Иодид нептуния III

Бромиды и иодиды. При получении бромидов и иодидов нептуния применялась в основном такая же методика, как и при получении соответствующих соединений урана. [c.304]

Из всех актиноидов только торий и уран в природе встречаются в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. Содержание тория и урана в земной коре соответственно равно 8-10" и 3-10" вес.%. Элементы 93—103 получают искусственным путем, но практический интерес представляют нептуний и плутоний. Торий добывают главным образом из монацитового песка, представляющего собой смесь фосфатов тория и лантаноидов. Получают металлический торий из его галидов восстановлением активными металлами при высокой температуре или разложением иодида тория на раскаленной вольфрамовой нити. Возможно получение тория методом электролиза. [c.72]

Раствор, содержащий большие количества урана и индикаторные количества нептуния и плутония, упаривают для удаления нитратов с конц. НС1 и доводят раствор до 5 М по НС1 и добавляют KJ и солянокислый гидразин да концентрации 0,1 М. Раствор нагревают на кипящей водяной бане 2—3 мин. В этих условиях и (VI) восстанавливается иодид-ионом очень медленно, неп туний быстро восстанавливается до Np(IV), а плутоний до Pu(III). Раствор разбавляют в 10 раз для получения необходимой кислотности раствора. Для предотвращения обратного окисления нептуния свободным иодом последний восстанавливается до иодида гидразином при нагревании полученного раствора 1 мин. Прибавляют равный объем 0,15 М раствора ТТА в бензоле и экстрагируют 20—30 мин. Нептуний при этом извлекается почти количественно, г, плутоний и уран экстрагируются менее, чем на 1%. [c.335]

Хлориды, бромиды, иодиды. Трихлорид нептуния получается действием на тетрахлорид водорода или аммиака при температуре 450° С. Тетрахлорид нептуния получается при действии на двуокись или оксалат нептуния при температуре 500°С паров четыреххлористого углерода. Тетрахлорид при этих условиях возгоняется. В отличие от него трихлорид возгоняется только при 750—800° С. Оба соединения растворимы в воде. Тетрахлорид подвергается гидролизу с образованием оксихлорида NpO . [c.375]

Ионообменные методы. Разделение нептуния и плутония может осуществляться хроматографией на анионитах из солянокислых растворов, содержащих нептуний( ) и плутоний(III). Последний не адсорбируется анионитом. Восстановление плутония до Ри достигается добавлением к солянокислому раствору I . Нептуний с колонки вымывается соляной кислотой. Восстановление плутония до Ри иодид-ионом можно проводить непосредственно на хроматографической колонке. Хроматографией на анионитах от нептуния может быть отделен и торий, не адсорбирующийся на анионитах. Уран (IV) адсорбируется из солянокислых растворов менее прочно, чем нептуний (IV), он адсорбируется только из очень концентрированных растворов НС1. Выделение зэ р облученной UO2 может осуществляться после растворения мишени в 8 М HNO3 сорбцией на анионите с последующей десорбцией 0,1 М HNO3. [c.381]

Ион четырехвалентного нептуния устойчив в водных растворах, но медленно окисляется на воздухе до NpO . Растворы Np (IV) окрашены Б желто-зеленый цвет. Они могут быть получены различными методами в растворе 1 М H2SO4 — восстановлением нептуния более высокой валентности гидроксиламином или сернистым ангидридом, в горячем 5 М растворе НС1 — восстановлением иодидом калия и гидразином. Пятивалентный или шестивалентный нептуний восстанавливают в 0,6 М растворе H2SO4 ш,авелевой кислотой при 75° С в присутствии Мп + и jSiFe" , а в 1 уИ растворе НС1 применяют в качестве восстановителя Sn + с добавлением Ре + как катализатора. Можно получить четырехвалентный нептуний из трехвалентного, окисляя последний воздухом в 1 М растворе НС1. [c.314]

Обширные сведешя о простых и комплексных галогенидах/-элемен-тов приведены в монографии [4]. Наибольшей летучестью среди всех соединений /-элементов характеризуются гексафториды урана, нептуния и плутония, обладающие при комнатной температуре давлением пара свьпДе Ю Па. Гексафториды являются координационно достаточно насыщенными соединениями и не претерпевают координационной полимеризации. Заметной летучестью при умеренной температуре обладают также гексахлорид (мономер) и пентахлорид (димер) урана. Однако пентафторид урана образует в конденсированной фазе не димеры, а прочные полимеры и позтому характеризуется низкой летучестью. В целом можно выделить следующие закономерности в летучести простых галогенидов рост летучести галогенидов в рядах актиноидов и лантаноидов, т. е. по мере уменьшения радиуса иона металла рост лет) ести по мере увеличения валентности центрального атома рост летучести при переходе от фторидов к хлоридам, бромидам и иодидам (для данного иона металла исключение иС1б и ЦРб). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология