Фрумкин изотерма

Изотермы адсорбции в обеих средах с некоторым приближением могут быть описаны уравнением Фрумкина. Следовательно, ингибитор ИКУ-1 подвержен физической адсорбции на поверхности стали за счет сил электростатического взаимодействия между его молекулами и атомами железа. [c.285]

По уравнению Фрумкина построить изотермы адсорбции при потенциалах, указанных а задании 1. [c.314]

Если для выражения концентрации веществ, участвующих в реакции на поверхности катализатора, использовать вместо изотермы Лэнгмюра так называемую логарифмическую изотерму (иногда ее называют изотермой Темкина или Фрумкина), то получатся [c.215]

Применение теории Фрумкина — Дерягина долгое время сдерживалось недостаточной изученностью изотерм П(/1). В настоящее время достигнут значительный прогресс как в экспериментальном изучении изотерм расклинивающего давления смачивающих пленок [45], так и в развитии методов теоретического расчета различных составляющих расклинивающего давления, действующих в этих пленках [42]. [c.211]

А. Н. Фрумкин вывел уравнение изотермы поверхностного натяжения в другой форме [c.15]

Бокрис, Бломгрен и Конвей используют модифицированную изотерму Ленг-мюра, в которой свободная энергия адсорбции является убывающей функцией от поверхностной ко1щептрации, но не в первой степени, как в теории Фрумкина, а в степени, отличной от единицы. Бокрис, Деваггатхан и Мюллер учитывают конкуренцию за место в двойном слое И ежду молекулами воды и органического вещества, подчеркивая роль ориентации диполей воды на поверхности раздела, зависящую от ее заряда. [c.248]

Фрумкин обосновал эту поправку более подробно. Уравнение (4.46) совместно с изотермой Гиббса в форме (4.42а) дает [c.112]

Поскольку давление, объем и температура связаны между собой уравнением Клапейрона, то зависимость одного типа может быть преобразована в зависимость другого типа. Поэтому достаточно остановиться на рассмотрении изотерм адсорбции. На прак тике наиболее часто используются изотермы Лэнгмюра, Фрейндлиха, Генри, Шлыгина—Фрумкина—Темкина—Пыжова, Бру-науэра—Эммерта—Теллера (БЭТ) (табл. 3.1). Каждая из них связана с определенными допущениями относительно структуры поверхности адсорбента, механизма взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата, характера зависимости дифференциальных теплот адсорбции от степени заполнения поверхности катализатора адсорбатом. Например, наиболее широко используемая изотерма Лэнгмюра основана на следующих допущениях 1) поверхность адсорбата однородна 2) взаимодействие между адсорбированными молекулами отсутствует 3) адсорбция протекает лишь до образования монослоя 4) процесс динамичен, и при заданных [c.150]

Дальнейший анализ возможен лишь в том случае, если известна функция /(0) в уравнении (27.8). Уравнение изотермы для адсорбции органических веществ было выведено Фрумкиным. При выводе было [c.131]

Соотношение (27.18), называемое изотермой Фрумкина, уже было использовано при рассмотрении дискретного характера специфически адсорбированных ионов [см. уравнение (25.9)1. [c.132]

При адсорбции анионов величина а имеет отрицательное значение (так как < 0) и, как следует из анализа уравнения (25.9), изотерма Фрумкина в этих условиях описывает отталкивательное взаимодействие между адсорбированными частицами. Эффект дискретности (т. е. X с I) заключается в том, что отталкивание между ионами оказывается меньше, чем при равномерно размазанном по внутренней плоскости Гельмгольца заряде. Сама же форма изотермы адсорбции ионов ири учете дискретности не меняется. [c.126]

Дальнейший анализ возможен лишь в том случае, если известна функция / (8) в уравнении (27.10). Уравнение изотермы для адсорбции органических веществ было выведено А. И. Фрумкиным. При выводе было использовано уравнение Лэнгмюра и учтено взаимодействие между адсорбированными частицами. При помощи основного уравнения электрокапиллярности (27.13) легко показать, что изотерме Лэнгмюра отвечает уравнение состояния [c.140]

Модель двух лараллельных конденсаторов—это одно из исходных положений теории Фрумкина. Другое положение теории связано с выбором изотермы адсорбции. [c.246]

Другие теории адсорбции органических веществ ira электродах отличаются от теории Фрумкина либо видом уравне ия состояния, передающего связь между поверхностным натяжением и поверхностной концентрацией, либо типом изотермы адсорбции, описывающей зависимостз поверхностной концентрации органического вещества от его концентрации в объеме. Кроме того, в теории Фрумкина в качестве параметра, характеризующего электрическое состояние электрода, выбран потенциал. По Парсонсу, Деванатхаиу и ряду других ученых, таким параметром должен быть не потенциал, а заряд поверхности электрода. [c.248]

Таким образом, равномерному распределению соответствует логарифмическая изотерма, экспериментально полученная А. И. Фрумкиным и А. И. Шлыги-ным и теоретически впервые выведенная М. И. Темкиным. [c.348]

Изотермы соединений КСФ1-КСФ4 имеют линейный характер и могут быть описаны уравнением Темкина (0 = Л + 2,3// lg ), что соответствует случаю взаимодействия частиц в адсорбированном слое (хемосорбция). Адсорбция в этом случае носит мономолекулярный характер, увеличивает энергетический барьер ионизации атомов поверхностных слоев металла и практически необратима. Нелинейная изотерма соединения КСФ5 описывается уравнением Фрумкина [c.268]

Изотермы адсорбции соединений 01, 02, МД и КБ описываются уравпепи-ем Фрумкина [10]. Положительное значение аггракционной постоянной характеризует притягательное взаимодействие молекул соединений в адсорбированном слое. При зтом происходит мономолскулярное заполнение поверхности. [c.181]

Это эмпирическое уравнение изотермы адсорбции, выражающее зависимость между Ь и давлением, превосходно передает многие характеристики процесса хемосорбции. Уравнение (72) предложено Фрумкиным и Шлыгиным [275], которые вывели его иа основании электрохимических исследований па водородных электродах. Это уравнение сыграло важную роль в создании удачной теории аммиачного катализа, предложенной Темкиным [276]. В литературе оно известно как уравнение Темкина [276], хотя сам Темкин и другие советские исследователи называют его логарифмическо изотермой адсорбции. [c.151]

Это уравнение представляет собой обычную изотерму состояния адсорбционного слоя, связывающую давление А = я с площадью 1/Г, приходящейся на одну молекулу. Поскольку здесь участвует 1/Гоо, это уравнение аналогично уравнению состояния реального газа, в котором учтен собственный объем молекул, но пренебре-гается взаимодействием между ними (1/Г — аналог молекулярного объема, а 1/Гоо — аналог собственного объема молекулы). Фрумкин ввел в (4.45) поправочный член — а (Г/Гоо) , который соответствует поправке на силы притяжения в уравнении Ван-дер-Ваальса [c.112]

Уравнение (XXVI. И) применяют для построения изотермы адсорбции. Значения адсорбционных параметров и 0 могут быть определены по теории Фрумкина — Дамаскина, если известны потенциалы, соответствующие пикам адсорбции — десорбции, и их высота. [c.312]

Проверить соответствие опытных изотерм уравнению Фрумкина. Для этогО построить изотермы в координатах 0— (у= с/сд р ), где С0 д 5 — концентрация [c.313]

При потенциале максимальной адсорбции по уравнению (XXVI. 11) рассчитать значения 8 при всех указанных выше концентрациях спирта. Построить изотерму адсорбции. Найти значения адсорбционной В и аттракционной а постоянных в изотерме Фрумкина (XXVI. 15). [c.314]

После введения аттракционной постоянной а=—zXFqxJ2RTKii. оно принимает форму изотермы Фрумкина [c.121]

Для определения производной (dQ ld(f) воспользуемся изотермой Фрумкина (27.29). Логарифмируя уравнение (27.29), а затем дифференцируя по ф при с = onst, находим [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология