Восстановление иодид-ионами

Опыт 8.4. Восстановление молекул иода до иодид-ионов сульфитом натрия [c.142]

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Реакция иодид-ионов с фтором [реакция (4)] соответствует следующим реакциям окисления и восстановления [c.277]

Реакция окисления — восстановления иодид-ионов будет считаться подавленной при условии [1з-] = 10 моль/дм . Подставим все значения в уравнение Нернста [c.93]

Одна и та же пара может служить и окислителем и восстановителем в зависимости от того, с какой другой парой она реагирует. Например, бром является окислителем по отношению к иодид-иону, а бромид-ион — восстановителем по отношению к хлору. Окислительный потенциал различен в зависимости от получаемых продуктов восстановления. [c.111]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Иодометрия. Определение основано на использовании акций окисления иодом или восстановления иодид-ионами. [c.292]

В случае алкилгалогенидов атом галогена, хотя и является отрицательным концом молекулы, может взаимодействовать с мягкими основаниями, как, например, в хорошо известной реакции восстановления иодид-ионами [55]. [c.139]

Наиболее широкое применение получили методы перманганатометрии, где используются реакции окисления перманганатом калия хроматометрии — используются реакции окисления дихроматом калия и иодометрии — используются реакции окисления элементарным иодом или восстановление иодид-ионами. [c.49]

В кулонометрическом варианте метода в предварительно приготовленную смесь растворов добавляют воду до обесцвечивания раствора, а затем электролитически высвобождают связанный иод анодным окислением иодид-иона. Массу генерированного иода определяют по силе тока между двумя индикаторными электродами. Иными словами, после добавления воды ведут электролиз раствора до тех пор, пока в цепи индикаторных, слабо поляризованных от внешнего источника э. д. с. электродов, не установится заданный ток, возникающий вследствие окисления-восстановления пары 2I- l2. [c.269]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

Образование малорастворимого ul и иода. Иодид-ионы образуют с ионами u + иодид меди (И), который тотчас же претерпевает внутримолекулярное окисление — восстановление, образуя белый осадок ul (ПР= 1.1 10 ) и свободный иод [c.292]

В прямом направлении не протекает, но хорошо идет обратная реакция — восстановление перманганат-ионов с помощью иодид-ионов в кислой среде [c.78]

Бюретку заполняют 0,015 М раствором тиосульфата натрия. Титрование проводят, добавив к титруемому раствору несколько капель крахмала. В колбе для титрования после добавления крахмала появляется синее окрашивание. Раствором тиосульфата натрия титруют реакционную смесь до исчезновения окрашивания. В процессе титрования происходит восстановление иода до иодид-иона, тиосульфат-ион окисляется до дитионат-иона. [c.61]

Наиболее сильно выражена окислительная способность у молекул р2, менее всего —у Вга, Ионы Ре + нельзя окислить действием Ь (ЭДС=-0,235 В). Реакция будет протекать в направлении восстановления ионов Ре + иодид-ионами. [c.78]

Реакция с раствором иода (фармакопейная). Сульфит-ионы в нейтральных или слабо кислых растворах окисляются иодом до сульфат-ионов. При этом желтый раствор иода обесцвечивается вследствие восстановления иода до иодид-ионов [c.428]

Осадок сульфита стронция затем отделяют, растворяют в кислоте, не допуская избытка кислоты (во избежание выделения газообразного SO2), и прибавляют желтый раствор иода Ь в KI. В присутствии сульфит-иона раствор иода обесцвечивается вследствие восстановления иода I2 сульфит-ионами до иодид-ионов Г. [c.485]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Окислительная способность вещества тем сильнее, чем выше абсолютная величина потенциала. Каждая пара с большим потенциалом может быть окислителем для пары с меньшим потенциалом. Алгебраическая разность потенциалов между этими парами характеризует процесс окисления — восстановления. Например, хлор способен окислять бромид- и иодид-ионы [c.109]

Реакции окисления—восстановления нередко используют для идентификации ионов. Так, ионы марганца(II) легко обнаружить по фиолетовой окраске раствора после их окисления до перманганат-ионов. Иодид-ионы обнаруживают, окисляя их хлором до свободного иода, который образует с крахмалом соединение синего цвета. Известно много других подобных примеров. [c.371]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

Ион меди играет роль переносчика электронов. Таким образом, становится понятным, что при введении легко окисляющихся или обратимо окисляющихся заместителей катализатор Зандмейера становится излишним. Так обстоит дело, например, с иодид-ионом, который в известной мере является катализатором процесса, в котором сам участвует. То же можно сказать и об арсенитной группе, при введении которой происходит окисление без обратного восстановления, так что получается ариларсоновая кислс та. Приводимые ниже схемы показывают имеющиеся в данном направлении возможности [c.238]

Для окисления простых анионов и их гидридов применяется много эффективных реагентов соответствующие полуреакции и стандартные потенциалы восстановления наиболее употребительных из таких реагентов указаны в табл. 18.6. Ниже приведены некоторые примеры их использования для окисления хлорид-иона. Аналогичные реакции могут быть проведены с бромид-или иодид-ионами. [c.339]

Восстановление Ри(У1). Первые успешные попытки получения Ри(У) были предприняты Краусом с сотр. (425, 513]. Для восстановления Ри(У1) они использовали иодид-ионы. Реакция при pH 3,2—3,5 проходит очень быстро и может быть прослежена потенциометрическим методом. В избытке ионов иода не замечено более глубокого восстановления. Выделившийся иод отделяют экстракцией четыреххлористым углеродом. [c.66]

Объяснение такого поведения заключается в том, что моноанион рацемической кислоты, существующий в слабокислых растворах, способен, но-видимому, образовывать за счет водородной связи семичленный цикл с транс-расположением атомов брома. При транс-отщеплении это благоприятствует образованию изомера, т. е. малеиновой кислоты. Аналогичный циклический моноанион и сзо-кислоты невыгоден энергетически, так как в нем атомы брома оказываются в г ыс-положении, т. е. в положении с максимальным отталкивательным взаимодействием. Труднее найти объяснение тому, что в очень кислых и щелочных растворах отсутствует стереоспецифичность восстановления, так же как и в эфирах мезо- и рацемической кислот, которые всегда восстанавливаются до эфиров фумаровой кислоты. Следует отметить, что химическое восстановление (иодид-ионом) мезо- и рацемического 2,3-дибромбутанов приводит соответственно к транс- и цпс-бутенам. [c.141]

Реакция, обратная процессу восстановления, указанному в последней строке табл. 21,4, представляет собой окисление галогенид-иона в свободный галоген. Поскольку отрицательный потенциал этой реакции в случае брома и иода не слишком велик, окисление бромид- или иодид-ионов химическими методами не представляет особого труда. Например, в промышленности бром получают путем окисления водного раствора бромид-иона газообразным хлором, как описано в разд. 17.2. Аналогично иод получают путем хлорирования водного раствора, выходяшего вместе с нефтью из нефтяных скважин [c.291]

Теперь вспомним, что все металлы содержат большое количество свободно передвигающихся электронов. Благодаря этому, металлы в большей или меньшей степени способны отдавать или принимать некоторое Гочень небольшое) количество электронов. Поэтому на поверхности электродов начнутся процессы окисления и восстановления. На поверхности электрода 1 начнут окисляться иодид-ионы [c.164]

Опыт 5. Окисление иодид-ионов хлором. В пробирку налейте 5—6 капель раствора Na Г или KI и добавьте по каплям хлорную воду до появления желто-бурой окраски. Полученный раствор разбавьте дистиллированкой водой, чтобы его цвет стал бледно-желтым. Затем прибавьте 1 каплю свежеприготовленного раствора крахмала. Отметьте цвет раствора. По результатам опыта составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.143]

Скорость реакций окисления — восстановления часто невелика. Так, например, на реакцию окисления иодид-ионов дихроматом калия в кислой среде в 0,1 н. растворах затрачивается 2—3 мин. Скорость таких сложных процессов должна характеризоваться не суммарным уравнением реакции, а скоростями отдельных проме-жуточых стадий. Общая скорость реакции не может быть выше скорости самой медленной промежуточной стадии. Поэтому для окислительно-восстановительных процессов особенно важное значение имеет ускорение реакций. Оно может быть достигнуто по- [c.79]

С образованием тетратионата натрия Na.jSjOg (соли тетратионовой кислоты) и восстановлением иода до бесцветного иодид-иона. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций. Составьте схему перехода электронов. Сравните данную реакцию с реакцией взаимодействия НзаЗзОд с хлором и бромом. [c.132]

Восстановителями могут быть и отрицательно sapAHiemiHe ионы. Теряя электроны, они дают соответствующие нейтральные молекулы так, иодид-ионы при восстановлении фтором образуют молекулу иода [c.277]

Согласно только что приведенным определениям, реакция (4) означает восстановление фтора иодид-ионами, но такяге и окисление иодид-ионов фтором. Довольно очевидно, что восстановление всегда сопровоигдается окислением и наоборот. Совокупность двух сопряженных реакций окисления и восстановления называется окислительно-восстановительно й peaкцией. [c.277]

В нашем примере реакция протекает в кислой среде, следовательно, продукт восстановления перманганата калия — Мп2 (MnS04). Восстановителем будет иодид-ион, который окислится до молекулярного иода I2. Кроме того, катионы калия с сульфат-ионами образуют сульфат калия K2SO4, а ионы водорода из кислоты с атомами кислорода из КМпО образуют воду. Окончательный вид схемы реакции [c.101]

Дробная реакция на Hg + Артмана— Крыловой. Готовят взвесь иодида ul. Для этого растворяют 0,2 г KI в 1 л<л дистиллированной воды, добавляют 0,8 мл 20%-ного раствора сульфата меди. Выпавший осадок ul в смеси с центрифугируют, промывают несколько раз водой от иода до светло-желтого цвета, каждый раз сливая жидкость над осадком. Осадок взмучивают в воде. Добавляют раствор NaaSO., для восстановления иода до иодид-иона — получают бесцветную взвесь осадка, которую коагулируют раствором сульфата натрия. Центрифугируют и белый осадок взмучивают в воде. [c.184]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Разработаны сенсоры для определения хлора по току его катодного восстановления в положительной области потенциалов (+1,1 В) на электродах из углерода и гладкой платины. В этих условиях H2S и СО не окисляются и не восстанавливаются и, следовательно, не мешают определению. Для определения хлора так же, как и для определения озона, можно использовать его реакцию с иодид-ионами. В дополнение к перечисленным, амперометрические сенсоры применяются для определения НС1 по реакции с Юз с последующим определением иода, а также для определения фосгена и IO2. [c.554]

Быстро действующим восстановителем является иодид-ион 13, стр. 223], так как потенциал пары Лг/Л равен +0,535 в. Время 50%-ного восстановления в растворе, содержащем 10 М Pu(IV), 0,1 М KJ и 0,4 М НС1, при комнатной температуре составляет 2 мин. Скорость восстановления в разбавленной серной кислоте, по всей вероятности, несколько меньше, чем в растворах НС и HNO3. Этот реагент нашел применение при десорбции Pu(IV), сорбированного на ионообменнике. [c.61]

К анализируемому раствору, 3,5—4,0 М по НС1, содержащему > 10 мкг Sb, прибавляют равный объем насыщенного раствора KJ и 1—2 капли диэти-лового эфира. В присутствии Sb эфирный слой окрашивается в желтый, оранжевый или Красно-оранжевый цвет (в зависимости от содержания Sb). Если в исходном исследуемом растворе содержалась Sb(V) или вещества, окисляющие до Jj, то перед экстракцией HSbl4 прибавляют 1—2 капли 10%-ного раствора КагЗОз для восстановления образовавшегося иода до иодид-ионов. [c.22]

Пшорра были привлечены два основных механизма — один с участием арилкатионов, а другой — арилрадикалов. Недавно [175] в качестве альтернативы был предложен межмолекулярный одноэлектронный окислительно-восстановительный механизм. Так, например, электролитическое восстановление диазониевых солей позволяет лучше понять эту проблему. Разложение диазониевой соли из 2-аминобензофенона в присутствии иодид-ионов приводит главным образом (95%) к 2-иодбензофенону одновременно образуется немного флуоренона. С другой стороны, в пространственно более благоприятном случае (схема уравнений 221) основным продуктом (90%) является производное флуорена. [c.425]