Хромат-ион взаимодействие с ионитами

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Одной из характерных особенностей элементов VIВ-группы в высшей степени окисления является способность к образованию полисоединений. Если для самого хрома свойственно образование лишь производных изополикислот, то для Мо и / существуют и производные гетерополикислот. Если в разбавленных водных растворах для хрома характерно образование иона СгО , то по мере повышения концентрации раствора происходит переход сначала в дихромат-ион СгаО, , затем в трихромат СгзО о и в тетрахромат Сг405.7. Общая формула полпхромат-анионов Сг О . Сами изо-полихромовые кислоты известны только в растворах и в свободном состоянии не выделены. Однако их соли довольно многочисленны. Наибольшее значение имеют дихроматы они в отличие от желтых хроматов имеют красно-оранжевую окраску и лучше растворимы в воде. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, что объясняется не гидролизом по катиону, а взаимодействием дихромат-иона с водой по схеме [c.340]

Ввиду того, что хроматы взаимодействуют с органическими веществами, их нельзя вводить в состав антифризов. Имеется множество ингибирующих составов, выпускаемых разными фирмами. Чтобы облегчить обращение с ними, они обычно поступают в продажу растворенными в метаноле или этиленгликоле. Это, однако, ограничивает круг используемых ингибиторов. В США распространенным компонентом ингибирующих комплексов является бура (N326407-ЮНаО). Совместно с бурой иногда применяют сульфированные масла, создающие масляное защитное покрытие, и меркаптобензотиазол, который замедляет коррозию меди. Одновременно меркаптобензотиазол предотвращает агрессивное действие образующихся ионов Си +, которые ускоряют коррозию других металлов системы. В одной из рецептур предлагается вводить в антифриз 1,7 % буры, 0,1 % меркаптобензо-тиазола и 0,06 % Na2HP04.Последний добавляют специально для [c.280]

Выполнение работы, В двух пробирках получить раздельно хлорид и хромат серебра взаимодействием растворов хлорида и хромата калия с нитратом серебра (по 2—4 капли). Написать иОн [c.74]

Методы определения. В воздухе. Определение основано на измерении степени мутности раствора, образующегося в результате взаимодействия иона РЬ + с хроматом калия сравнение производят по стандартной шкале чувствительность 1 мкг в анализируемом объеме. Разработан также метод, основанный на реакции С. с дитизоном. Растворенный в хлороформе и четыреххлористом углероде окрашенный дитизонат определяют колориметрически чувствительность 2 мкг в анализируемом объеме [39]. Используют амперометрическое титрование уксуснокислого раствора С. водным раствором молибдата аммония с образованием нерастворимого соединения (возможно определение при этом растворимого, нерастворимого и общего С.) минимально определяемое количество мг С. в 10 мл [47]. [c.432]

Реакция с хромат-ионами СгО . При взаимодействии катионов Ag [c.355]

Хроматы щелочных металлов подвергаются заметному гидролизу, и растворы их обнаруживают щелочную реакцию. Растворы бихроматов, наоборот, имеют кислую реакцию, так как при взаимодействии ионов Сг О с водой образуются ионы водорода [c.293]

Опыт 9. Взаимодействие иона Ag с хроматом калия. [c.91]

С целью выяснения механизма взаимодействия ингибитора с пленкообразующим были исследованы инфракрасные спектры поглощения пленками чистой олифы и олифы, модифицированной хроматом гуанидина (рис. 9.3). Было установлено, что интенсивность полос поглощения хромат-ионов (800—900 см ) после отверждения пленок и особенно после их термо- и свето-старения снижается. Это свидетельствует об уменьшении содержания в пленке шестивалентного хрома вследствие образования комплексных соединений с карбоксильными и оксидными группами масляной пленки. Полосы поглощения в области частот 1600 и 3100 СМ характерны для различных колебаний КНг-группы. После отверждения пленок и их старения наблюдается заметное уменьшение интенсивности и для этих полос, но при этом появляется полоса поглощения с максимумом при частоте 1580 ск и увеличивается поглощение при частоте [c.171]

Но коричневого цвета осадок получается также при взаимодействии ионов [Ре(СЫ)б] и Ag хромат серебра, кирпично-красно-го цвета, также мешает открытию иона AsO . Для открытия иона АзО в присутствии ионов [Fe( N)5j и гO требуются особые приемы, о которых будет сказано ниже. [c.171]

Выполнение работы. Получить осадок оксалата бария взаимодействием растворов хлорида бария (4 капли) и оксалата аммония (6 капель). Дать раствору отстояться или отфильтрова ь его через бумажный фильтр, вложенный в воронку. Прозрачный фильтрат перенести пипеткой в две чистые пробирки по 3—4 капли в каждую. В одну из них добавить 1—2 капли раствора оксалата аммония, чтобы убедиться в полноте осаждения иона бария ио отношению к ионам оксалата аммония (С.дО ). В другую пробирку добавить 3—4 капли раствора хромата калия. Какое вещество выпадает в осадок [c.75]

Комм. Почему осадок сульфида цинка(П) не выпадает в кислотной среде Объясните причину появления осадка этого сульфида при введении ацетат-иона. Как изменится результат опыта, если а) вместо сероводородной воды взять водный раствор гидросульфида натрия, б) не проводить подкисление раствора в Hl Проверьте Ваши выводы экспериментально. Почему осаждение сульфидов кадмия(П) и ртути(П) наблюдается и в кислотной среде В чем состоит и чем объясняется различие состава осадков в Пз и П4 Объясните причину осаждения ортофосфатов цинка(П), кадмия(П) и ртути(П) при взаимодействии соответствующих катионов с гидроортофосфат-ионом. В чем причины растворения ортофосфатов (Пе—Ilg, Пю, Пц). Почему под действием дихромат-ионов в П14 осаждается не дихромат, а хромат ртути(П) [c.204]

Вначале при взаимодействии ионов Сг"- со щелочью образуется анион хромита (СгО ), который затем уже окисляется в анион хромата (СгО ). Поэтому для процесса окисления надо составить две схемы [c.306]

Мешающие вещества. В кислой среде с дитизоном взаимодействуют ионы многих металлов (Те, Ад, Си, Н , Аи и др.), мешающие определению селена. Перманганат, хромат, ванадат, Ре + и другие окислители окисляют дитизон, т. е. мешают определению селена. Высокозарядные ионы, которые легко подвергаются гидролизу ( , ЫЬ, Та, В1, 5п) также мешают определению селена. [c.241]

Изучите взаимодействие хромат- и дихромат-ионов в различных средах с восстановителями, которые относятся к семейству р-элементов и которые были изучены ранее. Просмотрите табл. 1, в ней собраны возможные сочетания восстанови- [c.290]

Перспективными в этом отношении являются фосфатные пигменты фосфат хрома и фосфат цинка. Они практически нетоксичны, но значительно уступают хроматам по защитному действию. Известно, что сам по себе фосфат хрома не обеспечивает пассивирования металлической поверхности. Продукты его гидролиза, взаимодействуя с неорганическими ионами или карбоксильными группами пленкообразующих, могут образовывать защитные слои. [c.141]

Метод основан на взаимодействии хлорид-ионов с ионами серебра в присутствии хромат-ионов. При этом протекают следующие реакции [c.122]

Относительно молекулярного механизма действия третьего класса ингибиторов с общим анионом типа N[02" имеется несколько точек зрения. Эванс и Хор [1] предполагали одно время, что хромат-ионы отнимают, например, от двухвалентных ионов железа, перешедших в раствор, третий электрон, превращая их в трехвалентные ионы. Последние, взаимодействуя с водой, образуют нерастворимый окисел, который и осаждается преимущественно [c.66]

Кроме окраски, присущей отдельным ионам, при взаимодействии ионов, образующих данное соединение, также может возникнуть своя характерная окраска. Например, КаСгО —желтого цвета, и та же окраска присуща хромат-ионам. Agj rO — буро-красного цвета, хотя сам катион бесцветный, как и К . Это изменение окраски возникает вследствие деформации электронных слоев при взаимодействии Ag+ и СгО , обусловленной сильной поляризацией хромат-ионов катионами серебра. Иодиды оказываются окрашенными чаще и сильнее, чем бромиды или хлориды, например иодиды, бромиды и хлориды ртути и серебра. Весьма характерные окраски у сульфидов тяжелых и цветных металлов, в то время как их окислы окрашены слабее или даже бесцветны. [c.42]

Кроме окраски, присущей отдельным ионам, при взаимодействии ионов, образующих данное соединение, также может возникнуть своя характерная окраска. Например, К2СГО4 — желтого цвета, и та же окраска присуща хромат-ионам. Ag r04 — бурокрасного цвета, хотя сам катион Ag" бесцветный, как и К , Это изменение окраски возникает вследствие деформации электронных слоев при взаимодействии Ag и обусловленной сильной [c.22]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

По избирательности метод мало отличается от меркуриро-даноферратного. Определению хлорид-ионов мешают бромид-, иодид-, роданид-, сульфид-, цианид-, хромат-, тиосульфат-ионы, которые аналогично хлорид-иону разрушают комплекс ртути(11) с дифенилкарбазоном (дифенилкарбазидом). Мешают также ионы Си(П), Со(П), Ре(1П), Ni(II), Сг(П1), Zn(n), d(II), РЬ(П), которые взаимодействуют с реагентами с образованием окрашенных соединений [23, 59, 159, 692]. Однако ионы тяжелых металлов можно предварительно экстрагировать хлороформом. Небольшие количества ионов Си(П) (меньше 0,001%) могут быть замаскированы триэтаноламином. Аммонийные соли влияют при концентрации, превышающей 12 мг л. Мешающее действие аммиака объясняется создаваемой им слабощелочной средой, которая вызывает коагуляцию комплекса ртути с реагентом. Ионы Na(I), Са(П), Mg(H), А1(1П), если их концентрация не превышает 0,1%, не оказывают влияния на окраску исследуемого комплекса. Не мешают также значительные количества ионов 80 , N0 , РО , СНдСОО, С4Н4ОГ [59, 682]. [c.57]

Бойд и Глюкауф показали, что для ионообменной хромато-гpalф иlи важны взаимодействие ионов с функциональными груп-пa ми в ионите и взаимодействие ионов между собой. [c.61]

Некоторые соли ртути (П) проявляют свойства слабых электролитов, обусловленные сильным поляризационным взаимодействием между их ионами. Такие соли образуют осадок только с раствором К2СГО4, содержащим значительно большую концентрацию ионов СгО . Так, Hg r04 осаждается из расгвора Н С1г только хроматом калия и не осаждается дихроматом. [c.291]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

Метод осадительного титрования. Определяемый элемент, взаимодействуя с титрованным раствором, может осаждаться в виде малорастворимого соединения. Последнее, изменяя свойства среды, позволяет тем или иным способом определить точку эквивалентности. Например, при титриметрическом определении ионов С1 исследуемую жидкость титруют раствором нитрата серебра AgNOa в присутствии индикатора хромата калия КаСгО . Когда все ионы I" будут связаны, малейший избыток нитрата серебра вызывает появление кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04. В этот момент титрование прекращают. [c.233]

При взаимодействии метахромит-иона с перманганат-ионом образуются хромат-ион и двуокись марганца. Написать ионное уравнение этой реакции. [c.118]

Реакции окисления катионов хрома(Ш) до хромат-ионов и днхро-мат-ионов. Катионы при взаимодействии с окислителями (nepoK ii-дом водорода, перманганатом калия и др.) окисляются до хромат- [c.381]

При хроматографическом разделении ионы анализируемого вещества конкурируют с ионами, содержащимися в элюенте, стремясь вступать во взаимодействие с протавогюложтю заряжетыми группами сорбента. Отсюда следует, что ионообменную хромато - [c.53]

Важными гетерофазными реакциями сульфат-ионов являются взаимодействие с суспензией хромата бария с образованием свободного хромат-иона и взаимодействие осадка сульфата бария с карбонатом натрия, в результате чего осадок сульфата бария переходит в карбонат бария и возникает возможность его растворения в кислотах. Соотношение величин произведений растворимости для хромата бария (2,3-10 ) и его сульфата (1,1-10 °) обеспечивает достаточно быстрый переход осадка хромата бария в сульфат при нормальной температуре. Для превраш,ения осадка сульфата бария в карбонат бария необходимо, чтобы концентрация СО анионов в растворе более чем в 50 раз превышала концентрацию 804 -ионов. Так как концентрация сульфат-ионов в насыш,енном растворе BaSO очень мала (10 г-ион л), количественное превра-ш,ение сульфата бария в его карбонат возможно лишь при неоднократной обработке насыш,енпым раствором соды. [c.32]

Кислородсодержащие растворители (спирты) экстрагируют 8-ок-сихинолинат хрома быстрее и более количественно, чем инертные растворители (хлороформ, бензол). Смесью хлороформа и изопентанола (2 1) из раствора с pH 2,5, содержащего 1,5 MNaJ Oз, извлекаются - 70% Сг(1И) [227]. Хромат-ион с 8-оксихинолином не взаимодействует. Экстракцию Сг(1П) в виде 8-оксихинолииата применяют нри определении его спектральным [155, 876], атом-но-абсорбционным [1131], фотометрическим [910, 1081] и другими методами. [c.131]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Поскольку аналитические испытания, выполняемые в растворах ("мокрым" путем), представляют собой реакции между ионами, сте-иень диссоциации характеризует химическую активность электроли- ГОЕ. Например, х юроводородная кислота легко взаимодействует с ыеталличес1шм цинком и быстро разлах-ает мрамор, тогда как е более слабой уксусной кислотой эти процессы протекают гораздо медленнее. Такие соли, как сульфид 1щнка, хромат бария, оксалат кальция, легко растворяются в хлороводородной, но нерастворимы в уксусной кислоте. [c.26]