Электрическая проводимость молекулярная

Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]

В неполярной среде ион отличается значительным дальнодействием по сравнению с полярными жидкостями в отличие от водных растворов, где ион полностью нейтрализуется полярными молекулами, в неполярной среде происходит лишь частичная компенсация его заряда вследствие малого содержания дипольных молекул и, по-вндимому, из-за сложного строения дифильных молекул. Носители тока в неполярных средах могут иметь переменную величину подвижность таких ассоциатов меньше, чем у исходного иона. Возможно, при электрической проводимости большую роль играют именно такие системы с центральным ионом. Электростатическое диполь-дипольное взаимодействие молекул невелико и, по-видимому, не имеет большого значения при образовании молекулярных димеров, где главное место отводится водородным связям. [c.27]

В настоящее время развивается квантовая теория движения ядер в системах при химических реакциях, при явлениях фотовозбуждения и распада веществ, становятся более разнообразными объекты квантовохимических исследований от процессов в химических лазерах и электрической проводимости молекулярных кристаллов до сложных механизмов функционирования биологических систем. [c.20]

Прежде всего было установлено, что во время низкотемпературного радиолиза органических веществ (независимо от их молекулярной массы) в них, так же как и в неорганических веществах, происходит стабилизация положительных и отрицательных зарядов (ионов, дырок и электронов). Об этом свидетельствует изменение краски облученных образцов, их термолюминесценция при разогреве, фотолюминесценция при низких температурах, уменьшение окраски и РТЛ под действием света, изменение электрической проводимости, а также результаты анализа спектров электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) облученных полимеров и низкомолекулярных органических веществ [9.7]. [c.236]

Для неводных растворов электролитов характерно явление аномальной электрической проводимости, которое заключается в том, что при увеличении концентрации электролита эквивалентная электрическая проводимость в растворителях с низкими диэлектрическими постоянными проходит через минимум, за которым следует плавный подъем (рис. 118). Аномальная электрическая проводимость объясняется ассоциацией ионов электролитов. Ассоциация наиболее отчетливо проявляется в растворителях с низкой диэлектрической постоянной и приводит к появлению в растворе комплексных молекулярных и ионных соединений. Появление в растворе ионных пар наряду с обычными молекулами приводит к более быстрому падению электрической проводимости. В концентрированных растворах возможно образование ионных тройников. Представление об ионных тройниках позволяет объяснить минимум на кривой [c.273]

Для молекул углеводородов, присутствующих в различных технических жидкостях, характерно сложное строение (нитевидная форма, дифильность и т. д.). Вследствие этого молекулярная оболочка иона может иметь большую толщину переплетение цепочечных молекул, вероятно, способствует удержанию иона, значительно уменьшается его подвижность. Последнее можно объяснить тем, что некоторые очищенные от дисперсных примесей нефтяные масла, имеющие сложный химический состав, отличаются меньшей электрической проводимостью и способностью к электризации при течении, чем бензины, молекулярный состав которых менее разнообразен и молекулы относительно просты. Вязкость, как правило, больше у жидкостей сложного состава, и она растет по мере образования различных молекулярных комплексов. [c.27]

Образование НДС из исходного молекулярного раствора приводит к изменению физико-химических свойств системы, в том числе структурно-механических, реологических, электрофизических, оптических. Связь термодинамических условий образования НДС и параметров ее структуры через соответствующие формулы позволяет в ряде случаев определить энтальпию и энтропию системы через непосредственно измеренные значения структурно-механических (предел прочности), реологических (вязкость) и электрофизических (электрическая проводимость) [c.88]

Одно из наиболее характерных свойств металлов — высокая электрическая проводимость, обусловленная направленным переносом их электронов в электрическом поле. С другом стороны, имеется большая группа твердых веществ с молекулярной, ионной или ковалентной решеткой, которые образуют класс диэлектриков. Их электрическая проводимость на 20—30 порядков ниже электрической проводимости металлов. [c.72]

Металлы образуют специфическую металлическую реш.етку. В узлах этой решетки находятся катионы металлов, которые можно рассматривать как бы объединенными в одну огромную молекулу с единой системой многоцентровых молекулярных орбиталей. Электроны находятся на связывающих орбиталях системы, а разрыхляющие орбитали образуют зону проводимости. Расстояние (в шкале энергий) до зоны проводимости настолько мало, что электроны легко переходят в эту зону и перемещаются в пределах кристалла, образуя как бы электронный газ, чем обусловлена высокая электрическая проводимость металлов. [c.131]

С молекулярным строением веществ, их диэлектрической проницаемостью тесно связана другая электроизоляционная характеристика — удельная проводимость материалов. Электрическая проводимость диэлектриков обусловлена передвижением ионов, образующихся вследствие распада (диссоциации) самого диэлектрика, а чаще всего — полярных примесей. Последние неизбежно сопутствуют природным диэлектрикам, а при из- [c.64]

Молекулярные кристаллы хрупки. Их твердость относительно невысока. Они не обладают электрической проводимостью, за исключением таких структур (типа графита), которые включают общую систему нелокализованных я-связей. Некоторые [c.99]

Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

Введем понятие молекулярной, или эквивалентной, электрической проводимости, значение которой не будет зависеть от концентрации, а только от значения степени диссоциации. [c.198]

Молекулярной, или эквивалентной, электрической проводимостью X (для ионов с зарядами больше единицы) называется проводимость системы электродов, расположенных на расстоянии одного сантиметра друг от друга и заключаюш,их между собой [c.199]

Для определения молекулярной, или эквивалентной, электрической проводимости не нужно создавать громоздких электродов, требующих большой массы платины, так как только один этот металл не изменяется при прохождении электрического тока через электролит. Эту величину легко можно рассчитать, зная удельную проводимость раствора данной концентрации. [c.199]

В нашем случае молекулярная электрическая проводимость для бинарного электролита с единичным зарядом ионов совпадает с эквивалентной и вычисляется по уравнению [c.199]

Если измерять величину молекулярной электрической проводимости к, постепенно разбавляя раствор, то можно установить, что при этом условии X стремится к некоторой постоянной величине, так как а будет стремиться к единице [c.199]

Молекулярная электрическая проводимость для расплавов может быть определена через плотность и молекулярную массу расплава [c.200]

Молекулярная электрическая проводимость расплавов близка к электрической проводимости в растворах, что свидетельствует о чрезвычайно малых коэффициентах активности ионов в расплавах. В табл, 7,9 сопоставлены значения молекулярной электрической проводимости хлоридов щелочных металлов в расплаве и в растворах 0,01 М концентрации. [c.200]

В ряде случаев в условиях эксплуатации полимерная изоляция находится в контакте с органическими жидкостями или их парами, что приводит к молекулярной или межструктурной пластификации. Часто пластифицирующие низкомолекулярные добавки специально вводят в полимер с целью повышения его проводимости, например при изготовлении полимера и изделий из него с антистатическими свойствами. Если электрическая проводимость молекулярно пластифицированных полимеров изучена достаточно подробно [27 39, с. 129], то влияние на проводимость межструктурной пластификации исследовано мало. Увеличение электрической проводимости у полимера при его пластификации в общем случае может быть связано с ростом как подвижности % ионов, так и их концентрации п. Для оценки вклада каждого из этих факторов необходимо одновременно располагать данными по у, к и е, как это сделано для случая молекулярной пластификации в работе [27] для полистирола. В пластифицированные образцы вводили в качестве ионогенной добавки 0,1% (масс.) кристаллогидрата нитрата меди, диссоциирующего на анион N0 и катион [СиНОз-ЗН20]+. Были исследованы две системы полистирол (кп = 2,5) — диоксан (еж = 2,4) и полистирол — ацетофенон (полярный пластификатор, бж = 18,3). Поскольку для первой системы значения диэлектрической проницаемости полимера и пластификатора практически совпадают, то следовало ожидать, что электрическая проводимость этой системы будет однозначно определяться подвижностью ионов, так как, согласно соотношению (86), изменение концентрации ионов должно быть малым (Де = е — Еп 0). Действительно, как видцо нз рис. 25. а, электрическая проводимость и подвижность иона МОз" изменяются совершенно симбатно, т. е. [c.60]

Особенности свойств органических соединений. Физические ч химические свойства органических соедииений определяются характером связи в их молекулах. Особенность углерода как промежуточного. э.лемента сказывается в том, что ковалентные связи в молекулах его органических соединений преимущественно малс иолярны. Это обусловливает в большинстве случаев и малую ио-лярность молекул органических соединений. Большинство органических веществ характеризуется кристаллическими реЩетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электрической проводимости как в индивидуальном, так и в растворенном состоянии. Таким образом, органические соединения являются преимуи ествеиио не.электролитами и химически сравнительно мало активны. [c.139]

Отсутствие гидратации делает изменение молекулярной электрической проводимости в расплаве зависящим от молекулярной массы хлорида, а в водных растворах изменение имеет обратный характер. [c.200]

Таблица 7.9. Молекулярные электрические проводимости хлоридов щелочных металлов в расплаве и в 0,01 М растворе

В насыщенном растворе малорастворимой соли концентрация так мала, что молекулярная электрическая проводимость раствора практически такая же, как и при бесконечном разведении. На основании уравнения (XIV. 9) можно записать с = ЮООк/цо- [c.194]

Хлорид Молекулярная электрическая проводимость, Ом см [c.200]

Нитриды -металлов IV группы образуются при непосредственном взаимодействии с молекулярным азотом, несмотря на очень большую устойчивость молекул N3. В нитридах титана и циркония доминирует металлическая связь образуются они со значительным выделением энергии, тугоплавки и обладают высокой твердостью. Металлическая электрическая проводимость нитридов титана и циркония ярко выражена, и они могут переходить в состояние сверхпроводимости. Некоторые свойства нитридов титана и циркония приведены в табл. 12.14. [c.331]

Написать формулы соединений переходного, ряда от. [Со(Г>1Нз)б] I3 к K3l o(N02)g], последовательно замещая внутреннюю сферу комплекса нитрит-ионами. Какой представитель этого р <да обладает наименьшей молекулярной электрической проводимостью Для каких представителей этого ряда принципиально возможно существование геометрических изомеров [c.215]

Вешества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов, — элементарные окислители (галогены, кислород, сера, селен, азот). В конденсированном состоянии характеризуются летучестью, отсутствием электрической проводимости (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью кристаллических рещеток молекулярного типа. В газовом состоянии существуют в В дс преимущественно двухатомных молекул, образованных посредством неполярных ковалентных связей. [c.110]

Простые кислоты — соединения водорода с окислительными элементами. Связь между атомами в молекулах этих соединений полярная ковалентная, причем атом водорода поляризован положительно. Простые кислоты характеризуются кристал.чн-ческими решетками молекулярного тина и отсутствием электрической проводимости в жидком состоянии. В определенных условиях молекулы простых кислот могут быть донорами протонов, и эта (]JylIкцпя, собственпо, и является характерной для кислот. [c.121]

При растворении вещества, сосюящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взакмоде с твия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы. Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде, и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС1 на ионы, тогда как растворы НС1 в бензоле не обладают заметной электрической проводимостью. [c.142]

Из свойств водных растворов в технологии наиболее часто оперируют такими, как концентрация, растворимость газов и твердых веществ, их пересыщение, давление пара летучих компонентов раствора, плотность, вязкость, электрическая проводимость, энтальпия, а из ионно-молекулярных структурных характеристик — активность ионов водорода. Другие характеристики — активность всех компонентов, фактический ионно-молекулярный состав, изменение энтропии, а также температурноконцентрационные коэффициенты свойств в интегральной и дифференциальной формах —применяют при теоретической оценке вклада реальных химических взаимодействий в изменение свойств раствора. [c.74]

Среди неорганических веществ почти 95% не имеют молекулярного строения и, следовательно, являются нестехиометрическими соединениями. Часто отклонения от стехиометрического состава так невелики, что при химическом анализе их установить не удается. (Этим и объясняется тот факт, что закон постоянства состава считали справедливым на протяжении столь долгого аремени.) Однако исследование свойств веществ, например электрической проводимости, окраски, магнитных и др., свидетельствует о наличии переменного состава. [c.107]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Для реальных полимерных материалов, применяющихся в качестве диэлектриков для электро- и радиоизоляции, электрическая проводимость зависит от их состава, а также от молекулярного строения и надмолекулярной структуры полимеров. Существенное влияние на а полимерных диэлектриков оказывают также температура, электрические поля и воздействие ионизирующей радиации. [c.200]

Наиболее полные и точные результаты, включая сведения о длинах связей и валентных углах, дает рентгеноструктурный анализ. Однако часто его применять не удается, так как либо не выращен монокристалл вещества, либо речь идет об изучении частицы, присутствующей в растворе и вдобавок в микроконцентрациях. В таких случаях обычно применяют совокупность других методов, результаты которых взаимно дополняют друг друга. Так, молекулярная электрическая проводимость аддукта РС15-КеС15 в ацетонитриле (выбран неводный растворитель во избежание гидролиза) соответствует электрической проводимости двух однозарядных ионов. На этом основании для данного соединения была предложена формула [Р С14]+ [КеС1б] , а ИК-спектр соединения дал добавочные сведения, говорящие в пользу такого строения. [c.27]

С наличием в структуре ионных кристаллов точечных дефектов существенно связана их электрическая проводимость. Под действием электрического тока ближайший к вакансии ион переходит на ее место, а в точке его прежнего местоположения создается новая вакансия, занимаемая, в свою очередь, соседним ионом. Подобные перескоки ионов реализуются с большой частотой, обеспечивая ионную проводимость кристалла. Благодаря точечным дефектам удается объяснить и существование в природе большого числа так называемых нестехиометрических соединений (соединений переменного состава), т. е. веществ, состав которых в твердом состоянии отклоняется от их молекулярного состава. Например, кристаллы оксида титана в зависимости от давления кислорода в окружающей среде могут иметь переменный состав от TiOo.e до TiOi.as- При избытке атомов титана в кристалле имеется соответствующая концентрация вакансий кислорода, а при избытке атомов кислорода появляются вакансии титана. В кристаллах оксида цинка ZnO избыточное содержание атомов цинка объясняют нахождением последних в междоузлиях пространственной решетки. [c.79]

Свободный иод (от греч. iodes — цвет фиалки) образует темно-фиолетовые молекулярные кристаллы, обладаюш,ие блеском и электрической проводимостью. При их нагревании давление паров иода становится равным атмосферному еще до достижения их температуры плавления (113,5°С) и иод, минуя жидкое состояние, возгоняется. Для человека смертельная доза 2—3 г иода, но в форме иодид-ионов этот элемент безвреден и в больших количествах. [c.226]

Молекулярные кристаллы хрупки. Их твердость относительно невысока. Они не обладают электрической проводимостью, за исключением таких структур (типа графита), которые включают общую систему нелокализованных л-связей. Некоторые молекулярные кристаллы являются электретами, т. е. материалами, которые после их нагревания с последующим охлаждением в сильном электрическом поле способны долго сохранять разноименные электрические заряды на своих противоположных пов<фхностях. Простейшим примером электрета может служить сера. [c.129]

Большинство простых веществ существует пе в виде молекул, а представляет собой более сложные макроскопические образования с немолекулярной структурой. Характерной особенностью этого состояния является агрегация большого числа атомов (порядка постоянной Авогадро) в едпггам ансамбле, в результате чего и возникают новые свойства, о которых нельзя говорить применительно к молекулам. Так, молекулярный пар натрия Маа(г), существую-[ци11 при высоких температурах, принципиально отличается от одноатомного пара тем, что здесь возникает ковалентная ст -связь (как в молекуле Но). В силу насыщенности ковалентной связи в молекуле Ка2 (г) и отсутствия межмолекулярного взаимодействия натрий в парообразном состоянии обладает диамагнетизмом (в отличие от одноатомного пара) и является диэлектриком. В то же время ири конденсации пара натрия в жидкость и ее кристаллизации возникает простое вещество с металлической связью и всеми характерными для металлов свойствами парамагнетизмом, высокой электрической проводимостью, пластичностью и т. и. [c.27]

Для измерения молекулярной электрической проводимости 1М раствора какого-нибудь электролита площадь электродов должна быть равна 1000 см , или молекулярная электрической проводимости должна быть в 1000 раз больше удельной Х= 1000а. Если концентрация раствора меньше, например, 0,1 М, то площадь электродов должна быть в 10 раз больше, чем для раствора 1М, и общая формула для вычисления Я [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология