Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Щелочи разновидность солей

    Электрохимическая коррозия представляет собой самопроизвольное разрушение металлов в результате электрохимического взаимодействия с жидкими электролитами (жидкостями, обладающими электропроводностью). Такими электролитами могут быть вода, водные растворы кислот, щелочей, расплавленные соли, щелочи. Электрохимическая коррозия широко распространена и,.имеет много разновидностей (см. гл. 1, 2)./Причина электрохимической коррозии — пониженная термодинамическая устойчивость большинства металлов и их стремление переходить в ионное состояние. [c.28]


    Электрохимическая коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой. Такими электролитами могут быть вода, водные растворы солей, кислот и щелочей, расплавленные соли и щелочи. Электрохимическая коррозия широко распространена и имеет много разновидностей. Основная причина ее -термодинамическая неустойчивость многих металлов в данных 26 [c.26]

    Опал возник из поверхностных вод, содержащих в растворе кремнекислые щелочи или золь кремнекислоты. Образование опалов связано с распадением кремниевых солей. Широко развиты в природе процессы образования разновидностей, состоящих из накапливающихся на дне водных бассейнов микроскопических остатков кремнистых панцирей и скелетов растительного (диатомитовые водоросли) или животного (радиолярии, губки) происхождения. Так появились диатомитовая и инфузорная земля, кизельгур, трепел. [c.43]

    Имеет ли дело химик с живой или мертвой природой или искусственно получает соединение, перед ним всегда стоит задача выделить индивидуальное вещество из смеси веществ, иногда очень сложной. Для этого служат следующие физические методы различные виды перегонки — фракционная при атмосферном давлении, в вакууме, в высоком вакууме, молекулярная перегонка фильтрование и отсасывание кристаллизация экстракция хроматография и ее разновидности, в частности распределительная хроматография. Кроме того, имеется много методов очень индивидуальных и не в каждом случае приложимых. Если подлежащее выделению вещество имеет характерную химическую функцию, например является кислотой или основанием, то употребление химических методов чрезвычайно облегчает задачу выделения вещества. Превращение кислоты или основания в соль резко меняет летучесть и растворимость вещества. Если соль нерастворима, удается выделить вещество в виде осадка, отмыть этот осадок от примесей, а затем действием более сильной кислоты или щелочи выделить искомое вещество в свободном виде. Если же соль нелетуча, можно отогнать все летучие примеси и из остатка выделить кислоту. В случаях, когда кислота или основание не образуют нерастворимых [c.27]

    Окислы и гидроокиси. Закись хрома СгО получают при окислении воздухом или НКОз амальгамы хрома [1096] или термическим разложением в вакууме Сг(СО)0. Существует две разновидности закиси хрома мелкие гексагональные кристаллы красного цвета и пирофорный черный порошок. Закись хрома СгО интенсивно окисляется до Сг Оз на воздухе выше 100° С восстанавливается водородом при 1000° С до металлического хрома нерастворима в воде и разбавленных НКОд и 112804 реагирует с НС1 с выделением водорода. Гидрат закиси хрома Сг(0Н)2 осаждается щелочами из растворов солей Сг(П) в отсутствие кислорода воздуха в виде коричневого осадка, нерастворимого в воде и разбавленных кислотах медленно растворяется в концентрированных кислотах. Произведение растворимости равно 2,0-10 при 18° С. Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла. [c.16]


    Маргграф много занимался химико-аналитическими исследованиями. Пользуясь качественными реакциями мокрым путем, он установил, что глинозем и горькая земля (магнезия), которые считались разновидностями извести, на самом деле — различные вещества и совершенно отличаются от извести по реакциям. Он указал несколько минералов, в которых эти земли содержатся в значительных количествах. В 1750 г. Маргграф показал, что гипс состоит из серной кислоты, известковой земли и воды и установил сходство состава гипса с другими сернокислыми солями, в частности с тяжелым шпатом (сульфат бария). Маргграф исследовал также осаждение щелочами из кислых растворов металлических солей и установил в ряде случаев растворимость получающихся при этом осадков в избытке щелочи. Он получил также цианистый калий и желтую кровяную соль и изучил осаждающее действие растворов металлических солей. [c.279]

    Разновидностью электрохимической коррозии является почвенная коррозия, которой подвергаются магистральные трубопроводы, оболочки кабелей и другие-металлические конструкции, полностью или частично находящиеся под землей. Коррозия в этом случае возникает в результате воздействия влажной почвы на металл. Почвенная вода является электролитом, так как в ней растворены соли, кислоты и щелочи. К почвенной коррозии относится коррозия металлов в цементе, бетоне и других плотных массах, способных удерживать воду. [c.6]

    В воде двуокись теллура почти не растворяется — в раствор переходит лишь одна часть ТеОг на 1,5 млн. частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты НгТеОз ничтожной концентрации. Так же слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты НбТеОб. Эту формулу (а не Н2Те04) ей присвоили после того, как были получены соли состава AgвTeOв и HgзTeOв, хорошо растворяющиеся в воде. Образующий телл фовую кислоту ангидрид ТеОз в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях — желтого и серого цвета а-ТеОз и р-ТеОз. Серый теллуровый ангидрид очень устойчив даже при нагревании на него не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном едком кали. [c.68]

    ЛИЗ содержания в материале хим. элементов, связанных химически с определенными атомами или группами атомов разновидность качественного и количественного. химического анализа. В отличие от фазового анализа, предназначенного для разделения и хим. анализа фаз гетерогенной системы (напр.,. eтaлличв-ского сплава), в процессе В. а. устанавливают хим. природу атомов (совокупности атомов), с к-рыми связан тот или иной хим. элемент в изучаемом материале определяют количество одного и того же хим. элемента, связанного с этими атомами (со-вокупностя.ми атомов) устанавливают содержание различных валентных форм одного и того же элемента в материале. Следовательно, с помощью В. а. определяют не хим. соединения (напр., сульфид меди, карбонат свинца), поскольку они могут и не образовывать в материале самостоятельных фаз, а лишь элементы, химически связанные с определенными атомами (совокупностью атомов) материала (напр., медь сульфидную, свинец карбонатный). ВЪвязи с этим обычно оперируют понятиями о форме нахождения , проявления того или иного хим. элемента в исследуемом материале. Осн. приемом В. а. является перевод в раствор одного из компонентов сложной смеси веществ с помощью избирательного растворителя. В качестве растворителей применяют растворы различных кислот, щелочей и солей. При исследовании материалов, содержащих анализируемый элемент в соединениях, близких [c.180]

    Другая разновидность этого сополимера — циколак [25]—[27] отличается исключительной стойкостью в водных растворах кислот, щелочей и солей. Концентрированные фосфорная и соляная кислоты почти не действуют на циколак и только окислительные 228 [c.228]

    ОСАДОЧНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ (ОХ), разновидность жидкостной хроматографии, основанная на разл. р-римости осадков, образующихся прн взаимод. компонентов анализируемой смеси в подвижной фазе с реагентом-осадителем, к-рый в смеси с носителем составляет неподвижную фазу. Напр., при разделении галогенид-ионов реагентом-осадите-лем служит соль серебра. В качестве носителя используют дисперсное в-во (в частности, А12О3, силикагель, целлюлозу, крахмал, уголь, иониты) или фильтровальную бумагу, а в качестве подвижной фазы-чистый р-ритель или р-р, в к-ром р-римость осадков разного состава различна (напр., р-р к-ты или щелочи). Разделение смеси в ОХ происходит в результате многократного повторения актов образования и растворения осадков скорость перемещения осадков пропорциональна их р-римости в данном элюенте и определяется произведением активностей образующихся малорастворимых соединений. Хроматограммой в ОХ называют картину распределения хроматографич. зон по слою неподвижной фазы после завершения разделения. [c.413]


    Как разновидность метода, описанного в п. 1, можно рассматривать метод, заключающийся в том, что щелочиые и серебряные соли имидов одно- или двухосновных кислот подвергаются действию галоидов. Так, Бунгеуже в 1870 г. получил N-иодсук-цинимид действием серебряной соли сукцинимида на раствор иода в сухом ацетоне [c.681]

    Контрольные вопросы. 1. Привести краткую характеристику кремния, указав строение атома, физические и химические свойства. 2. В каком виде кремний встречается в природе Назвать важнейшие природные разновидности кремнезема и алюмосиликатов. 3. Привести формулы простейших кремневодородов. 4. Указать отношение двуокиси кремния к воде, кислотам и щелочам. 5. Написать формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремние-вых кислот. 6. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике 7. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты  [c.211]

    Специфической разновидностью электрохимической обработки воды является электродиализ — процесс электролиза с использованием полупроницаемых мембран, образующих между электродами отдельные камеры при этом можно осуществлять сепарацию ионов солей, образование и концентрирование минеральных и органических кислот, а также едких щелочей. Электродиализ применяется для опреснения соленых и солоноватых вод, а также для удаления растворенных солей из шахтных и других сточных вод. Электродиализаторы с использованием электрохимически активных ионообменных мембран рекомендуются [18, 105] для регенерации ценных продуктов из высококонцентрированных про-м.ышленных сточных вод (отработанных технологических растворов). [c.18]

    Имеет ли дело химик с живой или мертвой природой или искусственно получает соединение, перед ним всегда стоит задача выделить индивидуальное вещество из смеси веществ, иногда очень сложной. Для этого служат следующие физические методы различные виды перегонки— фракционная при атмосферном давлении, в вакууме, в высоком вакууме, молекулярная перегонка фильтрование и отсасывание кристаллизация экстракция хроматография и ее разновидности, в частности распределительная хроматография. Кроме того, имеется много методов очень индивидуальных и не в каждом случае приложимых. Если подлежащее выделению вещество имеет характерную химическую функцию, например является кислотой или основанием, то употребление химических методов чрезвычайнб облегчает задачу выделения вещества. Превращение кислоты или основания в соль резко меняет летучесть и растворимость вещества. Если соль нерастворима, удается выделить вещество в виде осадка, отмыть этот осадок от примесей, а затем действием более сильной кислоты или щелочи выделить искомое вещество в свободном виде. Если же соль нелетуча, можно отогнать все летучие примёви и из остатка выделить кислоту. В случаях, когда кислота или основание не образуют нерастворимых в воде солей, можно иногда воспользоваться нерастворимостью этих солей в органических растворителях. Именно вследствие легкости индивидуализации кислот и оснований уже в XVni столетии и в самом начале XIX столетия был выделен и идентифицирован ряд органических кислот и алкалоидов (последние обладают основными свойствами). [c.26]


Смотреть страницы где упоминается термин Щелочи разновидность солей: [c.81]    [c.296]    [c.49]    [c.573]    [c.23]    [c.340]    [c.289]    [c.327]    [c.264]    [c.53]   
Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.17 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Щелочи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте