Хромовая кислота, определение ванадием

Однако, хромовая, молибденовая и вольфрамовая кислоты также дают нерастворимые соединения с ионами серебра, свинца и ртути. Поэтому определение ванадия в) виде нерастворимых ванадиевокислых солей возможно только в отсутствии солей упомянутых кислот. [c.143]

Титрование хромовой кислоты солью Мора можно проводить также потенциометрическим методом. Присутствие ванадия при этом мешает определению, поэтому метод может быть использован только после удаления ванадия из раствора. [c.98]

Уиллард и Гибсон предложили методику определения хрома и ванадия в хромитовых рудах и сталях. Они сообщили, что хром и ванадий могут быть полностью окислены кипящей 70%-ной хлорной кислотой до хромовой и ванадиевой кислот. Хром отделяли от ванадия, марганца и железа осаждением в виде хромата свинца из 1 М раствора хлорной кислоты. [c.122]

Со стеклянным электродом, в противоположность водородному, хингидронному и сурьмяному можно проводить измерения pH в присутствии окислителей, восстановителей и каталитических ядов. Можно проводить измерения pH в растворах хромовой, марганцевой, азотной, хлорной, сернистой и др, кислот. Никольский и Евстропьев применяли стеклянный электрод для потенциометрического титрования растворов железных, свинцовых и серебряных солей и показали, что единственным надежным методом измерения pH в присутствии тяжелых металлов является стеклянный электрод. Рабинович и Каргин [5 ] пользовались стеклянным электродом при исследованиях коллоидных растворов сернистого мышьяка и пяти-окиси ванадия. Полученные этими авторами константы диссоциации совпадают со значениями констант, полученными по методу электропроводности. Пчелиным [ ] проведены многочисленные опыты по потенциометрическому титрованию со стеклянным электродом ароматических аминов, фенолов, ами-нофенолов и др., подтвердившие применимость стеклянного электрода для работы в присутствии органических ядов. Стеклянный электрод применим для определения pH в биологических средах, причем достигается точность от 0,01 до 0,03 pH. Источником ошибочных показаний стеклянного электрода является слабая буферность измеряемого раствора. В небуферных растворах потенциал стеклянного электрода медленно устанавливается, плохо воспроизводится и имеет значение выше истинного. Такое поведение стеклянного электрода объясняется растворением поверхностного слоя стекла. В тон- [c.82]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Смит описал разложение муравьиной, щавелевой, винной и Лимонной кислот, формальдегида, циклических соединений с атомом азота в кольце и животных протеинов при воздействии горячей хлорной кислоты в присутствии азотной кислоты и ванадия в качестве катализатора или без них. Обсуждалось также окисление серы. Смит и Сюлливан разработали подробные инструкции по разложению органических соединений и окислению хрома при его определении в хромовой коже. Смит описал использо- [c.120]

По Graham Edgar y молибденовая кислота даже в очень больших концентрациях не восстанавливается сернистой кислотой в присутствии достаточного количества серной кислоты. Fettweis нашел далее, что молибденовая кислота в сильно сернокислом растворе не восстанавливается также и железным купоросом. Отсюда следует, что при обычном определении хрома титрованием хромовой кислоты железным купоросом и марганцовокислым калием, а также при титровании ванадия после восстановления ванадиевой кислоты сернистой, можно не обращать внимания на присутствие молибдена. [c.173]

Определение ванадия титрованием его четырехокиси марганцовокислым калием почти всегда производят в горячем растворе, так как в этом случае реакция протекает очень быстро. С понижением температуры скорость реакции настолько уменьшается, что при комнатной температуре взаимодействие между марганцовокислым калием и четырехокисью ванадия протекает так медленно, что точное определение становится невозможным. Наоборот, окись хрома в кислых растворах при комнатной температуре почти не изменяется, при повышенной же температуре медленно окисляется. В е с к е г з указал на то, что при средних температурах четырехокись ванадия может еще с достаточной скоростью окисляться в пятиокись марганцовокислым калием, тогда как окись хрома при этом не изменяется. Be ker использует эти свойства обоих металлов для того, чтобы, с одной стороны, титровать четырехокись ванадия марганцовокислым калием в присутствии окиси хрома, а с другой стороны,— вести объемное определение хромовой кислоты в присутствии ванадиевой посредством железного купороса и марганцовокислого калия. Наиболее благоприятной температурой оказалась 35° С. При более высоких температурах уже происходит заметное окисление окиси хрома. [c.173]

L. Lindemann окисляет совместно присутствующие Сг и V надсернокислой солью и марганцовокислым калием в сернокислом растворе и восстанавливает хромовую и ванадиевую кислоты сернокислой закисью железа, избыток которой оттитровывает двухромовокислым калием (капельная проба с KgFe Ng). Присутствие в растворе НС1, HNOg и С1 вредит определению. Ванадий титруют затем марганцовокислым калием (см. стр. 492). [c.501]

Орто-дикар5оновая кислота бензола носпт название фталевой кислоты. Она получается окислением ароматических углеводородов, у которых две боковых цепи находятся в орто-положении относительно друг друга, а также окислением их производных, замещенных в боковых цепях. При этом замечательно, что хромовая кислота непригодна для этого окислену я, так как она совершенно сжигает такие орто-соединения, т. е. окисляет их в Oj и HjO. По этой причине применяют азотную кислоту или марганцовокалиевую соль. В технике фталевая кислота в настоящее время получается в большом количестве для приготовления индиго получается она окислением нафталина (377) для этого пары нафталина, смешанные с воздухом, пропускают при 400—500° над пятиокисью ванадия как катализатором. Фталевая кислота—кристаллическое вещество, легко растворимое в горячей воде, спирту и в эфире. Она не имеет строго определенной точки плавления, так как при нагревании легко отщепляет воду и переходит в ангидрид фталевой кислоты, который возгоняется в великолепных длинных иглах [c.475]

Ход определения. В стакан емкостью 100 мл помещают V мл (2,0 4,0 6,0 8,0) 0,01 М р-ра НН4УОз 10,0 мл смеси кислот, 5,0 мл раствора хромовых квасцов, 5,0 мл раствора вольфрамата, водой объем доводят примерно до 80 мл и помещают стакан в гнездо титрационного фотоколориметра, включают мотор мешалки и с помощью диафрагмы стрелку гальванометра устанавливают на 80—100 делений. Титруют 0,02 М р-ром солй Мора, прибавляя его вначале по 1,0 мл, а вблизи точки эквивалентности по 0,2 мл. После прибавления каждой порции реагента и перемешивания записывают показания гальванометра (га делений). По полученным данным строят график зависимости показания гальванометра— расход реагента в миллилитрах. Затем находят содержание ванадия в контрольной пробе. [c.84]

Определение марганца (VII) и хрома(VI) в присутствии ванадия (V) осуществляют при помощи бромида калия [10], поскольку скорость реакции ванадия (V) с бромидом во много раз меньще, чем скорость реакции между бромидом и перманганатом и бихроматом, даже в 10 н. серной кислоте. Хорошо идет также реакция окисления МпП до Мп перманганатом при pH 6—7, причем Мп связывают пирофосфатом в прочное комплексное соединение. Подробное изучение этой реакции [11], позволило установить, что наиболее удобным для титрования является потенциал платинового электрода +0,4 В (МИЭ), при котором полностью исключается как анодный ток окисления Мп , так и катодный ток образующегося при титровании Мп , вследствие чего кривые титрования получаются весьма отчетливыми (формы б), так как возрастание тока обусловлено только избытком перманганата. Состав пирофосфатиого комплекса отвечает формуле Мп(Н2Рг07)Г. Метод проверен на стандартных образцах марганцевой руды (№ 1-а, 44-а, смеси стандартного образца № 44-а и стандартного образца хромовой руды № 132). В присутствии хрома добавляют во время разложения пробы около 10 мл фосфорной кислоты плотностью 1,7 г/смз и выжидают 15—20 мин, чтобы хром (III) связался в комплекс, не взаимодействующий с перманганатом [12]. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология