается, в основном, в рамках другого подхода-метода молекулярных орбиталей (МО). На примере двухатомных молекул вводятся важнейшие представления теории МО об орбитальном перекрывании и энергетических уровнях МО, их связывающем характере и узловых свойствах, а также о симметрии МО. Все это завершается построением обобщенных диаграмм МО для гомоядерных и гете-роядерных двухатомных молекул и обсуждением с их помощью строения и свойств многих конкретных систем попутно выясняется, что некоторые свойства молекул (например, магнитные) удается объяснить только на основе квантовой теории МО. Далее теория МО применяется к многоатомным молекулам, причем в одних случаях это делается в терминах локализованных МО (сходных с представлениями о направленных связях метода ВС) и для их конструирования вводится гибридизация атомных орбиталей, а в других-приходится обращаться к делокализованным МО. Обсуждение всех этих вопросов завершается интересно написанным разделом о возможностях молекулярной спектроскопии при установленни строения соединений здесь поясняются принципы колебательной спектро- [c.6]

Последовательность заполнения атомных электронных орбита-лей в зависимости от значений главного и орбитального квантовых чисел была исследована советским ученым В. М. Клечков-ским, который установил, что энергия эле[<трона возрастает по мере увеличения сум.мы этих двух квантовых чисел, т. е. величины ( + /). В соответствии с этим, им было сформулировано следующее положение (первое правило К л е ч к о в с к о г о) при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение элек тронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (л + /) к орбиталям с большим значением этой суммы. [c.93]

Энергетические состояния электронов одного уровня могут 11есколько отличаться друг от друга в- зависимости от конфигураций их электронных облаков, образуя группы э (ектронов разных подуровней. Для характеристики подуровня служит побочное, или орбитальное, квантовое число I, которое может иметь целочисленные значения в пределах от О до —1. Так, если главное квантовое число п = 1, то побочное квантовое число имеет только одно значение (/ = 0), а при этом значении п понятия уровень и подуровень совпадают. При га = 4 величина I принимает четыре значения, а именно О, I, 2, 3. Электроны, отвечающие этим значениям /, называются соответственно 8-, р-, с1- и /-электронами. [c.40]

Клечковский показал, что последовательность заполнения электронами квантоВЬГХ уровней в атомах элементов зависит от значения (п + 1) —суммы лавного и орбитального квантовых чисел, а в пределах этой суммы заполнение отдельных подуровней происходит в следующем порядке — от меньшего значения п и большего значения I к большему значению п и меньшему значению /. При этом, разумеется, должно оставаться в силе условие /<п—1. [c.43]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода позволяет определить волновые фун1сции у1>(х, у, г) и дискретные энергетические уровни электрона. Волновые функции VI (х, у, г) называются орбиталями. Под орбиталью часто понимают облако плотности вероятности, т.е. трехмерное изображение функции 11/(х, у, г) . При решении уравнения Шрёдингера вводятся три квантовых числа главное квантовое число и, принимающее произвольные положительные целочисленные значения (и = 1, 2, 3, 4,. ..) азимутальное (или орбитальное) квантовое число /, принимающее целочисленные значения от О до п — 1 магнитное квантовое число ш, принимающее целочисленные значения от — / до + /. Энергетические уровни одноэлектронного атома зависят только от главного квантового числа п. [c.376]

Квантовое число т, целое и не превышающее по абсолютной величине /( т /), представляет проекцию орбитального момента импульса на произволь но выбранную ось квантования г. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология