Критерии применимости кондуктометрического метода анализа

Критерии применимости кондуктометрического метода анализа [c.26]

Достижения в области теории растворов и современной электронной счетно-вычислительной техники позволяют проводить построение теоретических кривых кондуктометрического титрования. Это дает возможность установить критерии применимости методов кондуктометрического титрования и вывести типичные кривые титрования. На основании критериев применимости методов можно сделать вывод о возможности кондуктометрического анализа конкретных индивидуальных электролитов и их смесей, не прибегая к предварительному эксперименту. [c.37]

Поэтому и удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химических реакций, зависит от значений термодинамических констант, которые предопределяют возможность применимости кондуктометрического метода анализа конкретных соединений. Указанными критериями являются величины константы автопротолиза растворителя,, подвижности ионов, константы диссоциации кислот, оснований, амфолитов и солей, константы нестойкости комплексных соединений, произведения активностей малорастворимых соединений и др. Установлены значения констант, лимитирующие возможности определений основанных на различных химических реакциях. За пределами этих границ определения ненадежны вследствие обратимости реакций. [c.27]

В книге излагаются теоретические и экспериментальные основы кондуктометрического и хронокондуктометрического методов анализа. Описываются методы определения индивидуальных соединений и методы анализа многокомпонентных смесей, приводятся кондуктометрические кривые титрования электролитов, проявляющих кислотно-основные свойства в водных растворах. Даны критерии применимости кондуктометрического метода для определений, основанных на использовании реакций различных типов. Описывается аппаратура и техника кондуито.четрических измерений. [c.2]

ЭДТА является самым распространенным реагентом, используемым для титрования катионов различных металлов. Теоретические основы кондуктометрических методов анализа, основанных на реакциях комплексообразования с этим реагентом, получили за последние годы значительное развитие описаны методы построения теоретических кривых титрования, предложены критерии применимости метода [98, 99, 324—327]. Изложенные ниже принципы построения теоретических кривых титрования могут быть использованы для кондуктометрических определений, основанных на других реакциях комплексообразования. [c.205]

При химических взаимодействиях в растворах всегда образуются смеси электролитов и присутствуют различные ионы. Одни из них образуются в результате диссоциации сильных электролитов, другие — слабых электролитов. Некоторые ионы вступают в реакцию, при этом образуются новые малодиссоциированные соединения, малорастворимые осадки, комплексные соединения или продукты реакций окисления — восстановления. Таким образом, в процессе титрования растворы представляют собой сложные системы, в которых в ряде случаев имеется несколько химических равновесий, в том числе и автопротолиз растворителя. Концентрация ионов зависит от общего состояния системы в каждый момент титрования. Поскольку состояние системы определяется термодинамическими константами, характеризующими химические равновесия, эти величины могут служить критериями применимости методов. К ним относятся константы диссоциации кислот, оснований, амфолитов (в неводных растворах также константы диссоциации солей), константы автопротолиза растворителей, константы нестойкости комплексов, произведения активностей осадков, окислительновосстановительные потенциалы и т. д. Термодинамические величины характеризуют полноту протекания реакций, а следовательно, и значения равновесных концентраций ионов. Теоретические кривые титрования дают возможность устанавливать, при каких значениях указанных констант кривые кондуктометрического титрования имеют излом, позволяющий найти точку эквивалентности. При этом реакции не обязательно должны протекать практически до конца, так как смещение ионных равновесий происходит в продолжение всего процесса титрования. Поэтому в основу кондуктометрических определений могут быть положены реакции в какой-то мере обратимые, что недопустимо в ряде случаев при использовании классических химических методов и некоторых физико-химиче-ских методов анализа. [c.38]