Четырехокись ванадия

Исследована каталитическая активность и селективность катализаторов в реакции окисления метанола в формальдегид состава чистая пятиокись ванадия, пятиокись ванадия с добавками 0,1 0,5 1,0 и 1,5 ж ля сульфата калия, четырехокись ванадия. [c.235]

При нагревании смесей, содержащих трехокись мышьяка, последняя начинала отгоняться уже при 500°, в то время ка с ванадий появлялся в возгоне в небольших количествах лишь при 600° и выше. Аналогично вела себя смесь, содержавшая четырехокись ванадия, так как последняя при высокой температуре восстанавливала пятиокись мышьяка с образованием летучей трехокиси мышьяка. [c.170]

Четырехокись ванадия плавится при 1640°, а теплота образования ее из элементов определена равной +375 ккал/моль. [c.346]

Четырехокись ванадия черного цвета, на воздухе устойчива. [c.138]

Четырехокись ванадия V2O4 можно получить осторожным восстановлением пятиокиси ванадия водородом. Одпако в продукте обычно содержатся трехокнсь пли пятиокись ианадия. [c.132]

Окись калия и окись серебра превращаются в сульфаты, с которыми четырехокись ванадия образует твердый раствор или смешанные кристаллы (синий цвет) и они индуцируют изменение валентности, сопр -вождающееся адсорбцией или десорбцией кислорода [c.375]

Определение ванадия титрованием его четырехокиси марганцовокислым калием почти всегда производят в горячем растворе, так как в этом случае реакция протекает очень быстро. С понижением температуры скорость реакции настолько уменьшается, что при комнатной температуре взаимодействие между марганцовокислым калием и четырехокисью ванадия протекает так медленно, что точное определение становится невозможным. Наоборот, окись хрома в кислых растворах при комнатной температуре почти не изменяется, при повышенной же температуре медленно окисляется. В е с к е г з указал на то, что при средних температурах четырехокись ванадия может еще с достаточной скоростью окисляться в пятиокись марганцовокислым калием, тогда как окись хрома при этом не изменяется. Be ker использует эти свойства обоих металлов для того, чтобы, с одной стороны, титровать четырехокись ванадия марганцовокислым калием в присутствии окиси хрома, а с другой стороны,— вести объемное определение хромовой кислоты в присутствии ванадиевой посредством железного купороса и марганцовокислого калия. Наиболее благоприятной температурой оказалась 35° С. При более высоких температурах уже происходит заметное окисление окиси хрома. [c.173]

Четырехокись ванадия У2О4 (или двуокись УО2) получается при слабом нагревании У2О5 с углем, а также при медленном окислении на воздухе полуторной окиси. Цвет У2О4 зависит от способа получения и может изменяться от голубого до почти черного. [c.235]

Пятиокись ванадия — вещество желтого цвета (УгОб) — окисел с ярко выраженными кислыми свойствами четырехокись ванадия — вещество сине-голубого цвета (У204) —окисел с амфотерными свойствами трехокись ванадия — вещество черного цвета (УгОз) растворяется в кислотах, образуя соответствующие соли. Таким образом, этот окисел имеет слабощелочные свойства. Наконец, двухвалентный окисел ванадия серого цвета (УгОг), растворяется только в кислотах и образует соли, соответствующие щелочному окислу металла. [c.59]

Четырехокись ванадия У2О4 получается при сплавлении между собою пяти- и трехокисей ванадия, при нагревании пятиокиси ванадия в присутствии восстановителя — угля при нагревании пятиокиси в среде менее активных восстановителей — сррнистый газ и др., или в токе водорода при 1000°. Она представляет собой черный кристаллический порошок удельного веса 4,260—4,654. [c.346]

Четырехокись ванадия У2О4 можно получить из пятиокиси ванадия осторожным восстановлением водородом. Однако в продукте обычно содержатся трехокись или пятиокись ванадия. [c.137]

Химические свойства. Обладает основными свойствами раств. в кислотах, образуя соли так наз. ванадила (У0С1г, У0504 и т. д.) с щелочами образует соли гипо- и мета-ванадиевых кислот. На воздухе прн обычной температуре окисляется, переходя в четырехокись ванадия. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология