Соединения атомные

Сигма-связи. Максимальное перекрывание облаков, образующих а-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электронные облака (кроме s-облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. Так, гантелевидные р-орбитали расположены в атоме вза- [c.63]

Максимальное перекрывание облаков, образующих ст-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электрон- [c.70]

Из сказанного выше вытекает, что кристаллическое состояние является важным и интересным для изучения, но все-таки одним из частных состояний твердого вещества. Не менее важно и интересно не периодическое, но регулярное состояние вещества. В подобном состоянии находятся высокомолекулярные, в частности, белковые вещества. При таком взгляде на твердое вещество кристаллическая решетка перестает быть основой для его изучения. И все наше внимание сосредоточивается на остове твердого вещества, тем более, что, как отмечалось выше, в отличие от абстрактной кристаллической решетки остов — реальный объект — непрерывная цепь, сеть или каркас, построенные из атомов, соединенных атомными связями. Остов может быть выделен в свободном состоянии, если в него входит достаточное количество вещества, равное, как, например, показывает опыт выделения кремнекислородных и углеродных остовов, по крайней мере 40% массы исходного твердого соединения. Остов — это носитель дальнего порядка, задаваемого межатомным взаимодействием. Отсюда следует, что изучение химического строения, конструирование и сборка атомных моделей вещества — старые надежные методы химического исследования — являются главными методами изучения твердого вещества. Вместе с тем настало время для конструирования и химической сборки твердых веществ и притом не только сравнительно простых, но и самых сложных веществ, в том числе различных материалов. При этом, конечно, следует руководствоваться не только химическими соображениями. Необходимо принимать также в расчет выводы теории устойчивости и прочности материала. Эта теория целиком основывается на учете межатомного и межмолекулярного взаимодействия и химического строения. Например, жесткость материала характеризуется модулем Юнга Е. При этом исходят из того, что, нагружая твердое вещество, мы действуем непосредственно на его межатомные связи. Отсюда ясно, что различие величины Е для разных веществ обусловлено различием жесткости самих химических связей. Модуль Юнга равен для алюминия всего 0,8-10 кГ/мм , для сапфира—4-10 а для алмаза 12-Ю кГ/мм . Именно исключительная прочность и жесткость связей С — С в алмазе делает его самым твердым и жестким из твердых веществ. [c.243]

В связи с тем что рассматриваемый процесс соединения атомных ядер эффективно протекает только при сверхвысоких температурах, поддерживаемый энерговыделением самой реакции,, подобные реакции получили название термоядерных. [c.376]

При электролизе некоторого соединения олова найдено, что электрохимический эквивалент металла равен 0,616 мг/а-ч. Чему равна валентность олова в данном соединении При электролизе другого соединения того же металла электрохимический эквивалент оказался, равен 1,108 г/а-ч. Чему равна валентность олова в этом соединении. Атомный вес Sn 118,69. [c.164]

На основе периодического закона Д. И. Менделеев рассчитал свойства неизвестных в то время элементов. Он рассчитал их как среднее арифметическое из свойств элементов, находящихся сверху и снизу, слева и справа от данного элемента в таблице. Так был предсказан атомный вес германия, подтвержденный Винклером в 1886 г. Этим же методом Менделеев нашел формы химических соединений, атомный объем, плотность, температуру плавления простых веществ, аналогичных соединений и других свойств предсказанных элементов. [c.83]

Задача гравиметрического анализа обычно состоит в установлении процентного содержания определяемого вещества. Вычисляют на основе уравнения реакции образования взвешиваемого осадка постоянного состава, получаемого прокаливанием или высушиванием первоначального осадка, выделенного нз исследуемого образца реаген-том-осадителем. Полученный после прокаливания или высушивания осадок постоянного состава называется весовой формой. В простейшем случае количество определяемого элемента или радикала можно вычислить, зная количество весовой формы полученного соединения, атомный вес определяемого элемента и молекулярный вес выделенного соединения (весовой формы). [c.284]

Пример 1. Соединение углерода с хлором содержит 7,8% С и 92,2% С1. Соответствующие атомные массы равны 12,0 и 35,5. Рассуждаем следующим образом. Чем больше атомная масса элемента, тем меньше (при данном процентном составе соединения) относительное число его атомов в молекуле. Поэтому для нахождения чисел, характеризующих относительное содержание атомов каждого из элементов в молекуле соединения (атомных факторов), нужно числа процентов разделить на соответствующие атомные массы. Проведя такое деление, находи для углерода фактор 0,65 и для хлора 2,60. Эти числа уже отражают относительное содержание атомов в молекуле. Однако оба фактора дробные, а в молекуле может содержаться только целое число атомов. Для приведения к целым числам делим оба фактора на наименьший из них. Полученные значения (атомные множители) 1 и 4 непосредственно указывают на число атомов каждого из элементов в искомой простейшей формуле, которая и будет, следовательно, ССЦ. Вычисления удобно проводить по приведенной ниже форме [c.24]

Графитовая окись обладает свойствами слабого основания, с кислотами она дает солеобразные соединения. Получены сульфид и сульфат графита, в этих соединениях атомные слои решетки графита играют роль огромных плоских-катионов. [c.42]

Элементы и соединения. Атомные и молекулярные массы [c.79]

Под структурной единицей следует понимать атом или ион, а иногда также группу атомов — молекулу или же комплексный ион. В ионных соединениях атомный номер элемента и его валентность не являются факторами, сколько-нибудь существенно влияющими на структуру кристалла (иллюстрацию к правилу см. 7—11 настоящей главы). [c.148]

Для большинства алифатических соединений атомная рефракция углерода принимается равной +2,418. Для углерода в мо-лен.уле циклопропана следует увеличить это значение на 7з значения инкремента молекулярной рефракции для трехчленного цикла, т. е. на 0,7 3 = 0,233. Тем самым получаем значение атомной рефракции углерода в молекуле циклопропана и в других молекулах с трехчленным циклом, а следовательно, и для молекулы окиси этилена, равное +2,651. Для нахождения правильного значения атомной рефракции кислорода в молекуле окиси этилена и в других молекулах а-окисей мы можем составить простое уравнение [c.23]

Важным результатом проведенного нами рассмотрения при помощи теории возмущений является непосредственное объяснение присущей азулену глубокой сине-фиолетовой окраски в отличие от бесцветного нафталина. Как видно на рис. 2, сближение атомных орбит и хе оставляет неизменными энергии Еу и Ее, исходных молекулярных орбит Фг и Фз десятичленного кольца, в то время как молекулярные орбиты Фг и Фз соответственно стабилизируются и дестабилизируются с введением новой связи. Переход электрона с теперь верхней занятой ЛКАО МО Фз на нижнюю незанятую Фу соответствует длинноволновой полосе поглощения нафталина, расположенной около 310 м х. Разность энергий 7—Ев составляет около 1,236 8 и, согласно соотношению Бора АЕ = /г v с — скорость света), должна быть пропорциональна волновому числу V = 32 000 см соответствующему приведенной выше длине волны 310 м х наблюдаемого перехода, С другой стороны, возмущение исходных уровней энергии Ев и Ег десятичленного кольца при приводящем к азулену соединении атомных орбит Х4 и /з обусловливает заметно меньшую энергию перехода с верхней, занятой, на нижнюю, незанятую орбиту. Разность Ез + ЬЕг) Е% + З в) равна 0,836, как это видно на рис. 3. Таким образом, наше примитивное рассмотрение показывает, что длинноволновый переход азулена должен быть заметно сдвинут в длинноволновую область спектра по сравнению с нафталином. Это действительно имеет место. [c.195]

Первый случай является простым односторонним взаимодействием , а последний — двусторонним взаимодействием, так как он включает трехчленный цикл, образованный взаимодействием атомной орбитали донора с двумя соединенными атомными орбита- [c.93]

В искровом пространстве твердые вещества полностью распадаются, и наблюдаемый масс-спектр представляет собой сумму масс-спектров индивидуальных элементов, из которых состояло твердое вещество. Поэтому искровой источник не представляет интереса для идентификации органических соединений, атомный состав которых может быть легко установлен соответствующими химическими методами. Он применяется главным образом для анализа металлов, сплавов, полупроводников и реакторных материалов, анализ которых обычными методами затруднителен. [c.128]

Атомные радиусы. Радиусы атомов и ионов являются очень важной характеристикой. С учетом этого геометрического параметра было объяснено большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и их соединений. Атомные радиусы химических элементов изменяются периодически в зависимости ог порядкового номера элемента (рис. И), Уменьшаясь от [c.71]

Книга состоит из трех частей Основы физической химии , Элементы и их соединения , Атомное ядро . Материал отлично систематизирован, написан ясно, доходчиво. Освещены последние научные достижения в современной теории химической связи, химии комплексных соединений, химии редких газов и т. п. Удачное рассмотрение проблем — от простого к сложному, от известного к неизвестному — способствует успешному усвоению материала. [c.363]

Металлополимерная система-—это совокупность по меньшей мере двух предназначенных для совместной работы тел, соединенных атомно-молекулярными силами или механически, одно из которых состоит из макромолекул (полимер), а другое — из атомов с обобществленными электронами (металл). [c.10]

Оба ученых обнаружили, что элементы могут быть объединены в группы со сходными свойствами и что повторяемость этих свойств находится в периодической зависимости от атомного веса элемента. Из-за недостаточной чистоты и малочисленности известных в то время соединений атомные веса некоторых элементов оставались не вполне определенными, но найденные закономерности оказались настолько поразительны.ми, что са.ма возможность сопоставления свойств на основании периодического закона не подвергалась серьезным возражениям со стороны химиков. Табл. 5.4 воспроизводит периодическую систему, впервые опубликованную Менделеевым. Приоритет в установлении периодической системы следует все же признать за Менделеевым, так как, во-первых, он учитывал экспериментальную погрешность в значениях атомных весов, а во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами формулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения п плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько [c.160]

Атомные радиусы. Радиусы атомов и ионов являются очень важной характеристикой. С учетом этого геометрического параметра объяснено большое число экспериментальных фактов и свойств химических элементов и их соединений. Атомные радиусы химических элементов изменяются периодически в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 12). Уменьшаясь от щелочного металла до галогена, атомный радиус следующего щелочного металла снова увеличивается и становится больше радиуса атома предыдущего щелочного, металла. Так, атом натрия имеет радиус 0,186 нм, магния— 0,16 нм, хлора — 0,099 нм, а радиус атома калия вновь увеличивается и становится равным 0,231 нм. [c.73]

Термоядерный синтез основан на соединении атомных ядер в более сложные. Обычно два очень легких ядра образуют одно ядро с большей массой и очень большой устойчивостью. При этом выделяется колоссальная энергия. Однако термоядерные реакции требуют очень высоких температур — порядка миллиона градусов. Достижение таких температур осуществляется цепной реакцией деления и или-мФи. На использовании этих реакций основана термоядерная (водородная) бомба. [c.72]

В качестве производных N(1) и N(11) можно рассматривать ковалентные соединения атомных группировок NI и типа N2F4 и NjFj [c.364]

Изучение деформируемости пленки полимера непосредственно в спектрометре ЯМР позволяет обнаружить и количественно оценить ориентацию цепей. Результаты метода ЯМР дают представление о характере соединения атомных групп в цепи (оценка числа структурных образований голова к голове и голова к хвосту ). Особенно важные сведения можно получить методом ЯМР при изучении структурных особенностей етереорегулярных полимеров, в частности определить содержание изо- или синдиотактических триад. Аналогичная информация о конфигурации цепей может быть получена, и для сополимеров. [c.271]

PRIME — ввод первичных данных о кристалле формулы соединения, атомных факторов, размеров ячейки, символа пространственной группы и др. [c.149]

Молекулы газов. Большинство молекул простых газообразных веществ состоит из двух атомов, соединенных атомной связью. Молекула озона построена из трех атомов кислорода, образуюи их треугольник, один из углов которого приблизительно равен 117°. Л1олекуле фосфора прп температуре кипения (275° С) соответствует формула 4 (атомы образуют тетраэдр) и только при температуре - 1000° С молекулы распадаются на двухатомные. [c.20]

Хлор, бром, иод суть галоиды, удерживаюпще кислотные свойства сера, селен, теллур также обладают кислотными свойствами. Идя же от этого кислотного края, мы видим основания. Металлический представитель — натрий дает одну форму окисления и имеет чисто основной характер магний обладает более слабыми основными свойствами. Глинозем представляет собой вещество переходное кремнезем является с весьма слабыми кислыми свойствами, а у фосфора уже кислые свойства ясно выражены. Так что можно сказать, что это свойство выражается вполне теми же периодами, какими выражаются и формы соединений (атомность) [28]. [c.230]

С увеличением деформации аниона свойства гетерополярных соединений (ионных соединений) все больше приближаются к свойствам гомеополярных соединений (атомных соединений). Это объясняется тем, что с увеличением деформации отрицательного иона его электронная система все более приближается к электронной системе катиона или даже вовлекается в нее. Благодаря этому все в большей 1)1ере становятся определяющими силы взаимодействия между электронами (резонансные силы), к которым квантовая механика сводит гомеополярную связь (атомные соединения). Таким образом объясняется, почему между гетерополярными и гомеополярными соединениями нельзя провести резкой границы. Напротив, здесь можно наблюдать все возможные формы переходов, хотя оба вида связи принципиально различны. [c.160]

Поскольку правильная система точек может быть занята только частицами одного сорта, в данной пространственной группе могут кристаллизоваться только такие химические соединения, атомные доли которых в соединении пропорциональны кратности положения точек, занятых соответствующими элементами структуры в ячейке. Для истинно бинарных соединений, т. е. соединений, занимающих две правильные системы точек, такими допустимыми формулами являются АВ АВ2, АВ , АВ4 АВ(, АВв , Лг з А3В4, Лзбв- [c.65]