Ьарий

Потенциальная энергия двух противоположно заряженных ионов на этом расстоянии равна 2 кТ, при этом кинетическая энергия недостаточна для преодоления взаимного притяжения ионы остаются связанными в пару, которая не участвует в электропроводности, хотя и не является настоящей молекулой. Можно подсчитать число ионов, которые находятся вокруг иона противоположного знака между критическим расстоянием д и расстоянием наибольшего сближения. Таким способом определяется число ионных пар, степень их диссоциации и константа диссоциации ионных пар по закону действия масс. Б воде при 25° С для одно-одновалентного электролита критическое расстояние невелико (( = 3,57 А), число ионных пар очень мало, имеется почти полная диссоциация. Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина д имеет большие значения, и ассоциация увеличивается. Ассоциация зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса (т. е. увеличением расстояния наибольшего сближения), Так, в растворах ЬаРе (СМ) 6 в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О <57, константа диссоциации ионных пар уменьшается с уменьшением О в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10" до 10 . В растворе с /п=0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с 0 = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.416]

Прямая Рх ЬаР " определяет положение полюсов Р " и Р2", а сле- [c.114]

Градуировочная кривая электрода с мембраной из ЬаР з приведена на рис. 11. Совпадение фторидной функции с теоретической кривой (по уравнению Нернста) сохраняется в пределах от насыщенных растворов фторидов до концентрации 10 моль л. При меньших концентрациях наблюдается отклонение вследствие растворимости фторида лантана. [c.23]

Прп сильной адсорбции газа В (1+ ЬаРа) и [c.526]

Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина го имеет большие значения и ассоциация увеличивается. Способность к ассоциации зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса. Так, в растворах ЬаРе(СЫ)е в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О < 57, константа диссоциации ионных пар понижается с уменьшением величины В в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10 з до 10 . В растворе с /п = 0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с Д = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.118]

I неупорядоченная I стру аура типа ЬаР з [c.421]

При 1 и Ьар 1 получается изотерма Фрумкина - Темкина [c.691]

Реакция идет по первому порядку по реагенту, минус первому — по продукту, тормозящему реакцию, и с энергией активации, большей истинной на разность теплот адсорбции продукта, тормозящего реакцию, и реагента (так как ЬвРв ЬаРа, <7в> а).Длн реакции [c.148]

При выборе давления ьара в котле следует учитывать, потребляется ли весь вырабатываемый пар полноотьи на установке или же имеется его избыток, который требуется выводить в общезаводскую сеть водяного пара, В последнем случае давление пара в барабане котла необходимо принимать в соответствии о давлением пара в общезаводской сети с тем,чтобы выводить избыток пара в сеть и избегать неэкономичного дросселиро-вакия при выводе его в сеть низкого давления. [c.24]

Если оба газа относительно слабо адсорбируются, то при малых величинах и рв (при низких давлениях) будет наблюдаться реакция второго порядка (пренебрегаем величинами ЬаРа и ЬвРв) [c.410]

Современные варианты теории конформных растворов связаны с исследованием разложений свободной энергии раствора по параметрам а р — а и Ьар Ьх, где a p = e pOap и Ь р = е ра р (оба члена функционально независимы) аналогичные величины с индексом X относятся к эквивалентной жидкости. Можно показать, что при [c.411]

Если исходное вещество адсорбируется сильно (ЬаРа 1), то с1х1с11=Ь, т. е. реакция имеет нулевой порядок относительно исходного вещества. [c.337]

Продукт реакции адсорбируется сильно ( вРв>1)- Если исходное вещество адсорбируется средне или слабо, то ЬвРв >ЬаРа и ЬвРв>1, поэтому [c.337]

При малых давлениях и малых величинах Ъл в знаменателе этого уравнения можно пренебречь произведением ЬаРл но сравнению с единицей и реакция имеет первый порядок, т. е. — СА/йх=кЬдРА. При больших давлениях и сильной адсорбции можно пренебречь единицей по сравнению с ЬаРа и наблюдается нулевой порядок, т. е. [c.525]

В случае, если оба реагирующие газа слабо адсорбируются и их давления не велики, в знаменателе уравнения (XIX.5) можно пренебречь суммой (ЬаРа + ЬвРв) по срав- [c.527]

По хим. св-вам П.-типичный РЗЭ. На воздухе компактный металл медленно окисляется, в тонкодисперсном состоянии окисляется быстрее с образованием оксида Рш О,. Известны фторид, хлорид, гидроксид, нитрат, сульфат и нек-рые др- соед. Рт(1П). Трифторид РшР,-пурпурнорозовые кристаллы с гексагон. решеткой типа ЬаР (а = = 0 6970 нм, с = 0,7188 нм, 2 = 6, пространств, груша РзС1) [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология