Кислород в присутствии восстановителей

Практически полное хлорирование окислов титана происходит только в присутствии восстановителя, который связывает выделяющийся кислород. Ряд исследователей [146—150] изучали термодинамические основы реакций хлорирования двуокиси титана в присутствии твердого и газообразного восстановителей с целью определения теоретических равновесных парциальных давлений реагирующих веществ и продуктов реакции. Было установлено, что до 500—600 °С реакция хлорирования с восстановителем идет преимущественно с образованием двуокиси углерода, выше 700 °С преобладает окись углерода, а в интервале 900—1000 °С кислород двуокиси титана связывается с образованием почти исключительно окиси углерода. [c.545]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРЕННОГО КИСЛОРОДА В ПРИСУТСТВИИ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ, ПРЕДЛОЖЕННОЕ РОССОМ [c.15]

Равновесие этой реакции разложения, оксида азота в сторону образования азота и кислорода сдвигается при увеличении температуры и в присутствии восстановителей жидких, газообразных и твердых. В качестве газообразных восстановителей применяют природный газ, водород, оксид углерода, аммиак в качестве жидких — пары керосина, бензина а твердых — кокс, уголь, графит. В качестве катализаторов применяют платину, палладий, а также никель, хром, медь. Реакции восстановления идут с выделением тепла, утилизация которого позволяет повысить технико-экономические показатели процесса. [c.136]

Реакция между компонентами системы с участием кислорода и восстановителей, в присутствии солей железа или без них, протекает через стадии образования перекиси водорода или продуктов ее распада — радикалов НО или НО . По механизму действия такие системы были разбиты на 2 группы. В системах первой группы первичный акт окисления, по-видимому, является простой бимолекулярной реакцией [c.426]

В анализируемую воду перед фиксацией кислорода вводят раствор гипохлорита натрия происходит окисление присутствующих восстановителей, например [c.52]

Отсюда ясно, что при высокотемпературном нагревании ВгОз присутствие восстановителя в виде избыточного бора облегчает потерю борным ангидридом части его кислорода. Избыточный кислород, наоборот, будет затруднять диссоциацию бор-дого ангидрида. На практике, следовательно, судьба борного ангидрида при нагревании зависит от того, в вакууме или инертном газе, либо в окислительной или восстановительной. среде происходит нагревание. [c.304]

Медленность многих процессов окисления кислородом в кислых растворах объясняется первоначальным восстановлением до Н.2О с образованием в качестве промежуточного продукта НОт, если присутствуют восстановители, отдающие один электрон [c.206]

Они должны так влиять на пару Ре /Ре , чтобы стабилизировать Ре(П) в покоящемся состоянии (т. е. в отсутствие кислорода и в присутствии восстановителя, приблизительно эквивалентного водородному электроду). [c.155]

Положительное значение АО указывает на возможность протекания хлорирования оксида только при условии одновременного удаления продуктов реакции или связывания одного из них, в частности кислорода. Исходя из этих термодинамических предпосылок, оксидные соединения алюминия хлорируют обычно в присутствии восстановителей (угля, кокса, оксида углерода, фосгена). Температура начала реакции хлора с оксидом алюминия составляет 1250 °С [39], а в присутствии угля 700 °С [40]. Утверждается [41], что- добавление восстановителя не вызывает снижения температуры начала хлорирования, а лишь увеличивается скорость и полнота реакции. Первая стадия процесса — вытеснение кислорода из оксида хлором, вторая — связывание кислорода восстановителем, что смещает равновесие реакции в сторону образования хлорида. Взаимодействие АЬОз с хлором, в частности влияние динамических и химических параметров на процесс хлорирования, результаты кинетических исследований системы А гОз—С—СЬ и др. рассмотрены в работах [42, 43]. [c.152]

Далее, можно гидрировать соль борных кислот щелочного или щелочноземельного металла в присутствии восстановителя, связывающего кислород. Например, с кремнием возможна реакция [c.388]

Муравьиная кислота представляет собой смешивающуюся с водой бесцветную жидкость (т. пл. 8, т. кип. 101 С) с высоким значением диэлектрической проницаемости (е = 56 при 25°С) и очень резким запахом. Ее собственная электролитическая диссоциация характеризуется ионным произведением [НСООН+] [НСОО"] = 5 10- , а растворенная в ней НСЮ редет себя, как сильная кислота (/С = 5-10- ). В парах муравьиной кислоты имеет место димеризация по схеме 2НС00Н (НСООН)г + 14 ккал за счет образования водородных связей (между гидроксильными водородами и карбонильными кислородами). Присутствие в молекуле муравьиной кислоты (К = = 2- 10- ) при одном и том же атоме углерода связей С—Н и С = 0 ведет к тому, что она (подобно альдегидам) является сильным восстановителем. Соли ее (м у-равьинокислые, или формиаты), как правило, легкорастворимы. Интересно, что Сг(НСОО)г способен, по-видимому, существовать в двух формах — синей мономолекулярной и красной бимолекулярной. Разбавленный (1—1,5%) водный раствор НСООН под названием муравьиный спирт употребляется для втираний при лечении ревматизма. [c.562]

Метод основан на реакции окисления органических и неорганических веществ, содержащихся в анализируемой воде, кислородом, который выделяется в результате разложения перманганата калия в кислой среде при кипячении в присутствии восстановителей [c.254]

Метод предназначен для определения количества кислорода, которое нужно израсходовать на окисление органических и неорганических веществ, содержащихся в 1 л анализируемой воды. Метод основан на окислении органических и неорганических веществ кислородом, выделяющимся при разложении йодата калия в кислой среде при 180—200°С в присутствии восстановителей [c.269]

Определение растворенного кислорода в присутствии восстановителей или активного хлора (метод Росса). Принцип. В анализируемую воду перед фиксацией кислорода вводят раствор гипохлорита натрия для окисления восстановителей, избыток гипохлорита удаляют взаимодействием с роданидом калия. Если анализируемая вода содержит активный хлор, то к ней сразу добавляют роданид калия. [c.59]

Пероксид водорода Н2О2 содержит кислород в степени окисленности —1, который в присутствии восстановителей может понижать степень окисленности до —2, а при взаимодей-, ствии с окислителями способен повышать степень окисленности И превращаться в свободный кислород [c.165]

Так как присутствие восстановителей мешает окислению дерия и, следовательно, его экстракции, необходимо все реактивы очищать от восстановителей. Для этого нитрометан обрабатывали раствором яерманганата калия в концентрированной серной кислоте. Затем нитрометан отгоняли и насыщали 5,3 азотной кислотой. В некоторых случаях перед опытом через нитрометан пропускали ток озонированного кислорода. [c.82]

В клетках прокариот и эукариот блеомицин избирательно подавляет синтез ДНК. В бактериальных и животных клетках он индуцирует образование однотяжевых разрывов ДНК и ее фрагментацию in vivo и in vitro. Наиболее характерным свойством блеомицина и основой его биологической активности считают образование одноцепочечных разрывов ДНК. Этот процесс идет более эффективно в присутствии восстановителей и молекулярного кислорода. [c.247]

О количестве израсходованного на окисление кислорода судят по количеству иода, выделяющегося в присутствии восстановителей. Иод определяют колориметрически по интенсивности желтовато-коричневой окраски растворов смеси разбавленной Н2804 и КЮз. Иод взаимодействует с окислительной смесью с образованием соединений типа ЬОз-ЗОз зеленого цвета. При разбавлении водой это соединение быстро разлагается по уравнению [c.62]

Окисление каучуков и резин как свободное, так и ингибированное значительно ускоряется солями металлов переменной валентности (меди, кобальта, титана, железа, марганца и др.). Различные окислительно-восстановительные системы, содержащие перекиси или гидроперекиси и восстановители в сочетании с металлами переменной валентности, являются источниками свободных радикалов, способными в отсутствие кислорода вызывать сшивание, а в его присутствии — деструкцию. Соотношение между скоростями сшивания и деструкции определяется концентрацией кислорода. Роль восстановителей в таких реакциях могут играть некоторые ускорители вулканизации (каптакс, дифенилгуаиидин и др.). [c.264]

При облучении видимым светом 7%-ных водных растворов акриловой кислоты, содержап их флуоресцеин или его галоидные производные, Остер и Марк [895] обнаружили, что полимеризация происходит со значительной скоростью только в том случае, если в системе присутствует кислород и восстановитель (аскорбиновая кислота и солянокислый фенилгидразин). Фотополимеризация в массе легко протекает при сенсибилизации реакции акрифлавином в присутствии Sn b (10" мол.%) и кислорода воздуха. [c.375]

Гемоглобин чрезвычайно легко образует непрочное и легко диссоциирующее соединение с молекулярным кислородом — оксигемоглобйн (НЬОг). При таком присоединении не происходит изменения валентности Fe гема. Оксигемоглобин образуется настолько легко, что в присутствии кислорода воздуха практически весь гемоглобин превращается в оксигемоглобин. С другой стороны, оксигемоглобин не только в присутствии восстановителей, поглощающих кислород, но и в вакууме при [c.182]

Равновесие реакции разложения оксида азота в сторону образования азота и кислорода сдвигается при увеличении температуры и в присутствии восстановителей природного газа, водорода, оксида углерода, паров керосина, бензина, кокса, графита. В качестве катализаторов используют платину, палладий, а также никель, хром, медь. Реакции восстановления сопровождаются выделением тенла, утилизация кото poro позволяет повысить технико-экономические показатели процесса. [c.128]

В процессе интенсивного прямого индукционного нагрева шихты может происходить не только испарение, но и диссоциация оксида. Формально, если расчет скорости процесса строится только на учете равновесного давления диссоциации отдельно взятого оксида, то рассчитанная скорость восстановительного процесса будет, как правило, меньше реально наблюдаемой. Пужно учитывать, что присутствие восстановителя оказывает сугцественное влияние на скорость диссоциации оксида, поскольку углерод связывает кислород в СО и СО2 поэтому парциальное давление кислорода в таком процессе намного ниже равновесного. [c.351]

Возможна переработка марганцовых руд с помощью аммиачных растворов 2 . Руды, содержащие МпО, могут обрабатываться 18%-ной аммиачной водой с 2% сульфата, хлорида, нитрата, карбоната или карбамата аммония. Образуется-раствор комплексной марганцово-аммиачной соли с концентрацией в пересчете на Мп(ОН)г 10 г/л. Выщелачивание ускоряется в присутствии восстановителей, например (МН4)г5 (в количестве 3—15 кг на 1 т руды). Из отделенного раствора с помощы GO2 осаждают МпСОз при температуре выше 60°, поддерживая молярное отношение С02 Мп в растворе больше 1,75. Нагреванием в течение нескольких часов при 150—315° в воздухе или в кислороде полученный МпСОз переводят в МпОг [c.774]

Весьма удивительно, что Mb Ре Юг может окисляться до Feil OaH при реакции с такими восстановительными агентами, как ферроцианид, гидрохинон, пирокатехин, резорцин и о-фенилендиа-мин [243]. Другая странная реакция, по-видимому аналогичная упомянутой выше, состоит в автоокислении кобальт(П)кобала-мина в присутствии таких восстановителей, как ферроцианид, гидрохинон, пирогаллол, фенилендиамин, фенилгидразин, тиолы и аскорбиновая кислота [181]. Все перечисленные органические соединения таковы, что они могут отдавать один электрон с образованием свободного радикала. Было высказано предположение, что в присутствии восстановителя одновременно с эндотермической реакцией восстановления кислорода Со(П) происходит экзотермическое двухэлектронное восстановление (см. приведенные выше окислительно-восстановительные потенциалы). Далее было показано [183], что полный кислородный аддукт [Со"(3-СНз-salen)py-02] в пиридине при —40°С реагирует с гидрохиноном (QHg) с образованием диамагнитного комплекса кобальта [и, вероятно, Со(1П)1 и семихинонного радикала (QH) в согласии с предложенным механизмом, например [c.187]

В присутствии восстановителя равновесие реакции (1.10) смещается вправо и все оксиды хлорируются практически до конца. "С точки зрения термодинамики роль углерода объясняется однозначно, поскольку взаимодействие углерода с кислородом харак-теоизуется большим отрицательным значением изменения изобарного потенциала. [c.11]

Заметнее хлорируются в отсутствие восстановителя низщие оксиды титана. Расчеты и экспериментальные исследования показали, что хлорирование монооксида титана начинается при температуре около 300°С, а в интервале температур 400—700°С степень хлорирования достигает 50% [26, 27]. По данным [28], заметная скорость хлорирования TiO наблюдается при 215 °С, Т120з — при 225 °С, а Т10г — только при температуре выше 800 °С. В присутствии восстановителя диоксид титана хлорируется практически полностью. С термодинамической точки зрения роль углерода объясняется большими отрицательными значениями величины изменения изобарного потенциала взаимодействия углерода с кислородом, как по реакции С+0г=С02 (AZ2°9s=—394,6 кДж), так и по реакции -f-0,5O2 = O (AZ298 = —137,3 кДж). Соответственно приобретает отрицательное значение изменение изобарного потенциала реакции хлорирования диоксида титана в присутствии восстановителя. [c.239]

Кривая Ы является результатом реакции 02+2Н+4 2е НдОз восстановлению подвергается кислород, присутствующий в растворе хлорида калия. Это явление можно легко устранить, удаляя растворенный кислород током очищенного азота или водорода, или (в нейтральной или щелочной среде) прибавляя небольшое количество восстановителя, например сульфита натрия. Один из этих способов должен применяться в практике любого полярографического исследования, если только не указано, что присутствие кислорода не вызывает помех. [c.76]

Замещение кислорода иминогруппой в альдегидах и кетонах с одновременно протекающим восстановлением имина п присутствии восстановителя — муравьиной кислоты — является одним из случаев восстановительного аминирования альдегидов или кетонов действием аммиака или первичных и вторичных амппов (реакция Лейкарта — Валлаха). [c.28]

Разложение амальгам, в насыщенных кислородом водных и особенно неводных средах, при интенсивном перемешивании, может привести к образованию взвешенной в растворе закиси ртути Hg20, которая в присутствии восстановителей превращается в металлическую мелкодисперсную ртуть. Этот металлический порошок обладает большой реакционной способностью и высоким давлением паров. Ртуть прь интенсивном раздроблении может быть получена также в виде коллоида, весьма устойчивого в течение длительного времени [17]. [c.9]

Применяемый в перманганометрии в качестве окислителя марганцовокислый калий КМпО (с семивалентным марганцем) в присутствии восстановителей отдает часть своего кислорода при этом образуется соединение, в котором марганец имеет меньшую валентность. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология