Критерии титрования кислых солей

Критерии титрования кислых солей [c.146]

Описаны критерии кондуктометрического титрования кислых солей сильных и слабых двухосновных кислот [196]. Объектами исследования служили кислые соли серной (р/(а = —3 1,9) и винной (р/Са = = 2,98 4,34) кислот. Хронокондуктометрические кривые титрования 0,075 н. растворов этих солей щелочью показаны на рис. 65 и 66. При взаимодействии с гидроокисью натрия сначала протекает реакция нейтрализации, которая вызывает понижение электропроводности раствора для гидросульфатов и повышение— для гидротартратов, что соответствует константам диссоциации этих кислот. Окончание реакции нейтрализации фиксируется первым изломом кондуктометрической кривой при следующих условиях. [c.146]

Предложены критерии кондуктометрического анализа смесей сильных оснований и солей слабых двухосновных кислот 90, 91, 203]. На рис. 80 показаны кривые хронокондуктометрического титрования раствором НС1 смесей 0,075 н. растворов NaOH с натриевыми солями двухосновных кислот различной силы. Если соли образованы кислотами, заметно диссоциирующими по первой ступени (р/Са < 2,5) и слабо по второй (р/Са > 4), кондуктометрические кривые имеют два излома, соответствующие нейтрализации NaOH и образованию кислой соли (кривые 1—5). Если хотя бы одно из значений р/Со находится в интервале 2,5—4, кондуктометрические кривые имеют один излом, отвечающий окончанию реакции нейтрализации щелочи полного вытеснения кислоты не наблюдается вследствие обратимости реакции (кривые 6—11). Количественное проведение реакции нейтрализации и полное вытеснение кислоты наблюдается, когда р/Са и р/Са имеют значения в интервале 4—9 (кривые 12—15). Гидролиз солей, образованных кислотами, имеющими р/Са > 9, приводит к закруглению первого излома кондуктометрической кривой, и дифференцированное титрование компонентов невозможно (кривые 16—19). В случае, когда соль подвергается полному гидролизу по первой ступени, кондуктометрические кривые имеют два излома, фиксирующие нейтрализацию свободной щелочи, а также щелочи, образующейся при гидролизе, и взаимодействие кислой соли. Примером служит кривая титрования смеси, содержащей сульфид натрия (кривая 20). [c.163]

Смеси электролитов основного характера могут содержать цвиттер-ионы, сильное основание, слабое основание и соли слабых кислот. Например, критерии анализа выдерживаются в смесях глицина, а-аланина или валина с NaOH, хроматом натрия и анилином (см. приложение 26). Кривые титрования раствором НС1 указанных смесей показаны на рис. 96. Щелочь в смесях взаимодействует с аминокислотами и переводит их в анионы — NH2R OO-. При взаимодействии с НС1 сначала нейтрализуется избыток NaOH, затем нейтрализуются аминогруппы в анионах аминокислот, что приводит к образованию цвиттер-ионов. Затем с НС1 взаимодействует хромат натрия (образование кислой соли). Если в смесь кроме этого входит анилин, он нейтрализуется последним. Кривые титрования имеют соответственно три или четыре излома. Изменение электропроводности раствора от избытка титранта носит нелинейный характер, что объясняется, как рассмотрено ранее, влиянием реакции вытеснения карбоксильных групп в цвиттер-ионах. [c.183]