Переход к многоэлектронным атомам

Таким образом, при конфигурации Is первый электронный слой заполнен. При переходе к атому лития, имеющему три электрона, первые два электрона размещаются так, что придают Li+ конфигурацию Is , а третий занимает следующую наиболее стабильную орбиталь, а именно 2з-орбиталь. Следовательно, электронная конфигурация лития Is 2s. Ранее уже отмечалось, что в атоме водорода энергии орбиталей возрастают с возрастанием п. В то время как в атоме водорода нет различия в энергиях ns- и пр-уровней, во всех многоэлектронных атомах, несомненно, существует разница между ними в пользу ns-уровней (см. ниже). Вот почему третий электрон Li должен быть отнесен скорее к 2s-, чем к 2р-уровню. Атом бериллия, у которого четыре электрона, имеет конфигурацию ls 2s и спины всех электронов спарены. У атома бора, который имеет пять электронов, должна возникнуть конфигурация ls 2s 2p и должен существовать один неспаренный спин, обусловленный 2р-элек-троном. [c.35]

Большая ось эллипсоидальных орбит равна диаметру круговой того же запаса энергии. Соотношение осей эллипса меняется от 1 до [п—1). Было введено квантовое число I, соответствующее различным ориентациям эллипса в пространстве. При наложении магнитного поля на атом для характеристики проекции вектора орбитального момента на направление поля (силовую ось) было введено магнитное квантовое число /п . Его значение меняется от —I через О до 1. Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов уже не одно, а три целочисленных характеристики п — главное квантовое число, I — побочное квантовое число, mi — магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт—самый строгий кри тик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь ка-> иественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах можно было каждую спектральную линию связать с оаределенныл переходом электрона. Однако ни энергию электронов, ни интен сивность линий в спектрах теоретически рассчитать не удавалось, [c.47]

Книга Козмана начинается с изложения основных математических нонятий и методов, используемых в квантовой механике. Сюда относятся элементы алгебры операторов, решение дифференциальных уравнений, разложение функций в ряды и т. д. Далее подробно излагается классическая теория колебаний, аналогии с которой широко используются в квантовой химии. Вторая часть книги посвящена рассмотрению основных принципов квантовой механики, сформулированных в виде законов и следствий, и применению уравнения Шредингера к большому числу конкретных задач (осциллятор, частицы в ящиках, прохождение через потенциальные барьеры, атом водорода и т. д.). Детально изложен вопрос об угловых моментах. В третьей части рассматриваются многоэлектронные атомы. После всей этой большой подготовительной работы автор переходит к рассмотрению молекул. При этом детально рассматриваются сравнительно простые молекулы, вопросы теории направленных валентностей, расчет молекулы бензола и т. д. Автор не ставит своей целью изложение всего огромного материала, который имеется в настоящее время по расчету различных молекул, а подробно рассматривает простейшие примеры, что хорошо подготовляет читателя для самостоятельной работы и понимания оригинальной текущей литературы. [c.6]